(1) - manuelaFQ2

Son uniones entre el oxígeno y un átomo metálico o no metálico, en
ambos casos se nombran y formulan de la misma manera:
Formulación:
El oxígeno actúa con estado de oxidación (-2), y se sitúa a la derecha del
compuesta. El otro elemento con el que se combine, ha de actuar con un
estado de oxidación positivo, y se sitúa a la izquierda del compuesto. En el
compuesto, los estados de oxidación se escriben intercambiados y como
subíndices. Observa:
+3
-2
Al O → Al2O3
El aluminio actúa con su único estado de oxidación posible, el +3, y el
oxígeno con -2. Al intercambian los números, éstos se escriben sin los signos.
*SIMPLIFICACIÓN: Puede ocurrir que los números sean pares los dos,
por lo que en este caso, al igual que en matemáticas, hay que simplificar,
dividiendo los dos números por 2. Observa:
+4
-2
Pt O → Pt2O4 → Pt O2
Nomenclatura:
Al nombrar un compuesto, es decir, para leerlo, hay que nombrar
primero el elemento escrito después, es decir, leerlo al revés. Así, como el
oxígeno es el que está detrás, es el primero en decirse, y en lugar de oxígeno,
se dice: ÓXIDO. El nombre del segundo elemento no cambia.
Existen tres formas de nombrar los óxidos, aunque una de ellas
(nomenclatura tradicional) está desaconsejada por la IUPAC por ser un
sistema muy antiguo.
1.Nomenclatura Stock:
Se nombran por orden (inverso) los dos elementos, y se escribe entre
paréntesis el estado de oxidación con el que está actuando el primer elemento.
El estado de oxidación del segundo es único, por lo que no hay que nombrarlo
en ningún caso, ya que se entiende que es conocido por todos. IMPORTANTE!!
Ten en cuenta que si el compuesto está simplificado, los números que estás
viendo no son los reales, puesto que éstos han sido divididos por la mitad:
Fe2O3
As2O5
Au2O3
Al2O3
Óxido
Óxido
Óxido
Óxido
de
de
de
de
hierro (III)
arsénico (V)
oro (III)
aluminio
PdO
CO2
SO3
CaO
Óxido
Óxido
Óxido
Óxido
de
de
de
de
paladio (II)
carbono (IV)
azufre (VI)
calcio
IMPORTANTE: En algunos de ellos no se ha puesto el paréntesis; esto
es debido a que el elemento de la izquierda sólo tiene un estado de oxidación,
por lo que se supone que es conocido y no hay que escribirlo!!
2.Nomenclatura Sistemática:
Al igual que en el caso anterior, en lugar de oxígeno decimos óxido y el
compuesto se lee en el sentido contrario al que está escrito. Ahora no se indica
el estado de oxidación entre paréntesis, sino que se nombran los números
como prefijos, antes del nombre de los elementos. Así cuando haya un 2,
diremos di-, si hay un 3, tri-, si hay un 4, tetra-, un 5 se dice penta-, un 6 se
dice hexa- y el 7 hepta-, y el 1 se dice mono-.
Fe2O3
As2O5
Au2O3
Al2O3
Trióxido de dihierro
PdO
Pentaóxido
de CO2
diarsénico
Trióxido de dioro
SO3
Trióxido
de CaO
dialuminio
Monóxido de paladio
Dióxido de carbono
Trióxido de azufre
Monóxido de calcio
3.Nomenclatura Tradicional:
Esta nomenclatura a pesar de no estar aconsejada por la IUPAC, aún la
podemos encontrar en libros o enunciados de ejercicios. Los óxidos son
compuestos ácidos sin “agua”, de ahí que también se puedan llamar
“anhídridos”, palabra que se utiliza en esta nomenclatura en lugar de “óxido”.
El otro elemento también cambia, se nombra terminado en –oso, si actúa con
la valencia más pequeña, y terminado en –ico, si actúa con la valencia más
grande de las que posee, o si sólo tiene una.
CO2 → anhídrido carbónico (porque el carbono tiene e.o.= +2 y +4, y
está actuando con el mayor)
N2O3 → anhídrido nitroso (el nitrógeno tiene e.o.= +3 y +5, y está
actuando con el estado de oxidación menor)