Nomenclatura de Óxidos Ácidos y Óxidos Básicos La IUPAC

Nomenclatura de Óxidos Ácidos y Óxidos Básicos
1) La IUPAC recomienda para los óxidos ácidos y básicos la nomenclatura por Numerales de Stock.
Consiste en denominar al óxido con el nombre del metal correspondiente, seguido por el número de
oxidación entre paréntesis y en números romanos.
 Ejemplo de óxido ácido:
2N2 + 3O2
2 N2+3 O3-2
2N2O3 óxido de nitrógeno (III)
 Ejemplo de óxido básico:
4Fe + 3O2
2Fe2+3 O3-2
2Fe2O3
óxido de hierro (III)
2)
Actualmente uno de los sistemas de nomenclatura mas utilizados es el que se basa en el número de
átomos de los elementos que forman la molécula (Atomicidad). Dicho numero de átomos se expresa
por medio de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc. ; que corresponden
respectivamente a uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete, etc.
 Ejemplo de óxido ácido:
2N2 + 3O2
2 N2+3 O3-2
2N2O3
2Fe2+3 O3-2
2Fe2O3
trióxido de dinitrógeno
 Ejemplo de óxido básico:
4Fe + 3O2
trióxido de dihierro
3) Hay una denominación antigua, pero que todavía se usa, cuando el metal o el no metal tiene dos
números de oxidación diferentes. En este caso, el compuesto con el menor número de ellos, llevara la
terminación “OSO” y el compuesto donde el metal o el no metal tuviera el mayor numero de
oxidación, llevará la terminación “ICO”.
 Ejemplo de óxido ácido:
2N2 + 3O2
2 N2+3 O3-2
2N2 + 5O2
2 N2+5 O5-2
2N2O3
2N2O5
óxido nitroso
óxido nítrico
 Ejemplo de óxido básico:
2Fe + O2
4Fe + 3O2
Fe2+2 O2-2
2Fe2+3 O3-2
2FeO óxido ferroso
2Fe2O3 óxido férrico
En los elementos que tienen hasta cuatro estados de oxidación distintos, se pueden formar cuatro óxidos
diferentes. El óxido en el cual el elemento actúa con su menor estado de oxidación se designa anteponiendo el
prefijo HIPO al nombre del elemento y se le agrega el sufijo OSO. Cuando se utiliza el segundo el estado de
oxidación, solo se usa el sufijo OSO; Cuando se utiliza el tercer estado oxidación se agrega el sufijo ICO y
cuando se utiliza el mayor estado de oxidación se antepone el prefijo PER al nombre del elemento y se agrega
el sufijo ICO.
 Ejemplos:
2Cl2 + O2
2Cl2+1O1-2
2Cl2O1
óxido hipocloroso
2Cl2 + 3O2
2Cl2+3O3-2
2Cl2O3
óxido cloroso
2Cl2 +5O2
2Cl2+5O5-2
2Cl2O5
óxido clórico
2Cl2 + 7O2
2Cl2+7O7-2
2Cl2O7
óxido perclórico