quimica ii - Ciencias Exactas – ESPE

VICERRECTORADO ACADÉMICO
Unidad de Desarrollo Educativo
SYLLABUS PRESENCIAL
1. DATOS INFORMATIVOS
NRC:
CRÉDITOS:
5
ASIGNATURA:
QUIMICA II
CÓDIGO BANNER:
12312
NIVEL:
SEGUNDO
DEPARTAMENTO:
CIENCIAS EXACTAS
DOCENTE:
CARRERAS:
BIOTECNOLOGIA
ÁREA DE CONOCIMIENTO:
QUIMICA
PERIODO ACADÉMICO
2012-2013
UNIDADES DE COMPETENCIAS GENÉRICAS Y ESPECÍFICAS QUE SE ARTICULAN:
Conoce y aplica los conceptos de relacionados con equilibrio químico: homogéneo, heterogéneo, de complejos y cinética química.
PRODUCTO INTEGRADOR DEL APRENDIZAJE: ( resultado máximo de todo el contenido de estudio)
Conoce y aplica en ejercicios los conceptos de equilibrio, constantes de equilibrio en función de concentraciones y de presión.
Conoce las propiedades físicas y características de los metales de transición, compuestos de coordinación y su isomería.
Conoce y aplica el orden de una reacción y determina la ecuación de velocidad
A. SISTEMA DE CONTENIDOS Y PRODUCTOS DEL APRENDIZAJE POR UNIDADES DE ESTUDIO
No.
UNIDADES DE ESTUDIO Y SUS CONTENIDOS
Unidad 1:
PRODUCTOS INTEGRADORES DEL APRENDIZAJE
EN CADA UNIDAD Y TAREAS PRINCIPALES QUE
LES DAN SOPORTE
Producto integrador de la unidad:
EQUILIBRIO QUIMICO
1
1.1 CONCEPTO DE EQUILIBRIO
Conoce y aplica en ejercicios los conceptos de
equilibrio, constantes de equilibrio y concentraciones de
equilibrio.
1.2 EQUILIBRIO QUÍMICO
Relación entre Cinética Química y Equilibrio Químico.
Equilibrios homogéneos, heterogéneos, múltiples.
La constante de equilibrio (K) y la ecuación de equilibrio.
Predicción de la dirección de una reacción.
Tarea principal 1:
Resolución de problemas y ejercicios relacionados a
equilibrio, constantes y concentraciones de equilibrio.
1.3 CALCULO DE LAS CONSTANTES Y CONCENTRACIONES DE
EQUILIBRIO
Tarea principal 2:
Consulta acerca de la importancia y aplicación del
equilibrio químico a nivel industrial y en biotecnología.
1.4 FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO
Principio de Le Chatelier.
Cambios de concentraciones, volumen, presión, temperatura,
efecto de un catalizador.
Tarea principal 3:
Prácticas e informes de laboratorio para observar el
desplazamiento que se produce en los equilibrios
químicos.
1.5 EJERCICIOS DE APLICACIÓN
2
Unidad 2: EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Y EQUILIBRIO DE
COMPLEJOS
2.1 EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
La solubilidad y el producto de solubilidad.
Factores que afectan la solubilidad.
Ejercicios de aplicación.
2.2 EQUILIBRIO DE IONES COMPLEJOS Y LA SOLUBILIDAD
Metales de transición.
1
Producto integrador de la unidad:
Conoce las propiedades físicas y características de los
metales de transición y las propiedades físicas y
características de los compuestos de coordinación y su
isomería.
Tarea principal 1
Resolución de ejercicios y problemas relacionados con
nomenclatura de los compuestos de coordinación
Propiedades y características.
Configuración electrónica y estados de oxidación.
2.3 COMPUESTOS DE COORDINACIÓN Y QUELATOS
Concepto y características de los compuestos de coordinación.
Formación del ion complejo.
Nomenclatura de los compuestos de coordinación.
Estructura de los complejos.
Tarea principal 2:
Consulta acerca de la importancia de los compuestos de
coordinación y su aplicación en biotecnología
Tarea principal 4:
Prácticas e informes de laboratorio sobre como
determinar experimentalmente la constante de equilibrio
para un compuesto de coordinación.
2.4 APLICACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBLIDAD A LA
PRECIPITACIÓN
Ejercicios de aplicación
Unidad 3: CINETICA QUIMICA
Producto integrador de la unidad:
3
Aplica conceptos para realizar cálculos relacionando las
velocidades de reacción, estequiometría y constantes de
velocidad.
3.1 VELOCIDADES DE REACCION
Velocidad y concentración
Velocidad de reacción y estequiometría
Ejercicios de aplicación
Tarea principal 1:
Resolución de problemas relacionados con velocidades
de reacción y constantes de velocidad.
.
Tarea principal 2:
Consulta acerca de la relación, importancia y
aplicaciones de los catalizadores e inhibidores con la
biotecnología
3.2 LEYES DE LA VELOCIDAD
Reacciones de primer orden
Reacciones de segundo orden
Ejercicios de aplicación
3.3 CONSTANTES DE VELOCIDAD
Con la energía de activación y la temperatura
Ejercicios de aplicación
Tarea principal (3):
Prácticas e informes de laboratorio sobre preparación y
valoración de soluciones y el efecto de diferentes
factores sobre la velocidad de reacción: a) masa activa
de los reactivos; b) presencia de catalizadores; c)
naturaleza de los reactivos; d) concentración de los
reactivos
3.4 MECANISMOS DE REACCION
3.5 CATALIZADORES
Catálisis homogénea y heterogénea
Catálisis enzimática
Efecto de los catalizadores
B. PROYECCIÓN METODOLÓGICA Y ORGANIZATIVA PARA EL DESARROLLO DEL PROGRAMA
La asignatura se la impartirá con la participación de todos los alumnos, posibilitando la adopción de posturas críticas a través de
reflexiones, propuestas y ejercicios que sugieran aplicaciones concretas de los temas analizados, en ambiente de absoluta libertad
y flexibilidad.
La lectura y posterior análisis personal o colectivo de los temas tratados, constituyen la principal forma de desarrollar los
contenidos.
Correlacionar los temas del curso con la realidad circundante que ayude a comprender la importancia de tales temas por sus
implicaciones en la industria, biotecnología y en el medio ambiente.
Se impulsara la cultura investigativa en temas relacionados con la carrera y se hará el desarrollo de cualidades y destrezas en el
laboratorio, donde el estudiante comprobará lo estudiado en el aula.
Las tecnologías de la información y la comunicación se emplearán en simulaciones de procesos químicos y en la búsqueda de
información actualizada sobre la química aplicada y sus diferentes aplicaciones en el campo de la biotecnología.
DISTRIBUCIÓN DEL TIEMPO TOTAL DEL PROGRAMA: (se indica que las unidades de contenidos deben tener un mínimo de 20
horas clases y un máximo de 30)
TOTAL
HORAS
CONFERENCIAS
ORIENTADORAS
DEL CONTENIDO
CLASES
PRÁCTICAS
PRÁCTICAS
LABORATORIOS
OBSERVACIÓNES
Y PRÁCTICAS
ESCENARIOS
REALES
CLASES
DEBATES
CLASES
EVALUACIÓN
90
30
30
10
5
5
10
C. ESTRATEGIA GENERAL DE EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE
2
TÉCNICAS QUE SE
EMPLEARÁN PARA
EVALUAR
Trabajo en grupo:
Discusión de temas
específicos.
Trabajo
de
investigación
desarrollada
en
grupos de trabajo.
Prácticas
de
laboratorio.
Trabajo individual:
Solución
de
problemas.
Presentación
de
temas cortos
ESTÁNDARES DE CALIDAD
(expresan el nivel de salida que deben
demostrar los estudiantes, se redactan a partir
de las exigencias de las unidades de
competencias)
INDICADORES OPERATIVOS
(son la evidencias, los resultados concretos del aprendizaje
que deben demostrar los estudiantes)
Plantea y soluciona ejercicios de equilibrio,
constantes de equilibrio, constantes de
ionización y compuestos de coordinación.
Plantea y resuelve ejercicios relacionados con
los temas tratados.
Realiza
investigaciones
documentadas,
individuales o en grupos de trabajo.
Elabora reportes sobre prácticas de
laboratorio.
Explica y aplica los conceptos de equilibrios químicos,
iónicos y de complejos.
Investiga y elabora resúmenes sobre temas relacionados a
la asignatura.
Resuelve con criterio lógico la mayor parte de problemas
planteados en el aula.
Resuelve con criterio lógico la mayor parte de problemas
enviados.
Vincula y relaciona los conceptos con aplicaciones
prácticas relacionadas con otras asignaturas como Química
Orgánica.
Utiliza y aplica el conocimiento teórico en el análisis
práctico de laboratorio.
Pruebas de control
sistemáticas,
parciales y finales
tanto escritas como
orales.
D 1. LIBROS DE TEXTOS BÁSICOS
TITULO
AUTOR
AÑO
IDIOMA
EDITORIAL
QUIMICA
Brown, Lemay y Bursten
1997
Español
Prentice Hall
QUIMICA GENERAL
Rosenberg
1985
Español
McGraw Hill
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
Burns
1996
Español
Prentice Hall
PROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL
José Ibarz
1982
Español
Editorial Marín
QUIMICA ANALITICA
Skoog, West, Holler, Crouch
2001
Español
McGraw Hill
D 2. LECTURAS PRINCIPALES QUE SE ORIENTAN REALIZAR
LIBROS – REVISTAS – SITIOS WEB
TEMÁTICA DE LA LECTURA
COORDINADOR ÁREA DE CONOCIMIENTO
PÁGINAS Y OTROS DETALLES
DOCENTE
3