N2 + 3H2

GUIA PARA EL TERCER EXAMEN EXTRAORDINARIO
(La guía deberá contestarse en hojas blancas y entregarse el día de aplicación del examen. Es
derecho para presentarlo
Instrucciones. Resuelve correctamente los siguientes problemas.
1. Calcular la masa molecular de los siguientes compuestos.
a) HNO3
b) C9H8O4
c) C6H8O6
d) C9H38O
2. Convierte las siguientes cantidades a la unidad solicitada.
a) 4 moles de CO2 a gramos
b) 1500 gramos de sacarosa C12H22O11 a moles
c) 1.25 x 10 23moléculas de etileno (C2H4) a gramos
3. Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretados por las hembras de
muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una de
tantas feromonas tiene la fórmula molecular C9H38O. Normalmente la cantidad de esta
feromona secretada por un insecto hembra es alrededor de 1.0 x 10-12g. Calcular:
a) Número de moléculas de feromonas
b) Cantidad en moles de feromonas
4. ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se producirá si se queman 36 gramos de
metano?
5.- El metanol CH3OH se quema en aire de acuerdo con la ecuación:
CH3OH + O2 → CO2 + H2O. Si se utilizan 25 moles de de metanol ¿Cuántos moles de
agua se producirán?
6.- ¿Cuántas moles de agua se producirán en la siguiente ecuación si se colocan 6 moles
de nitrógeno?
N2 + 3H2 → 2NH3
7. El butano (C4H10) es un gas combustible de uso común que se utiliza para cocinar y
en la calefacción de los hogares. Según la ecuación
2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(g)
a) ¿Cuántas moles de dióxido de carbono se producen cuando se queman 4 moles
de butano?
b) ¿Qué masa de dióxido de carbono se produce en la combustión de 450 gramos de
butano?
8. La reacción entre el óxido nítrico (NO) y el oxígeno para formar dióxido de nitrógeno
(NO2) es un paso determinante para la formación del smog fotoquímico:
¿Cuántos moles de oxígeno se consumen para formar 32 litros de NO2?
9. El benceno es un compuesto aromático muy inflamable.¿Cuàntos gramos de dióxido
de carbono se producirán si se queman 9 moles de benceno según la siguiente ecuación?
2C6H6 + 15 O2 → 12CO2 + 6H2O
10. Calcula el porcentaje del elemento marcado en los siguientes compuestos orgánicos.
a) NaC2H3O2
b) C6H6
c) CH4ON2
11. El glicerol, sustancia química presente en las lociones para manos, contienen 39.10%
de carbono, 8.77% de hidrógeno y 52.13% de oxígeno. Determinar su fórmula su fórmula
mínima.
12. La fórmula mínima de un compuesto es CHO2, y su peso molecular es de 90, ¿Cuál
es su fórmula molecular?
13. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido
acético al 12% en peso. ¿Cuántos gramos de ácido habrá en 100 gramos de vinagre?
14. El cloro comercial es una solución al 3% de hipoclorito de sodio (NaClO)¿Cuánto
hipoclorito hay en 34.8L de solución de cloro comercial?
15. El agua de mar contiene 6.7x10-2 gramos de ion bromuro, Br-, por kilogramo de agua.
¿Cuál es la concentración del ion bromuro en partes por millón?
16. Una solución acuosa de sulfato de calcio 100 ml. contiene 220 mg. de ión calcio.
(Ca+2) por cada 100 mL de solución ¿Cuál es la concentración de ion fluoruro en partes
por millón?
17. Un medicamento empleado para el tratamiento de convulsiones en niños consta de
750 mg de fenitoína disueltos en 110 g de excipiente. ¿Cuál es el porcentaje en peso del
principio activo?
18. ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada con 1.5 moles de H3PO4 y disueltas
en agua hasta completar 500 mL de solución?
19. ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio KMnO4 se requieren para para
preparar 250mL de solución 0.3M?
20. ¿Cuántos mL de ácido nítrico comercial (d= 1.3 g/mL, Pureza = 70%) se requieren
para preparar 1.5 L de solución de ácido 0.5M?
21. En las farmacias se vende una solución al 3.0% en masa de peróxido de hidrogeno,
H2 O2, como antiséptico suave. Si un frasco de peróxido contiene 230 gramos de
solución ¿Cuántos gramos de H2 O2 hay en el frasco?
22. Completa la siguiente tabla
Sustancia
[ H3O+1]
Jugo de tomate
Sangre
Orina humana
Agua de lluvia
pH
[OH-1]
4.1
6.6
1 x 10-8
2.51 x 10-4
pOH
23. Escribe el nombre de los siguientes hidrocarburos utilizando la nomenclatura de la
IUPAC
24. Escribe la fórmula simplificada de los siguientes alcanos
a) 4-etil-2-metilhexano
b) 3-etil-2,4,5,6-tetrametilheptano
c) 4-etil-3,5-dimetiloctano
d) 3,5-dimetil-4-isopropilheptano
25. Escribe al menos la fórmula y nombre de 5 isómeros del octano
26. Escribe la fórmula condensada de los siguientes compuestos
a) 2.2-dimetilhexano
b) 2,3,4-trimetilpentano