COMPUESTOS BINARIOS. Están formados por átomos de dos

COMPUESTOS BINARIOS. Están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos
electronegativo.
OXIDOS. Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con otro elemento, si el elemento es un
METAL se le conoce como OXIDO METALICO o también como OXIDO BASICO. En el caso de que fuera un NO METAL se
le denomina OXIDO NO METALICO u OXIDO ACIDO, y en ocasiones a algunos se les puede denominar ANHIDRIDOS.
NOMENCLATURA. Existen tres métodos para nombrar compuestos : Stock, estequiométrico, clásico, funcional o
tradicional.
Sistema Stock: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con
números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”.. De forma general, bajo este sistema de
nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico ( óxido) + de + nombre del elemento
específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el
subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan
como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.
Algunos ejemplos de óxidos básicos. ( Metal +
Oxígeno)
Al2O3
óxido de aluminio ( III)
Na2O
óxido de sodio ( I )
FeO
óxido de fierro (II)
CrO3
óxido de cromo (VI)
CuO
óxido de cobre (II)
Hg2O
óxido de mercurio (I)
Algunos ejemplos de óxidos ácidos. (No metal + Oxígeno)
CO
óxido de carbono (II)
N2O3 óxido de nitrógeno (III)
Cl2O3 óxido de cloro (III)
SO2
óxido de azufre (IV)
P2O5 óxido de fósforo (V)
Br2O7 óxido de bromo (VII)
Sistema Estequiométrico
Es el sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que
indican la cantidad de átomos de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La forma de nombrar los
compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico .
Prefijo griego
Mono
Di o bi
Tri
Tetra
Penta
Cantidad de átomos
1
2
3
4
5
Algunos ejemplos de óxidos básicos. ( Metal +
Oxígeno)
Al2O3
Trióxido de dialuminio
Na2O
Monóxido de disodio
FeO
Monóxido de hierro
CrO3
Trióxido de cromo
CuO
Monóxido de cobre
Hg2O
Monóxido de dimercurio
Prefijo griego
Hexa
Hepta
Oct
Non, nona, eneá
Deca
Cantidad de átomos
6
7
8
9
10
Algunos ejemplos de óxidos ácidos. (No metal + Oxígeno)
CO
Monóxido de carbono
N2O3 Trióxido de dinitrógeno
Cl2O3 Trióxido de dicloro
SO2
Dióxido de azufre
P2O5 Pentaóxido de difósforo
Br2O7 Heptaóxido de dibromo
Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de
prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
 Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento
modificado por el sufijo –ico.
K2O óxido potásico.
 Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor
Cuando el elemento es metal y tiene más de dos números de oxidación, No Aplica este sistema.
Cuando tiene más de dos valencias se usan los prefijos y sufijos.(Solamente para Anhídridos)
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
per- … -ico (para la valencia 7):
Hay algunos elementos que al nombrarlos por este sistema debe modificarse la raíz debido a que
su nombre se deriva del latín. Entre ellos están:
Elemento
Cobre ( Cu)
Plata ( Ag)
Azufre ( S)
Nitrógeno ( N)
Plomo ( Pb)
Hierro ( Fe)
Oro (Au)
Raíz
Cuprum
Argentum
Sulfurum
Nitrium
Plumbum
Ferrum
Aurum
Algunos ejemplos de óxidos básicos. ( Metal +
Oxígeno)
Al2O3
óxido alumínico
Na2O
óxido sódico
FeO
óxido ferroso
CrO3
No aplica
CuO
óxido cúprico
Hg2O
óxido mercurioso
Nombre específico
Cuproso o cúprico
Argéntico
Sulfuroso o sulfúrico
Nitroso o nítrico
Plumboso o plúmbico
Ferroso o férrico
Auroso o Aúrico
Algunos ejemplos de anhídridos. (No metal + Oxígeno)
CO2
Anhídrido carbónico
N2O3 Anhídrido nitroso
Cl2O3 Anhídrido cloroso
SO
Anhídrido hiposulfuroso
P2O5 Anhídrido fosfórico
Br2O7 Anhídrido perbrómico
Peróxidos : Son compuestos diatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los
peróxidos es Metal + (O-1) 2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el
nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y
sistemática se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los óxidos.
No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la tabla periódica (alcalinos y
alcalinotérreos).
Metal + Grupo peróxido → Peróxido
2Li+1 + (O)2-2 → Li2(O)2
Compuesto
Nomenc. Stock
Nomenc. tradicional
H2O2
peróxido de hidrógeno agua oxigenada
CaO2
peróxido de calcio
peróxido de calcio
Hidruros:
Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, en las que el H tiene número de
oxidación -1.
Se nombran con las palabras “hidruro de” y el nombre del metal. El número de hidrógenos coincide con el número de
oxidación del metal.
Compuesto
LiH
CuH2
AlH3
Stock
Hidruro de litio ( I )
Hidruro de cobre (II)
Hidruro de aluminio (III)
Estequiométrico
Monohidruro de litio
Dihidruro de cobre
Trihidruro de aluminio
Funcional
Hidruro lítico
Hidruro cúprico
Hidruro alumínico
Ácidos Binarios o hidrácidos. un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno,
es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un (halógeno) o (anfígeno).
Compuesto
HCl
H2Se
Stock
Cloruro de hidrógeno
Selenuro de hidrógeno
Compuesto
HCl (ac)
H2 Se (ac)
Funcional: solución acuosa
Ácido clorhídrico
Acido selenhídrico
Usos del ácido clorhídrico:
La mayoría del ácido clorhídrico producido se consume en la industria química pero tiene aplicaciones difundidas en
limpieza, desinfección y tratamiento de aguas. Además se usa en la producción de vinilos y cauchos y en la refinación de
metales.
Sales binarias: Las sales binarias son compuestos que se forman por la unión de un elemento metálico con un
elemento no metálico. Su fórmula general es: Mi Xj donde M es el elemento metálico, i es la valencia del no metal, X es
el elemento no metálico y j es la valencia del metal.
También pueden formarse sales con dos no metales, en este caso el más electronegativo es el que va a la derecha y a
este se le modifica la terminación con el sufijo uro
Nomenclatura de las sales binarias
Para nombrar las sales binarias, se nombra primero el elemento no metálico añadiendo la terminación –uro, seguido por
el elemento metálico.
Compuesto
LiF
CuI2
AlBr3
Stock
Fluoruro de litio ( I )
Yoduro de cobre (II)
Bromuro de aluminio (III)
Estequiométrico
Monofluoruro de litio
Diyoduro de cobre
Tribromuro de aluminio
Funcional
Fluoruro lítico
Yoduro cúprico
Bromuro alumínico
HOJA DE TRABAJO DE NOMENCLATURA DE BINARIOS
Sistema de Stock
Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
1.Cu2O.
2. RhO
3. Co2 O3
4. NiO
5. PdO2
6. PtO
7. GaH3
8. BeH2
9. KH
10.TiH4
11.CrH6
12. ScH3
13. Mn2S7
14. Ba3N2
15. K3P
16. SCl6
17. AsI3
18. SrSe
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
1. Oxido de cobre (II)
2. Oxido de mercurio (I)
4. Oxido de oro (III)
5. Oxido de thorio (IV)
7. Hidruro de Hafnio(IV)
8. Hidruro de cadmio (II)
10. Fluoruro de calcio(II)
11. Sulfuro de cobalto (III)
II. Sistema Estequiométrico :
1. Ni2O3
2. Br2O5
3. Oxido de plata (I)
6. Oxido de cadmio (II)
9. Hidruro de plomo(IV)
12. Selenuro de potasio (I)
Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
3. CeO2
4. GeO2
5. Bi2O3
6. As2O5
7. AgH
8. CuH2
9. MnH7
10. AlH3
11. RaH2
12. LiH
13. CrI6
14. Ir2Te3
15. AlP
16. Si Br4
17. CCl4
18. AsI3
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
1. Trióxido de bicerio
2. Oxido de calcio
4. Monóxido de hierro
5. Trióxido de azufre
7. Bihidruro de bario
8. Pentahidruro de bismuto
10. Tetracloruro de renio
11. Pentacloruro de astatinio
3. Pentaóxido de biantimonio
6. Trióxido de bimanganeso
9. Trihidruro de aluminio
12. Pentafluoruro de nitrógeno
III Sistema funcional, Tradicional o Clásico:
Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
1. HgO
2. Ag2O
3. Tl2O
4. Ti O2
5. Fr2 O
6. Na2O2
7. P2O3
8. Br2O3
9. TeO2
10.SO
11. SeO3
12.As2O5
13. PtTe2
14. Cd3P2
15. AlN
16. FeS
17. CuF
18. NaI
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
1. Oxido platinoso
2. Oxido niquélico
5. Anhídrido fosfórico
6. Anhídrido periódico
8. Anhídrido hipobromoso.
9. Hidruro áurico
12. Arsenuro cobáltico
13. Sulfuro bárico
3. Oxido auroso
7. Anhídrido cloroso
10. Hidruro plúmbico
14. Telururo alumínico
4. Oxido tálico
11. Hidruro bárico
I. Sistema Tradicional o Clásico
Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
1. H2Te
2. HCl
3. HI
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
1. Acido selenhídrico
2. Selenuro de hidrógeno
4. H2S
5. HF
3. Acido bromhídrico