funciones químicas inorganicas

FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS
1. FUNCION QUIMICA.- Es el conjunto de compuestos que tienen ciertas
propiedades en común, como por ejemplo un átomo común para todos. Las
funciones químicas pueden ser inorgánicas y orgánicas
Las principales funciones químicas inorgánicas son los óxidos básicos, óxidos
ácidos, los hidróxidos los ácidos, las sales y los hidruros.
2.- SIMBOLOGIA QUIMICA.- Es la representación analítica de los atomos de un
elemento. Esto se le debemos a Juan Jacabo Berzelius. Ejemplo el carbono es C,.
el hidrogeno es H, el Calcio Ca, El hierra es Fe.
3.- VALENCIA DE LOS ELEMENTOS.- Es la capacidad de combinación que tienen
los átomos para formar compuestos, dependiendo ello del número de electrones
que pierde, gana o comparte para alcanzar la configuración electrónica estable
4.- NOMENCLATURA QUIMICA.- Es un sistema de símbolos y nombres, tanto
para los elementos como para los compuestos químicos resultantes de las
combinaciones.- El lenguaje de la química es universal tanto para el químico como
para el estudiante. Con el nombre descifras la formula y su composición..
Ejemplo 1.- Se usa el sufijo OSO para la menor valencia e ICO para el de mayor
valencia.
Oxido ferroso (FeO) y Oxido Ferrico Fe2O3)
Ejemplo 2.- Cuando tiene 4 valencias como el Cl, I, Br, Fluor se usa HIPO-OSO e
HIPER-ICO
Anhídrido Hipocloroso---Anhídrido Cloroso--------Anhídrido Clorico--------Anhídrido Hiperclorico---
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
5.- funcionES QUIMICAS.A).- FUNCION OXIDO
BASICO.Son compuestos binarios que se
obtienen uniendo un metal con el oxigeno. Los óxidos son compuestos binarios que
resultan de la combinación del oxigeno con cualquier otro elemento. Los oxido se
dividen en dos grupos, de acuerdo al carácter del elemento, que se une con el
oxigeno. Si el elemento es metálico resulta el oxido básico y si el elemento es un no
metal resulta un oxido acido o anhídrido.
EJEMPLOS:
a).- Mg2 + 02 = Mg2 O ----- Oxido de Magnesio
b).- Li + O2 = LiO --------- Oxido de Litio
c).- Al3 + O2 = Al2 O3 ------ Oxido de Aluminio
NOTA. Los óxidos se pueden nombrar según las siguientes nomenclaturas
CLASES DE NOMENCLATURA.-
1).- nomenclatura TRADICIONAL.- Si el metal posee un solo tipo de valencia
como el Na (sodio) Mg, Ca se toma la palabra OXIDO, la preposición de y el nombre
del metal. Ejemplo
a).- Oxido de sodio -----------NaO
b).- Oxido de magnesio ------- MgO
c).- Oxido de Calcio ----------- CaO
Si el metal funciona con dos tipos de
valencia como el Cu (+1.+2) Fe(+1,+2) etc. se da la terminación OSO para la menor
valencia e ICO para la mayor valencia.- Ejemplo.a).- Oxido cuproso ------- Cu2O
b).- Oxido cuprico--------- CuO
c).- Oxido Ferroso--------- FeO
d).- Oxido Ferrico--------- Fe2O3
2.- NOMENCLATURA STOCK.- Esta Nomenclatura es recomendada por la
IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), el mismo que anula el
uso del prefijo OSO e ICO para nombrar compuestos. Pero debido a la tradición
todavía lo seguiremos usando. Ejemplos
a).- FeO----------------- Oxido de Fierro (II)
b).- Fe2O3--------------- Oxido de Fierro (III)
c).- PtO2 --------------- Oxido de platino (IV)
3).- NOMENCLATURA iupac.- Con la finalidad de uniformar las nomenclaturas con
un criterio moderno, se indican con los prefijos mono. Di, tri, tetra, etc. el numero de
átomos de cada elemento en el compuesto. Ejemplos
a).- Al2O3------- Trioxido de dialuminio
b).- Fe2O3------ Trioxido de difierro
c).- Na2O ------- Monóxido de disodio
B).- FUNCION OXIDO ACIDO.- Se les conoce con el nombre de anhídridos. Son
compuestos que resultan de la unión de los no metales y el oxigeno. Al combinarse
con el agua forman los ácidos oxácidos.
B.-FUNCION PEROXIDOS.- Son compuestos binarios que resultan de añadir un
átomo de oxigeno a un oxido básico, actuando el metal con cu mayor valencia. Las
formulas de estos compuestos no se simplifican. Para nombrarlos se anteponen la
palabra genérica PEROXIDO DE al nombre del elemento.
Ejemplos.1.- Na2O + O ------- Na2O2------ peroxido de sodio
2.- BaO + O -------- BaO2 -------Peróxido de bario
3.- K2O + O --------- K2O2--------- Peroxido de potasio
C.-FUNCION OXIDO ACIDO.- Llamado también anhídridos, se obtienen de la
unión de un no metal con el oxigeno. Se usan las 3 nomenclaturas igual que en
los óxidos
Ejemplos:
a).- C2 + O2 ------- CO
Anhídrido carbonoso
b).- C4 + O2 ------ CO2
Anhídrido carbónico
c).- P5 + O2 ----- P205
Anhídrido fosforico
Ejemplos usando las nomenclaturas
1.- CO2--------------Clásica-------Anhídrido carbónico
2.- CO2-------------Moderna------Dióxido de carbono
3.- CO2-------------Stock---------- Oxido de carbono (IV)
Otros ejemplos
a).- CO
: Anhídrido carbonoso
b).- N2O5
c).- SO3
: Anhídrido Nítrico
: anhídrido Sulfúrico
EJEMPLO TRADICIONAL
STOCK
IUPAC
Cl2O
Óxido hipocloroso
Óxido de cloro (I)
Óxido de dicloro
Cl2O3
Óxido cloroso
Óxido de cloro (III)
Trióxido de dicloro
Cl2O5
Óxido clórico
Óxido de cloro (V)
Pentaóxido de dicloro
Cl2O7
Óxido perclórico
Óxido de cloro (VII)
Heptaóxido de dicloro
SO
Óxido hiposulfuroso Óxido de azufre (II)
Monóxido de azufre
SO2
Óxido sulfuroso
Óxido de azufre (IV)
Dióxido de azufre
SO3
Óxido sulfúrico
Óxido de azufre (VI)
Trióxido de azufre
Vea el video de http://www.youtube.com/watch?v=zprvTyHTrfQ
ACTIVIDADES.1.- ¿Que es una función química?
2.- ¿Cuales son las nomenclaturas de los Óxidos?
3.- Establece la diferencia entre los óxidos básicos y los óxidos ácidos
4.- ¿Que diferencia existen entre los óxidos y los peróxidos?.- Da ejemplos
5.- ¿En que se diferencia los hidróxidos y de los ácidos?
6.- ¿Como se forma un hidruro?.- Da ejemplos
7.- ¿Como se clasifican los ácidos?
8.- ¿Cual es la diferencia entre sales haloideas y sales oxisales?
9.- ¿Qué es la valencia de un elemento?
9.- Escribe dentro del paréntesis de la formula de la derecha que corresponda a la
función respectiva
a).- Hidróxido
(
) Metal + oxigeno
b).- Sal Oxisal
(
) Oxido + Oxido
c).- Anhídrido
(
) Oxido + oxigeno
d).- oxido
(
e).- hidrácido
) No metal + Oxigeno
(
) Oxido + agua
f).- Oxido doble
(
) metal + hidrogeno
g).- Sal haloidea
(
) No metal + hidrogeno
h).- Peroxido
(
) Anhídrido + agua
i).- Oxácido
(
) Hidrácido + Hidróxido
j).- Hidruro
(
) Oxácido + Hidróxido
JERCICIOS DE QUÍMICA INORGÁNICA
I. Escribe la fórmula a los siguientes compuestos
1. Ácido clorhídrico
2. óxido de estroncio
3. hidruro de aluminio
4. sulfuro de hidrógeno
5. oxido de potasio
6. ácido bromhídrico
7. oxido de bario
8. óxido aurico
9. oxido de calcio
10. hidruro de plata
11. agua
12. trihidruro de hidrógeno
13. oxido de oro (I)
14. oxido de cobalto (III)
15. oxido nitroso
16. oxido de cadmio
Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
1.
HF
9.
As2O5
17.
HCl
2.
HgO
10.
Na2O
18.
I2O
3.
CaH2
11.
ZnO
19.
CuO
4.
CO2
12.
PtO2
20.
Au2O3
5.
Rb2O
13.
SiO2
21.
LiH
6.
I2O
14.
CsH
22.
SO2
7.
SO3
15.
HI
23.
HSe
8.
Br2O7
16.
CdH2
24.
Cl2O3
Visita la pagina en internet y realiza ejercicios
http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html