Experimento Propiedades de sustancias iónicas y covalentes

Experimento
Propiedades de sustancias iónicas y covalentes
Objetivo
Determinar el tipo de enlace de una molécula a partir de las propiedades de una sustancia.
Discusión
Las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace que los conforman.
Enlace iónico
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión
de electrones del elemento menos electronegativo al más electronegativo y se forman los respectivos
iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones). Este tipo
de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el
enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos
(metales).
Propiedades de los compuestos iónicos
Son habituales de los compuestos formados por enlaces iónicos
 Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red
cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
 Son duros (resistentes al rayado).
 No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones
fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
 Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la
electricidad en dicha situación.
 Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la
electricidad.
Enlace covalente.
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos
casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La
forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada
par de electrones que se comparten es un enlace. Este tipo de enlace se produce entre elementos muy
electronegativos (no metales). Los electrones que se comparten se encuentran localizados entre los
átomos que los comparten.
Propiedades de los compuestos covalentes
Son las habituales de los compuestos con enlaces covalentes:
 Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso,
líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
 La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.
 No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están
fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.
 Son muy malos conductores del calor.
 La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado
que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la
electricidad.
Materiales
Beakers, Un circuito eléctrico con terminales de cobre, tubos de ensayo, capsula de porcelana,
pinzas, mechero, vaselina sólida, azúcar, almidón, cloruro de sodio, solución diluida de ácido
clorhídrico, solución de azúcar, solución de cloruro de sodio, agua destilada.
Procedimiento
PARTE A
En cuatro vasos de precipitado agregue las siguientes soluciones: al primero 25 ml de agua
destilada, al segundo 25 ml de solución de cloruro de sodio, al tercero 25 ml de la solución de
azúcar y al cuarto 25 ml de ácido clorhídrico; experimente su conductividad eléctrica introduciendo
en el vaso que contiene cada sustancia el cobre del circuito. Observe lo ocurrido y anote.
PARTE B.
Tome tres tubos de ensayo y agregue en uno metanol, en otro cloruro de sodio sólido y en otro
vaselina. Agregue agua y trate de disolver. Anote lo ocurrido.
PARTE C
Coloque 5 g de azúcar en una cápsula de porcelana sosténgala con unas pinzas y acérquela al
mechero durante 3 minutos. Observe lo ocurrido. Repita el experimento con cloruro de sodio y
luego almidón. En cada caso, observe lo ocurrido.
PARTE D
Coloque una pequeña muestra de cada una de las siguientes sustancias en el porta objetos y con
el microscopio determine si tienen estructura cristalina o no: Yodo, Acetato de sodio, Cloruro de
sodio.
PARTE E
Observe el cristal de sulfato de cobre. Justifique el tipo de enlace que posee dicho compuesto.
Resultados
Elabore una tabla donde se puedan comparar los resultados obtenidos para cada parte.
Clasifique cada compuesto según corresponda en compuesto iónico o covalente. Justifique su
respuesta.