i.- introduccion motivacional

ZONA ESCOLAR BG 002
GUIA DE ESTUDIO DIRIGIDO
ESCUELA: _PREPARATORIA OFICIAL No. 1 ANEXA A LA ENSEM
SEMESTRE: CUARTO
TURNO: MATUTINO
GRUPO: 2
MATERIA: QUÍMICA I
PROFESOR: ALFREDO SALGADO VARÓN
UNIDAD III. DE LOS ÁTOMOS A LAS MOLÉCULAS
I.- INTRODUCCION MOTIVACIONAL
Para representar una sustancia química utilizaremos la fórmula química que nos indicará los tipos
de átomos que la forman así como el número o proporción de estos átomos en dicha sustancia.
El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un compuesto
sepamos cuál es su fórmula y a partir de una fórmula sepamos cuál es su nombre. Antiguamente
esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. la formulación puede llegar a ser
incluso entretenida.
Cuando estudiamos las configuraciones electrónicas de los átomos vimos que los electrones de la
capa de valencia tenían una importancia especial ya que eran los que participaban en la formación
de los enlaces y en las reacciones químicas. También vimos que los gases nobles tenían gran
estabilidad, y eso lo achacábamos a que tenían las capas electrónicas completas. Pues bien, tener
las capas electrónicas completas será la situación a que tiendan la mayoría de los átomos a la hora
de formar enlaces, o lo que es lo mismo a la hora de formar compuestos. ¿Cómo pueden conseguir
configuración de gas noble los átomos? Pues de tres formas: ganando, perdiendo o compartiendo
electrones con otros átomos. En los elementos de los primeros períodos la capa de valencia se
completa con ocho electrones. Los átomos con pocos electrones de valencia (alcalinos,
alcalinoterreos, etc.) tenderán a perderlos dando lugar a iones positivos (cationes) y formando en
general compuestos iónicos. Los átomos con muchos electrones de valencia (halógenos,
calcógenos, etc.) tienden a ganarlos dando lugar a iones negativos (aniones) y formando en
general compuestos iónicos. Los átomos con un número intermedio de electrones (el grupo más
característico es el grupo del carbono) tenderán a compartir electrones con otros átomos dando
lugar a compuestos covalentes. ¿Pero, cuántos átomos de un elemento se combinarán con los
átomos de otro elemento? Lo primero que debemos saber es que los compuestos son
eléctricamente neutros, excepto los iones cuando los formulemos aparte. Es decir, la carga que
aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en un
compuesto tantas cargas positivas como negativas. Pero para saber cuál es la carga que aporta
cada átomo vamos a emplear un concepto muy útil que se llama número de oxidación.
¿Qué es el número de oxidación? El número de oxidación es el número de electrones que un
átomo pone en juego cuando forma uno compuesto determinado. El número de oxidación es
positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a
captarlos. Y será negativo cuando a átomo gane electrones o los comparta con un átomo que
tenga tendencia a ceder electrones.
¿Será tan complicado saber cuál es el número de oxidación que le corresponde a cada átomo?
Pues nada de eso, basta con conocer el número de oxidación de los elementos que tienen un
único número de oxidación, que son pocos, y es muy fácil deducirlo a partir de las configuraciones
electrónicas. Los números de oxidación de los demás elementos los deduciremos de las fórmulas o
nos los indicarán en el nombre del compuesto, así de fácil.
II.- COMPETENCIAS A DESARROLLAR.-
Orienta tu atención al estudiar la presente
unidad hacia el desarrollo de las siguientes competencias.
A.- COMPETENCIA GENERICA:
Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico,
consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes
B.- COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS:
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Identifica en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento
de la energía y la materia
Identifica en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento
de la energía y la materia
Identifica en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento
de la energía y la materia
Identifica en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento
de la energía y la materia
III .- QUE ESTUDIAR.
Vamos a estudiar lo siguiente:
3.1 Conceptos básicos de enlace químico
3.1.1. Enlace químico
3.1.2 Electrones de valencia
3.1.3. Regla del octeto
3.2 Estructuras de Lewis y tipos de enlaces
3.2.1 Iónico
3.2.2 Covalente polar y no polar
3.2.3 Coordinado
3.2.4 Metálico
3.2.5 Enlace por puente de hidrógeno
3.2.6 Fuerzas de Van der Waals
3.2.7 Dipolo-dipolo
3.3 Nomenclatura inorgánica
3.3.1 Tipos de nomenclatura y propiedades
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura sistemática IUPAC y tradicional
3.3.2 Nomenclaturas de:
•
Hidruros
•
Óxidos metálicos y no metálicos
•
Oxácidos
•
Hidróxidos
•
Sales binarias
•
Oxisales
•
Hidrácidos
3.4 Reacciones químicas inorgánicas
3.4.1 Conceptos y tipos de reacciones
•
Síntesis
•
Análisis
•
Sustitución simple
•
Doble sustitución
IV.- COMO ESTUDIAR
Realiza las siguientes actividades:





Revisa las fuentes de consulta , elabora un mapa conceptual con los principales enlaces
químicos
Elabora un mapa conceptual con las principales funciones químicas
Elabora un mapa conceptual con las principales reacciones químicas
Realiza ejercicios de representación de enlaces químicos de diferentes compuestos
Realiza ejercicios de nomenclatura inorgánica
V.- DONDE ESTUDIAR
BIBLIOGRAFIA
PHILIPS S., Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc.Graw Hill, México 2000
GARRITZ,Adoni., La química y tú Ed. Adisson-Wesley International. México 2002
MORA, Victor Manuel,Química 1 Bachillerato Ed. ST. México 2005
CIBERGRAFIA
http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/q
uimica/equipo2/mapaconceptual.htm
http://es.slideshare.net/jorgeivanmoralesviveros/mapa-conceptual-quimic-1
http://www.thatquiz.org/es/previewtest?R/U/B/P/61271362506067
http://www.thatquiz.org/es/previewtest?V/L/K/C/88221365186039
http://bcienciasponferrada.files.wordpress.com/2012/09/tema-3-enlace-quc3admicocompleto.pdf
http://www.escet.urjc.es/~idorado/fundamentosITI/reumenalumnosnomencinorg.pdf
http://chopo.pntic.mec.es/jmillan/for_inor.pdf
http://www.alonsoformula.com/inorganica/ejercicios.htm
VI.- EVALUACION

Resolución de reactivos tipo ENLACE
Ejemplos
De acuerdo con las siguientes reacciones
Si X es un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal, V es
A. un óxido básico
B. un óxido ácido
C. un hidróxido
D. una sal
La sosa es un compuesto muy común para limpiar el cochambre en la cocina, su nombre oficial es
hidróxido de sodio y su fórmula química es:
A.Na2O2
B.NaOH
C.Na2O
D.Na(OH)2
En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T
Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie de reacciones en las
que inicialmente se tienen como reactivos los elementos P y Q.
Es muy probable que la sustancia U sea
A. un hidróxido
B. un oxido básico
C. una sal
D. un ácido
En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T
Si la sustancia P reacciona con el oxigeno es muy probable que
A. se obtenga un hidróxido
B. se forme un oxido ácido
C. no se forme ningún compuesto
D. se obtenga un oxido básico
De los siguientes compuestos NH4NO3 y NH4NO2, indica ¿Cuáles son los números de oxidación de
los átomos de nitrógeno y escribe los nombres de los dos compuestos anteriores?
A. 2- y 4+ , 2- y 5+
B. 4- y 2+ , 4- y 3+
C. 3- y 5+ , 3- y 3+
D. 5- y 3+ , 5- y 4+
El nombre correcto de los siguientes compuestos (NH4)3PO4 , NH4NO3 y (NH4)2SO4
A. Fosfato de amonio, Sulfato de amonio y Nitrato de amonio
B.Nitrato de amonio, Sulfato de amonio y Fosfato de amonio
C.Sulfato de amonio, Nitrato de amonio y Sulfato de amonio
D.Fosfato de amonio, Nitrato de amonio y Sulfato de amonio
Identifica los nombres de unos frascos localizados en un anaquel de laboratorio que presentan las
siguientes formulas químicas: NaOH, HCl, H3PO4 y KOH
A.Hidróxido de sodio, acido clorhídrico, acido fosfórico e hidróxido de potasio
B.Hidróxido de sodio, acido fosfórico, acido clorhídrico e hidróxido de potasio
C.Hidróxido de potasio, acido clorhídrico, acido fosfórico e hidróxido de potasio
D.Hidróxido de potasio, acido clorhídrico, acido fosfórico e hidróxido de potasio
Ejercicios para nombrar o formular compuestos :Revisar en las fuentes de consulta
Ejercicios de identificación de reacciones químicas