CODIGO: GA-T-02 INSTITUCIÓN EDUCATIVA PEDAGÓGICO INTEGRAL

INSTITUCIÓN EDUCATIVA
PEDAGÓGICO INTEGRAL
CODIGO: GA-T-02
FECHA: Junio/2012
VERSIÓN: 01
TALLER
Página 1 de 4
AREA:QUIMICA
GRADO:NOVENO
PERÍODO:
PROFESOR:BEATRIZ MILENA OTALVARO VILLADA
COMPETENCIA: INTERPRETATIVA, ARGUMENTATIVA Y PROPOSITIVA.
ESTUDIANTE:
Este taller es para resolverlo y estudiarlo.
1. ¿Cuáles son las funciones químicas y que grupo funcional representa o determina a
cada una?
2. ¿Qué es un Hidruro? ¿Cómo se forma un hidruro? ¿Cuál es su grupo funcional?
Escriba 6 ejemplos de Hidruros.
3. ¿Cómo se forma un oxido? ¿Cuál es su grupo funcional? ¿Cómo se forman los
óxidos básicos y los óxidos ácidos? ¿Qué otros nombres tienen? Escriba 6
ejemplos de cada oxido.
4. ¿Cómo se forma un ácido? ¿Cuál es su grupo funcional? ¿Cuántos tipos de ácidos
hay? ¿Qué otros nombres tienen? Escriba 6 ejemplos.
5. ¿Cómo se forma un Hidróxido? ¿Cuál es su grupo funcional? Escriba 6 ejemplos
de Hidróxido.
6. ¿Qué es la nomenclatura en química?, ¿Qué significan los grupos funcionales H,
O, OH?
7. Recuerda y escribe cuales son los principios de la nomenclatura clásica,
sistemática y stock, para nombrar los óxidos.
8. ¿Cómo se forma una sal? ¿Cuál es su grupo funcional?
9. Relaciona estos compuestos:





CaH2
NaOH
H2S
CaO
H2SO4
Con su tipo de compuesto:





Óxido
Oxácido
Hidróxido
Hidruro
Hidrácido
10. Relaciona la fórmula con el tipo de sal que representa.





o
o
o
o
o
NaNO3
Al2(SiO3)3
Ca3(PO4)2
CaCO3
CuSO4
Sulfato
Carbonato
Nitrato
Fosfato
Silicato
11. ¿Qué compuesto es el H2SO4?
a. Ninguno de los mencionados
b. Ácido nítrico
c. Ácido sulfúrico
d. Hidróxido sódico
12. ¿Cuál de estas fórmulas se corresponde con el ácido fosfórico?
a.
b.
c.
d.
H3PO4
H2CO3
HNO3
H2SO4
13. Formula o nombra los siguientes compuestos ternarios
NaOH :
o
o
o
: Es hidróxido potásico
: Es hidróxido de calcio
: Es hidróxido de magnesio
Al(OH)3:
14. Nombra los siguientes óxidos metálicos:
Nomenclatura
tradicional
MgO
PbO2
SnO2
SnO
NiO
Ni2O3
PtO2
PtO
Cu2O
PbO
HgO
CrO
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
sistemática
Hg2O
15. Nombra por las tres nomenclaturas:
-
SrO
K2O
BaO
Au2O3
Li2O
FeO
Ag2O
ZnO
16. Nombra los siguientes óxidos no metálicos:
Nomenclatura Stock
N2O
NO
N2O3
N2O4
NO2
N2O5
Br2O
Br2O3
ClO2
SO2
CO2
Nomenclatura sistemática
17. Nombra los siguientes hidruros metálicos:
Nomenclatura
tradicional
NaH
LiH
KH
CaH2
AuH
NiH2
CuH
Nomenclatura Stock
Nomenclatura
sistemática
18. Nombra las siguientes sales binarias:
Nomenclatura
tradicional
CaF2
FeCl2
FeCl3
PbI2
KBr
Nomenclatura Stock
19. Nombra los siguientes compuestos:
Nomenclatura sistemática
-
BrCl
ICl
ClF
IBr3
NCl3
Si3N4
BP
Nomenclatura
sistemática
20. Formula los siguientes óxidos:
 Óxido de titanio (IV): _____________
 Óxido de cobre (II): _____________
 Óxido de calcio: _____________
 Óxido de sodio: _____________
 Trióxido de Molibdeno: _____________
 Óxido férrico: _____________
 Óxido auroso: _____________
 Heptaóxido de dimanganeso: _____________
21. Formula los siguientes óxidos:
 Óxido de fósforo (III): _____________
 Pentaóxido de difósforo: _____________
 Óxido de boro: _____________
 Trióxido de diyodo: _____________
 Trióxido de difósforo: _____________
 Óxido de yodo (V): _____________
22. Formula los siguientes hidruros:
 Hidruro de cesio: _____________
 Hidruro de cinc: _____________
 Hidruro de magnesio: _____________
23. Escriba las fórmulas de las siguientes sustancias: ácido sulfúrico, hidróxido de
aluminio, fosfato de sodio, hidróxido de zinc, ácido nítrico, carbonato de potasio,
nitrato de calcio.
24. Para cada una de las sustancias anteriores, calcule la masa molar.
25. Para cada sustancia mencionada en el ejercicio 1, calcule la cantidad de moles
que hay en 100 gramos de la misma.
26. Calcule el peso equivalente de cada una de las sustancias mencionadas en la
actividad anterior.
27. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 4.46 moles de KOH en 3
litros de solución?
28. Se disuelven 15 gramos de H3PO4 en agua hasta obtener 70 ml de solución.
Calcular: MOLARIDAD.
29. ¿Qué cantidad de disolvente se requiere para una solución .5 m, a partir de 75g de
NH4 Cl como soluto?
30. Encuentra la molalidad de una solución formada por 20 g de CH3OH y 150 g de agua.
31.Encuentra la molalidad de una solución que está formada por 10 g de
CH3CH2OH y120 g de agua.
32. ¿Qué es una fórmula química? De ejemplos.
33. ¿Qué es un enlace químico?
34. Define las clases de enlaces químicos y de ejemplos en cada caso
35. Define reacciones químicas
36. Da ejemplos de las diferentes reacciones químicas
37. ¿Qué es el balanceo de ecuaciones?
38. ¿Cuáles son los tipos de balanceo de ecuaciones? Da ejemplos de cada uno y
explícalos.
39. Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que
dieron lugar:

El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un
elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa:
 Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre
en la misma proporción de masas:
 Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados,
espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica:
 Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas
positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del
átomo:
40. Crea uno de los modelos de átomo, el que más te llame la atención.
Utiliza
material reciclable o de desecho. Documéntate más sobre el tema.
NOTA: TODO DEBE SER REALIZADO A MANO, TIPO TRABAJO ESCRITO
LEGAJADO Y ENTREGADO EN UNA CARPETA, ANEXANDO LA BIBLIOGRAFIA
CONSULTADA