LOS ÓXIDOS

LOS ÓXIDOS
Si se analiza la tierra en su totalidad (atmósfera, hidrósfera, litósfera y biósfera) se encuentra que
el elemento más abundante es el oxígeno, que tiene la propiedad de combinarse con la mayoría
de los otros elementos formando innumerables sustancias compuestas inorgánicas y orgánicas.
Dentro de las inorgánicas, las que poseen solamente oxígeno y otro elemento químico se
denominan óxidos (compuestos binarios). Los óxidos pueden ser compuestos iónicos o covalentes
dependiendo de la posición que ocupa en la tabla periódica el elemento con el que se combina el
oxígeno.
ÓXIDOS
óxidos ácidos se forman a partir de no metales
óxidos básicos se forman a partir de metales
Son óxidos las siguientes sustancias compuestas:
H2O agua
CO2 dióxido de carbono
CO monóxido de carbono
SiO2 dióxido de silicio
Na2O óxido de sodio
MgO óxido de magnesio
Fe2O3 óxido férrico u óxido de Hierro (lll)
Como vimos algunos óxidos se encuentran presentes en la naturaleza, como ciertos minerales,
agua, etc. Otros, como el óxido de calcio o el dióxido de carbono deben ser producidos, por
ejemplo a través de reacciones químicas como la descomposición y la combinación.
ÁCIDOS Y BASES
Lluvia ácida
En las combustiones explicadas más arriba de gas natural, carbón y petróleo se liberan también,
gases tóxicos con dióxido de azufre (SO2), monóxido de nitrógeno (NO), y dióxido de nitrógeno
(NO2). Al reaccionar con el oxígeno y el agua de la atmósfera, se convierten en ácidos como el
sulfúrico y el nítrico. La presencia de estos ácidos en la atmósfera produce la acidificación de la
lluvia o lluvia ácida que, por efecto de los vientos, suele afectar zonas alejadas de las fuentes de
contaminación. Los efectos que se producen son acidificación de suelos y aguas, alterando la
vegetación y la vida en lagos y lagunas. En las ciudades se originan daños sobre edificios y
monumentos de metal, cemento y mármol.
Existen sustancias compuestas (binarias y ternarias) que al disolverse en agua presentan
propiedades muy especiales y producen efectos contrapuestos. Éstas son los ácidos y las bases o
álcalis
Mucha gente piensa que, son sustancias peligrosas Y, efectivamente algunos, como vimos recién
con la lluvia ácida, o el ácido sulfúrico de las baterías de los coches, son corrosivos: atacan los
metales y pueden lastimar nuestra piel, la soda cáustica se utiliza como destapa cañerías, es muy
corrosiva y puede causar quemaduras serias a los ojos y la piel.
Sin embargo, no todos los ácidos y bases son peligrosos. El ácido carbónico, en las bebidas
gaseosas, el ácido cítrico, en el jugo de limón, el acético en el vinagre son comestibles. El hidróxido
de aluminio y el de magnesio se usan como antiácidos para aliviar las molestias estomacales.
Los ácidos
Son sustancias que se encuentran en:
⇒ el limón,
⇒ el vinagre,
⇒ el jugo gástrico,
⇒ la “picadura” que producen las hormigas,
⇒ la batería de los automóviles.
Algunas propiedades de los ácidos son:
Poseen cierto sabor agrio o ácido característico.
Carcomen metales como el hierro.
Corroen el mármol.
Son buenos conductores de la electricidad en solución acuosa.
Pueden producir heridas en la piel.
Generan cambios de color específicos con ciertas sustancias llamadas indicadores.
Ejemplos de ácidos son:
Ácido clorhídrico HCl
Ácido Nítrico HNO3
Ácido Sulfúrico H2SO4
Ácido Fórmico HCOOH
Podemos observar en las fórmulas que los ácidos contiene H unido a un no metal o a un grupo
no metálico. El carácter ácido está vinculado con la presencia de ese H en la molécula.
ACIDOS
OXOÁCIDOS
Se obtienen por la combinación de un óxido ácido con el agua
HIDRÁCIDOS
Se obtienen por la combinación de un no metal con hidrógeno
Ácidos Fundamentales
Los ácidos más importantes para la industria química son el sulfúrico, el nítrico y el clorhídrico.
El ácido sulfúrico tiene múltiples usos. Se emplea, por ejemplo, en la fabricación de fertilizantes,
polímeros, productos farmacéuticos, pinturas, tintas de lana y seda, explosivos, colorantes
sintéticos, seda artificial, detergentes, papel, en la refinación del petróleo, plásticos metacrílicos y
en la metalurgia.
El ácido nítrico se utiliza para la industria de los explosivos, entre ellos la nitroglicerina y el
trinitrotolueno (TNT), celuloide, reactivo en fotografía. Se usa también en la producción de
fertilizantes químicos, como el nitrato de amonio. Puesto que es un ácido excesivamente fuerte,
es además utilizado de manera extensa en la industria de limpieza y grabado del metal,
galvanizado, refinamiento, fotograbado y en la fabricación de joyas. Se emplea asimismo como
agente oxidante en algunos cohetes de combustible líquido.
El ácido clorhídrico se emplea sobre todo en la industria del petróleo, en la producción de metales
y en la industria textil. En la ferretería se expende con la denominación acido muriático para la
limpieza de sanitarios y cañerías. También se encuentra en nuestro estomago formando parte del
jugo gástrico.
Las bases
Existen otras sustancias que al formar soluciones acuosas anulan el efecto de las ácidas, se llaman
bases o álcalis. Se encuentran en:
⇒ jabón para manos,
⇒ productos para limpiar el horno,
⇒ ciertos líquidos limpiadores,
⇒ algunos antiácidos.Algunas propiedades de las bases son:
Poseen cierto sabor amargo característico.
Resultan resbalosas al tacto.
Descomponen las grasas.
Son buenas conductoras de la electricidad en solución acuosa.
Generan cambios de color específicos en los indicadores.
Algunos ejemplos son:
Hidróxido de sodio Na (OH)
Hidróxido de calcio Ca (OH)2
Hidróxido de aluminio Al (OH)3
Las bases son sustancias que poseen grupos hidróxidos (OH) unidos a un metal. Se obtienen en
general por reacción entre los óxidos básicos y el agua. Las bases inorgánicas reciben también el
nombre de hidróxidos.
¿Para qué sirven los hidróxidos?
La leche de magnesia es una solución acuosa de hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, utilizada desde
la antigüedad como un medicamento laxante suave para la constipación ocasional y como
antiséptico.
El hidróxido de sodio es uno de los reactivos de laboratorio más comúnmente usado. También se
emplea en la síntesis de colorantes como anilina, en la fabricación de jabones y en la industria
farmacéutica.
Otra base de gran importancia es el hidróxido de calcio Ca(OH)2 llamada comúnmente cal
apagada. Es un polvo blanco, cáustico y poco soluble en agua, con la cual forma la lechada de cal.
Es muy utilizada en la industria del azúcar, carbono y bujías. También se emplea por su poder
desinfectante en los establos y granjas, para erradicarla presencia de parásitos en los árboles
frutales y para blanquear muros y paredes.
El hidróxido de potasio K(OH) se usa como reactivo de laboratorio, en la fabricación de jabones, en
la preparación de permanganato de potasio y en la industria farmacéutica.
SALES
Nociones fundamentales:
Cuando un ácido reacciona con una base, ocurre una reacción de neutralización. Por ejemplo: el
hidróxido de aluminio Al(OH)3 se usa como antiácido en el tratamiento de la gastritis y úlceras
producidas por exceso de secreción de jugo gástrico. Su acción radica en la “neutralización” del
ácido clorhídrico HCl presente en el jugo gástrico, evitando la exposición de las zonas irritadas a
una solución excesivamente ácida.
El producto de esta reacción es agua y una sal.
Las sales son sustancias que se encuentran, por ejemplo, en:
El agua potable, mineral o mineralizada.
Productos leudantes para repostería.
Las sal común o en las sales para dietas.
Los mármoles o calizas, cerámicas, granitos y otros materiales de construcción.
Algunas propiedades de las sales:
Poseen sabor característico, salado o ligeramente amargo.
Son sólidas y cristalinas.
Presentan colores variados.
Son buenas conductoras de la electricidad en solución acuosa.
Sal es una sustancia formada por un metal unido a un no metal o a un grupo no metálico
(formado por oxígeno y un no metal).
Algunos ejemplos son:
Cloruro de sodio: ClNa
Nitrato de sodio NaNO3
Carbonato de calcio CaCO3
Sulfato cúprico CuSO4