TEORICO QUIMICA LISTO

COMPUESOS TERNARIOS Y
CUATERNARIOS
(ACIDOS, BASES, SALES)
INTEGRANTES
SANTIGO MORALES
MOISES MORALES
DIEGO LICTO
DOCENTE: Ing. PABLO VILAÑEZ
TERCERO A INDUSTRIAL
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA INDOAMERICA
21/03/2015
INTRODUCCIÓN
Las sustancias químicas son el componente único de toda materia viva e inerte.
Ciertos autores apuntan que el universo de las sustancias es de 12 millones, de
las cuales cien mil circulan en el comercio internacional y un ínfimo porcentaje son
dañinas para todo organismo. Ciertas sustancias se encuentran en estado natural,
como el petróleo; otras son derivadas, como los combustibles; y algunas son
obtenidas en laboratorios, como medicamentos y algunos elementos químicos.
OBJETIVO GENERAL
Procesar información sobre los compuestos ternarios, cuaternarios, ácidos
oxácidos y Aplicar la notación y nomenclatura correctas en la formulación de los
ácidos
ternarios
u
oxácidos.
COMPUESTOS TERNARIOS Y CUATERNARIOS
En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más
elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es
que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por
hidrógeno y oxígeno en la razón de dos a uno (en volumen).
En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto
está formado por moléculas con enlaces estables y no obedece a una selección
humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate se denominan mezclas
o aleaciones pero no compuestos.
Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por métodos
físicos sino sólo mediante reacciones químicas.
1
COMPUESTOS TERCIARIOS
Son aquellos que tienes 3 electrones; destacan Orto, Meta, Piro.
Y
se
clasifican
en:
HIDRÓXIDOS (OH) ˉ Formados por un metal o grupo químico catiónico más uno o
más iones hidroxilos OH . Se nombran como “Hidróxidos de……..” del metal
(indicando el estado de oxidación con que este actúa) o grupo que lo forma.
Ejemplos:
M (OH)n M = Metal
n = número de oxidación ( valencia )
Por ejemplo:
Ca(OH)2 : hidróxido de calcio
KOH : hidróxido de potasio
Fe(OH)2 : hidróxido de hierro (II) o hidróxido ferroso
Fe(OH)3 : hidróxido de hierro (III) o hidróxido férrico
NH4OH : hidróxido de amonio ( NH4 , ión amonio )
COMPUESTO
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
Hidróxido de sodio
Dihidróxido de calcio
Trihidróxido de
hierro
Trihidróxido de
NOMENCLATURA
STOCK
Hidróxido de sodio
Hidróxido de calcio
Hidróxido de hierro
(III)
Hidróxido de
2
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Hidróxido sódico
Hidróxido cálcico
Hidróxido férrico
Hidróxido de
aluminio
ÓXIDOS
aluminio
aluminio
METÁLICOS
+
H²O
SALES DE AMONIO : Formados por ión amonio y un no metal. Se denominan
como
compuestos
de
amonio.
Ejemplos:
(NH4)
m
noM
m
:
número
noM:
de
oxidación
del
no
metal
no
Metal
Por
ejemplo:
NH4Cl
:
(NH4)2S
cloruro
:
sulfuro
de
amonio
de
amonio
OXÁCIDOS O ÁCIDOS TERNARIOS : Formados por hidrógeno, no metal y
oxígeno.
noM2
Om
+
óxido
• anhídridos
H2
O
_____
H2
ácido
+
H²O
noM2
Om
+
agua
(H²
/
no
1
oxoácido
metal
/
O²)
OXÍSALES O SALES TERNARIOS: Formadas por un metal, un no metal y
oxígeno. En este tipo de compuestos los hidrógenos de un oxoácido se
reemplazan por un metal. Para nominarlos se conserva el nombre del radical del
ácido correspondiente y luego se escribe “ … de “ seguido del nombre del metal
en
cuestión.
Por
3
ejemplo.
CaSO4
:
Na2SO3
sulfato
:
sulfato
Al2(SO4)3
:
sulfato
Cu(NO2)2
:
nitrato
Pb(SO4)2
(VI)
:
sulfato
de
(IV)
(VI)
calcio
de
de
(III)
(VI)
o
sodio
aluminio
de
de
cobre
plomo
sulfato
de
calcio
sulfito
de
sodio
o
o
sulfato
(II)
o
(IV)
o
de
aluminio
nitrito
cúprico
sulfato
plúmbico
Tradicionalmente los radicales ácidos se denominan, dependiendo de la valencia o
número de oxidación que presentan, con la terminación “ITO“si se trata del menor
número
de
oxidación
o
la
terminación
Formula
H2so4
se
trata
Nombre
Ácido
Sulfúrico
Koh
Hidróxido
de
H2so2
Ácido
NH4I
“ATO“si
Ioduro
de
Amonio
KClO4 Perclorato de Potasio Oxisales
4
mayor
Tipo
Ácidos
Ternarios
Potasio
Hiposulfuroso
del
Hidróxidos
Ácidos
Sales
Ternarios
de
Amonio
COMPUESTOS CUATERNARIOS
Son aquellos que tienen 4 electrones; se dividen en:
OXISALES DE AMONIO: Formados por un radical amonio NH4 , un no metal y
oxígeno. Se nombran igual a las oxisales cambiando la terminación por “….de
amonio “. Por ejemplo.
5
• amonio
(NH+4)
(NH4)2SO4
NH4NO2
:
+
sulfato
:
(VI)
nitrato
(V)
no
de
metal
diamonio
de
amonio
o
sulfato
o
nitrito
+
O²
de
amonio
de
amonio
(NH4 )4Sb2O7 : piroantimoniato de tetramonio
SALES ACIDAS : Resultan del reemplazo parcial de los hidrógeno de un oxoácido
por átomos metálicos. Se forman con ácidos que presentan dos o más hidrógenos
en su molécula. Por ejemplo:
COMP
FORMACIÓN
KH2PO4
H3PO4+KOH
KH2PO4 + H2O
Co(HSO3)3
3H2SO3+Co(OH)3
Co(HSO3)3+3H2O
NOMENCLATUR
A SISTEMÁTICA
Dihidrógenotetr
aoxofosfato (V)
de potasio
Hidrógenotrioxo
sulfato (IV) de
cobalto (III)
NOMENCLATUR
A STOCK
Dihidrógenofosf
ato de potasio
NOMENCLATUR
A TRADICIONAL
Fosfato diácido
de potasio
Hidrógenosulfito Sulfito ácido
de cobalto (III)
cobáltico
SALES
DOBLES
•2
cationes
+
no
metal
SALES
O²
CUATERNARIAS
• anión
Ca
+
+
(HSO4)²
oxido
Sulfato
(Nh4)So4 Sulfato
de
/
OH
ˉ
Hidrogeno
de
Calcio
Amonio
Cati(SO4)³
Sulfato
de
Al(Oh)Cl2
Diclorhidróxido
Oxisales
Titanio
de
Y
Aluminio
NaHCO3 Carbonato Ácido de Sodio Sales...
6
Calcio
Sales
+
catión
Sales
Acidas
De
Amonio
Sales
Dobles
Cuaternarias
NOMENCLATURA
Una nomenclatura antigua ( tradicional ) que aún es muy utilizada dice que se
nombran como “ ácido ………” seguido de la raíz del no metal con la terminación “
…OSO “, si actúa con el numero de oxidación menor o “ …. ICO “, si actúa con el
número de oxidación mayor. Por ejemplo el nitrógeno forma dos oxoácidos, uno
con número de oxidación 3+ y el otro con 5+, también el azufre forma dos
oxácidos uno con número de oxidación 4+ otro con 6+. Por ejemplo:
7
HNO2
:
ácido
nitroso
HNO3
:
ácido
nítrico
Sin embargo la nomenclatura moderna es la adoptada por los numerales de Stock,
que
consiste
en:
1.- Deducir primero el estado de oxidación del elemento central de la formula, es
decir del no metal. (Regla para determinar número o estado de oxidación )
2.- Formar el nombre con la raíz de ese no metal, agregándole el sufijo “….ATO “,
luego el número de oxidación y finalmente agregar “ …..de hidrógeno “
Por
ejemplo:
ácido
sulfúrico
H2SO4
ácido
nítrico
ácido
sulfuroso
sulfato
HNO2
nitrato
H2SO3
(VI)
de
(V)
sulfato
hidrógeno
de
(IV)
hidrógeno
de
hidrógeno
Otra manera de nombrar los oxácidos es la basada en la atomicidad de la
molécula, indicando el número de átomos de cada clase que hay en su formula.
Para esto se utilizan los prefijos de cantidad griegos di, tri, tetra, penta, hexa,
repta,
etc.
Al
oxígeno
se
denomina
le
“
OXO
“.Por
ejemplo:
ácido
sulfúrico
H2SO4
tetraoxosulfato
de
dihidrógeno
ácido
clórico
HClO3
trioxoclorato
de
hidrógeno
Existe una nomenclatura antigua que aún se aplica para el caso de los oxoácidos
formados por cloro, bromo y yodo, que pueden adoptar cuatro números de
oxidación
(1+)
ácido
1+,
3+,
hipocloroso
5+
y
HClO
8
7+.
monoxoclorato
Por
ejemplo:
de
hidrógeno
(3+)
ácido
cloroso
HClO2
dioxoclorato
de
hidrógeno
(5+)
ácido
clórico
HClO3
trioxoclorato
de
hidrógeno
perclórico
HClO4
tetraoxoclorato
de
del
y
se
mismas
(7+)
ácido
Para
el
caso
bromo
yodo
aplica
las
hidrógeno
reglas.
CASOS ESPECIALES: En estos casos la regla no se cumple, como en los ácidos
formados por el fósforo. Hay tres ácidos en que tienen la misma valencia 5+. Por
lo
tanto
poseen
un
nombre
común
“fosfato
(V)
de
hidrógeno
“.
Para diferenciarlos, se considera que cada uno se ha formado por la combinación
del mismo óxido P2O5 con un número distinto de moléculas de agua, por lo tanto:
a)
P2
O5
+
H2O
______
2HPO3
b)
P2
O5
+
2H2O
______
H4P2O7
ácido
metafosfórico
ácido
pirofosfórico
c) P2 O5 + 3 H2O ______ 2H3 PO4 ácido ortofosfórico o ácido fosforico
Otro caso semejante sucede con el trióxido de boro forma dos oxoácidos:
a)
b)
B2O3
B2O3
+
+
H2O
______
3H2O
______
2H3BO3
2HBO3
ácido
ácido
ortobórico
o
metabórico
ácido
bórico
ACIDOS
Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor
característico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos son
bien conocidos: el ácido acético, presente en el vinagre; el ácido cítrico, presente
9
en los frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), y el ácido málico, presente en las
manzanas.
En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
a. Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos
los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.
b. Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e
hidrógeno.
Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho de que una sustancia
contenga hidrógeno no significa que deba tratarse necesariamente de un ácido.
La reacción de síntesis de los hidrácidos se ajusta al siguiente esquema:
No metal + hidrógeno------ hidrácido
Mientras que los de los oxácidos se forman según la reacción
Óxido ácido + agua-----oxácido
El más conocido de los hidrácidos es el ácido clorhídrico que es el responsable de
la acidez del jugo gástrico, mientras que entre los oxácidos es muy conocido el
ácido sulfúrico
(Llamado antiguamente aceite de vitriolo), que es el principal responsable de la
lluvia ácida, tan perjudicial para los bosques.
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS:

El ión hidrogeno (H+) es constituyente especial de todos ellos.

Poseen un sabor agrio.-ácido.

Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como en el Zn)
anaranjado de metilo se torna a color rojo; en unaa solución de azul de
tornasol colorean de rojo y con la fenolftaleína no produce coloración
alguna.
10

Algunas otras conducen la electricidad en disolución acuosa.

Generalmente son corrosivos.

Reaccionan con las bases produciendo sales.
LOS ÁCIDOS oxácidos, oxoácidos u oxiácidos son compuestos ternarios
obtenidos de la reacción entre los anhídridos u óxidos no metálicos y el AGUA.
Anhídrido
+
agua
-----------
>
Ácidos
oxácidos
(ácidos
ternarios)
NOTACIÓN: H m O ; (esto es; hidrógeno, algún no metal y el oxígeno)
NOMENCLATURA:
Se
utilizan
las
(3)
nomenclaturas
ya
conocidas:
- N. Tradicional: Se escribe la palabra ácido seguido de la raíz del nombre del no
metal
con
terminación
"oso
o
ico"
(menor
o
mayor
valencia)
- N. Stock: Se emplea la raíz del nombre del no metal y se le
da terminación "ato", luego entre paréntesis se escribe la valencia del no metal
en
números
romanos
y
luego
se
agrega
la
palabra
hidrógeno.
- N. Sistemática: Se indica el número de átomos de oxígeno, denominado "oxo",
con el prefijo de cantidad correspondiente (mono, di, tri, tetra, penta, etc.) seguido
de la raíz del nombre del no metal con la terminación "ato", colocándose al final la
palabra
EJEMPLOS
Compuestos
hidrógeno.
que
harán
entender
N. Tradicional
mejor
N. Stock
11
las
NOMENCLATURAS.
N. Sistemática
H2 SO3
Ácido sulfuroso
Sulfato(IV) de hidrógeno
Trioxosulfato de
hidrógeno
H2 SO4
Ác. sulfúrico
Sulfato(VI) de hidrógeno
Tetraoxosulfato de
Ác. hipocloroso
Clorato(I) de hidrógeno
Monoxoclorato de
Ác. cloroso
Clorato(III) de hidrógeno
Dioxoclorato de
hidrógeno
H ClO
hidrógeno
H ClO2
hidrógeno
H ClO3
Ác. clórico
Clorato(V) de hidrógeno
Ác. perclórico
Clorato(VII) de hidrógeno
Trioxoclorato de
hidrógeno
H ClO4
Tetraoxoclorato de
hidrógeno
BASES O HIDROXIDOS
Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico
(óxido básico) con agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir,
constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en los
hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o
más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el
mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno.
Hidróxidos bien conocidos son la sosa cáustica (hidróxido de sodio) y, el más
común de todos ellos, la cal apagada (hidróxido de calcio).
El esquema de la formación de un hidróxido por reacción de un óxido básico con
agua es:
12
Lo que hacen los albañiles cuando echan agua a cal viva es provocar una
reacción química como la que hemos escrito:
Características de los hidróxidos o bases:

El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.

Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).

Son resbaladizas al tacto.

Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína
presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.

Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos).

Generalmente son corrosivas.

Poseen propiedades detergentes y jabonosas.

Disuelven los aceites y el azufre.

Reaccionan con los ácidos para producir sales.
CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS Y BASES
La clasificación de los ácidos está en función del número de átomos de hidrógeno
que contienen en su molécula. Los ácidos que contienen solo un átomo de
hidrógeno se llaman monoprótidos; los que contienen dos átomos de hidrógeno,
diprótidos; los que contienen tres o más, poliprótidos. Ejemplos:
HCl, HI, HclO Ácidos monoprótidos
H2SO4, H2ClO4, H2CO3 Ácidos diprótidos
H3PO4, H3BO3 Ácidos poliprótidos
De modo semejante a los ácidos, las bases se denominan monohidroxilas,
dihidroxilas y polihidroxilas, si contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH;
respectivamente. Ejemplos:
NaOH, LiOH, AgOH Bases monohidroxilas
Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 Bases dihidroxilas
Al(OH)3, Fe(OH)3 Bases polihidroxilas
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FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
Ácido fuerte.- Es aquel que se ioniza casi totalmente en iones positivos e iones
negativos.
Ejemplos:
HCl4 -----------Ácido perclórico
H2SO4 -------------Ácido sulfúrico
HCl ------------Ácido clorhídrico
Base fuerte.- Es la que se disocia completamente en iones positivos y negativos.
Ejemplos:
NaOH----------Hidróxido de sodio
KOH-----------Hidróxido de potasio
CaOH----------Hidróxido de calcio
Ácido débil y base débil.- Es aquella sustancia que no está totalmente disociada
en una solución acuosa.
Ejemplos:
Ácidos débiles Bases débiles
H2CO3----------Ácido carbónico NH4OH----------Hidróxido de amonio
H2S-------------Ácido sulfúrico N2H4--------------Hidracina
HBrO----------Ácido hipobromoso
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS
Los ácidos se clasifican de la siguiente manera:
Los hidrácidos provienen de la reacción de un halógeno con el hidrógeno. Son
compuestos binarios cuya fórmula contiene sólo dos elementos: hidrógeno y un no
14
metal. Para nombrarlos, se usa la palabra ácido seguida de la raíz del no metal
con la terminación hídrico. Por ejemplo:

HCl Ácido clorhídrico
Los oxiácidos provienen de la reacción de un anhídrido con el agua. Son
compuestos terciarios que incluyen, además del hidrógeno y el no metal, al
oxígeno en su composición. Para nombrarlos se escribe primero la palabra ácido
seguida de la raíz del no metal con los prefijos o sufijos hipo-oso, oso, ico y perico, que señalan el estado de oxidación del no metal en el ácido. Por ejemplo:

HBrO Ácido hipobromoso.
NOMENCLATURA DE LAS BASES
A diferencia de los ácidos, para nombrar a las bases se escribe primero la palabra
hidróxido seguida del nombre del metal, escribiendo al final el número de
oxidación del catión que tiene en su fórmula (sistema IUPAC).
O sea, si un catión es monovalente (de una solo valencia) sólo formará un
hidróxido y no se le asignará ningún número en su terminación. Por ejemplo, el
NaOH se llama hidróxido de sodio, ya que el metal Na sólo tiene una valencia
(+1).
Si el metal es polivalente (tiene más de una valencia), al final del nombre se pone,
con número romano, la valencia con que actúa en ese compuesto el metal. Por
ejemplo, en el Fe(OH)2 como el fierro tiene 2 valencias y en este caso actúa con
+2, su nombre será hidróxido de hierro II.
FUENTES BIBLIOGRAFICAS
http://www.monografias.com/trabajos33/acidos-y-bases/acidos-ybases.shtml#ixzz3Uslztw8S
http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxaformulas_1.htm
http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxanomes_1.htm
http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxaformulas_2.htm 39
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http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxanomes_2.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico
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