Guia_UNIDAD_octavo_basico_1_
Anuncio
THE ANGEL´S SCHOOL DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BIOLOGÍA Actividades “Teoría atómica y modelos atómicos”. I) Indica si cada una de las siguientes frases sobre los modelos atómicos son verdaderas o falsas. 1) Teoría atómica de Dalton. a) La teoría de Dalton se basa en las hipótesis de Aristóteles y los 4 elementos.___ b) La materia está formada por partículas llamadas átomos, partículas indivisibles e inmutables.___ c) Al ser la partícula más pequeña que existe, todos los átomos son iguales.___ d) El átomo está formado por partícula subatómicas más pequeñas: protones, neutrones y electrones.___ e) Los compuestos se forman por átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.___ 2) Modelo de Thomson. a) Los experimentos de Thomson dieron como resultado el descubrimiento del protón.___ b) Si hay partículas más pequeñas que el átomo, es porque el átomo no es indivisible.___ c) El modelo de Thomson representa el átomo como una masa de carga positiva, en la que los neutrones están incrustados.___ d) Si los electrones presentan carga negativa y la materia es neutra, en el átomo también deben existir cargas positivas.___ e) El modelo atómico de Thomson explica el fenómeno de la electrización.___ f) Los aniones son átomos cargados positivamente, y los cationes átomos cargados negativamente.___ 3) Modelo de Rutherford. a) Todas las partículas alfa del experimento atravesaban la lámina de oro.___ b) En el átomo hay núcleo y corteza.___ c) En el núcleo hay protones, con carga positiva, y neutrones, con carga negativa.___ d) Protón y electrón tienen igual masa, pero carga contraria.___ e) Entre núcleo y corteza hay un gran espacio vacío.___ f) Los electrones están en la corteza, orbitando alrededor del núcleo. Presentan carga negativa.___ 4) Modelo atómico de Bohr. a) Las propiedades de los elementos no solo residen en el número de protones y electrones.___ b) Bohr otorga gran importancia a la distribución de los electrones en la corteza.___ c) Los protones se reparten en órbitas estacionarias donde adquieren niveles de energía estables.___ d) La configuración electrónica es la disposición de los protones y neutrones en el núcleo, y de los electrones en la corteza.___ e) Los electrones de la capa más externa se denominan electrones de valencia.___ f) El número de electrones de valencia en el átomo determina las propiedades químicas de los elementos.___ II) Debajo de cada dibujo, indica el modelo atómico al que hace referencia: ________________ ________________ _______________ _____________ III) Responde las siguientes preguntas ¿Cuál es la diferencia fundamental entre el modelo atómico de Dalton y los modelos de Thomson y Rutherford? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ¿Qué diferencia existe entre el modelo atómico de Thomson y el de Rutherford? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ¿Qué diferencias hay entre en modelo de Rutherford y el modelo de Bohr? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ IV) Completa la siguiente tabla con las propiedades de las partículas subatómicas: Actividades “Estructura atómica”. I) Para cada elemento, identifica el nº atómico, nº másico, y nº de protones, neutrones y electrones: II) Utilizando la tabla periódica, determina nº atómico, nº másico, nº protones, neutrones y electrones de cada uno de los siguientes elementos: Ion de Elemento Manganeso (Mn), Níquel (Ni), Berilio (Be), Litio (Li), nº atómico nº másico nº protones nº neutrones n° electrones IV) Determina nº atómico, nº másico, nº protones, neutrones y electrones de cada uno de los siguientes iones de elementos: I) Escribe el nombre de los siguientes elementos: P = __________________ Ag= ________________ K = __________________ Cl= ________________ Na = ________________ N=_________________ II) Clasifica los átomos indicados según su tendencia a ganar o perder electrones: Bario, Calcio, Cloro, Hierro, Oxígeno, Flúor, Potasio, Magnesio, Azufre, Platino, Cobalto. Tendencia a ganar: __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ Tendencia perder: __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ III) Indica tres características de los elementos metálicos, y tres de los elementos no metálicos. Metálicos No metálicos IV) ¿Qué tienen en común los elementos de la tabla periódica que están colocados en la misma columna? ¿Y los que están en la misma fila? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ Preguntas Agrupaciones de átomos. 1) Explica, con tus propias palabras, por qué los gases nobles son los únicos elementos que presentan sus átomos aislados. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 2) ¿Por qué casi todos los átomos de los elementos químicos tienden a asociarse unos con otros? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 3) Responde a las siguientes preguntas: a) ¿A qué grupo pertenece el Cloro (Cl)? ____ b) ¿Cuántos electrones presenta en su capa de valencia?____ c) ¿Se trata de un elemento con átomos energéticamente estables? ¿por qué? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ d) ¿Qué debe hacer para alcanzar la estabilidad energética? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ e) ¿Con qué elemento(s) crees que podría asociarse para alcanzar la estabilidad? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 4) Responde a las siguientes preguntas: a) ¿A qué grupo pertenece el Calcio (Ca)? ____ b) ¿Cuántos electrones presenta en su capa de valencia? ____ c) ¿Se trata de un elemento con átomos energéticamente estables? ¿Por qué? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ d) ¿Qué debe hacer para alcanzar la estabilidad energética? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ e) ¿Con qué elemento(s) crees que podría asociarse para alcanzar la estabilidad? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 5) Responde a las siguientes preguntas: a) ¿A qué grupo pertenece el Hidrógeno (H)? ___ b) ¿Cuántos electrones presenta en su capa de valencia? ___ c) ¿Se trata de un elemento con átomos energéticamente estables? ¿por qué? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ d) ¿Qué debe hacer para alcanzar la estabilidad energética? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ e) ¿Con qué elemento(s) crees que podría asociarse para alcanzar la estabilidad? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ Actividades “Enlace químico”. Enlace iónico 1) Verdadero o falso. Si la afirmación es falsa, reescríbela para convertirla en verdadera. a) El enlace iónico se produce entre dos átomos no metálicos.___ b) El enlace iónico requiere la formación de un ión positivo y un ión negativo.___ c) El ión negativo tiende a ceder electrones, de forma que el ión positivo tiende a captarlos, quedando ambos iones enlazados por intensas fuerzas de carácter electrostático.___ 2) Responde las siguientes preguntas: a) ¿Qué es un ion, de que tipos hay y cómo se forman? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ b) ¿Entre qué tipos de elementos se forman los enlaces iónicos? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ c) ¿Cómo se forma un enlace iónico? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ d) ¿Los gases nobles forman enlaces iónicos? ¿Por qué? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ Enlace Covalente 1) Verdadero o falso. Si la afirmación es falsa, reescríbela para convertirla en verdadera. a) Los enlaces covalentes se producen entre dos átomos de elementos metálicos.___ _________________________________________________________________ b) Para formar un enlace covalente, los átomos que intervienen se transforman en iones, cediendo y aceptando electrones para alcanzar la estabilidad del gas noble más cercano.___ ________________________________________________________________________ c) Los enlaces entre átomos no metálicos se forman compartiendo electrones entre los átomos que intervienen en el enlace, para alcanzar la estabilidad del gas noble más cercano.___ ________________________________________________________________________ d) La sal común (NaCl) es un compuesto covalente.___ ________________________________________________________________________ e) El agua y el diamante son sustancias covalentes.___ ________________________________________________________________________ 2) Responde las siguientes preguntas a) ¿Qué tipos de átomos forman los enlaces covalentes? ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ b) ¿En qué consiste un enlace covalente? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ c) ¿Con qué propósito los átomos forman enlaces covalentes? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ d) ¿Los gases nobles forman enlaces covalentes? ¿Por qué? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ e) ¿La molécula de cloro Cl2 se forma mediante enlace covalente? Explica el proceso. ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ Enlace Metálico 1) Verdadero o falso. Si la afirmación es falsa, reescríbela para convertirla en verdadera. a) El enlace metálico se produce entre átomos de elementos no metálicos.___ ________________________________________________________________________ b) El modelo que explica el enlace metálico se llama nube o mar de electrones.___ ________________________________________________________________________ c) En el enlace metálico, los átomos metálicos tienden a captar los electrones que les faltan para alcanzar el octeto en su capa de valencia, formando iones negativos___ ________________________________________________________________________ d) Los electrones están fuertemente ligados a los iones formados.___ ________________________________________________________________________ e) Los metales son malos conductores de la electricidad, debido a la baja movilidad de los electrones de valencia.___ ________________________________________________________________________ 2) Responde las siguientes preguntas a) ¿Qué tipos de átomos forman los enlaces metálicos? ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ b) ¿Cómo se llama el modelo que explica los enlaces metálicos? __________________________________________________________________ c) ¿Qué tipo de iones se forman en los enlaces metálicos, y por qué? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ d) ¿Qué ocurre con los electrones en el enlace metálico? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ e) ¿Los gases nobles forman enlaces covalentes? ¿Por qué? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ f) ¿El oxígeno (O2) es un ejemplo de enlace metálico? ¿Por qué? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ VI Propiedades de la materia a escala atómica I Materia tiene una Estructura Que determina sus Propiedades Que son Electrización Conductividad eléctrica Conductividad Térmica Emisión y absorción de luz Explicadas por Modelos atómicos Actividades 1) Por medio de dibujos, explica los tres tipos de electrización. 2) ¿Qué ejemplos de la vida diaria podrías señalar en los que se utilicen conductores y aislantes eléctricos?
