Material examen Extr..

Tarea B1Q3 Cálculo de propiedades físicas de la materia
Resuelve los siguientes ejercicios:
1.- Observa los datos de la siguiente tabla de densidades y responde:
a) Si mezclamos agua con las sustancias (excepto alcohol) ¿cuáles de ellos flotarán y cuáles
se irán al fondo del recipiente
b) Si mezclamos alcohol con las sustancias (excepto agua) ¿cuáles de ellos flotarán y cuáles
se irán al fondo del recipiente
Tabla de densidades
Sustancia
Densidad (g/cm3)
Sustancia
Densidad (g/cm3)
Piedra pómez
0.7
Plomo
11.34
Madera
0.2 a 0.8
Agua
1.0
Diamante
3.51
Alcohol etílico
0.78
Aceite
0.92
Gasolina
0.68
3.- Calcula la concentración en % en peso de una solución de 25 g de sal en 130 g de agua
4.- Calcula la concentración en % en volumen de la solución anterior sabiendo que la densidad
del agua es 1 g/ml y la de la sal es 1.25 g/ml
5.- Una muestra de 15 ml de una mezcla al 3% en volumen de alcohol y agua ¿Qué cantidad
en g de alcohol se tiene? La densidad del alcohol 0.78 g/ml?
1.- Elemento
Sustancia que no puede dividirse en otra más simple por métodos
químicos ordinarios. Cuenta con características que lo distinguen de otras
sustancias. En un elemento todos los átomos tienen el mismo número de
protones y electrones pero pueden tener distinto número de neutrones.
2.- Compuesto
Sustancia pura constituida por átomos de diferentes elementos a través de
enlaces químicos en proporciones fijas y definidas, y que sólo se puede
descomponer en los elementos que la forman por medio de reacciones
químicas. Las propiedades de los compuestos son diferentes a la de los
elementos que los forman.
3.- Mezcla
Combinación de varias sustancias, que no reaccionan entre sí formando
nuevas sustancias, tal que los componentes conservan sus propiedades y
se pueden separar por métodos físicos.
4.- Mezcla Homogénea
Mezcla formada por una sola fase, una mezcla sólida entre metales se
denomina aleación y una mezcla líquida, se denomina disolución; la
mezcla de gases siempre es homogénea.
5.- Mezcla heterogénea
Mezcla formada por más de una fase, ésta no es uniforme a la subdivisión
y sus componentes se pueden apreciar a simple vista.
6.- Fase dispersa
La que se encuentra en menor cantidad en una mezcla.
7.- Fase dispersora
Es la fase que se encuentra en mayor proporción, es en la que se
distribuyen las partículas de la fase dispersa.
8.- Disolución
Mezcla homogénea de dos o más sustancias, separables por métodos
físicos. Existen disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas, el concepto se
aplica principalmente a las mezclas homogéneas líquidas en las que un
sólido, líquido o gas (el soluto) se disuelve en un líquido (disolvente).
9.- Emulsión
Mezcla heterogénea poco estable formada por dos líquidos inmiscibles,
esto es insolubles entre sí, donde la fase dispersa está distribuida en
pequeñas gotas en la fase dispersora. El tamaño de partícula está entre
10-1000 nm. Se separa en dos fases por decantación y no es filtrable.
10.- Suspensión
Mezcla heterogénea inestable formada por la dispersión de un sólido en un
líquido. Las partículas suspendidas son visibles con lupa o a simple vista.
El tamaño de partícula es mayor que 10 000nm. Se separa en dos fases
por decantación, sedimentación y filtración.
11.- Coloide
Mezcla heterogénea que se encuentra entre una suspensión y una
disolución. El tamaño de partícula va de 10 – 10 000nm. Las fuerzas de
interacción que se crean con las moléculas del disolvente las mantienen
dispersas sin precipitar. Presentan dispersión de la luz (Efecto Tyndal)
Clasificación de los coloides por su estado físico
Medio de dispersión
Líquido
Líquido
Líquido
Sustancia dispersa
Sólido
Líquido
Gas
Nombre del coloide
Sol, gel
Emulsión
Espuma
Ejemplo
Pinturas
Leche, mayonesa
Nata batida
Sólido
Sólido
Sólido
Gas
Gas
Sólido
Líquido
Gas
Sólido
Líquido
Sol
Gel, emulsión
Espuma sólida
Aerosol
Aerosol
Gema
Gelatina, queso
Poliuretano
Humo polvo
Niebla
METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Contesta las siguientes preguntas utilizando la información del libro de texto pag 75 a 81 y otras
fuentes de información
1.- El tamiz sirve para separar líquidos? Explica por qué
2.- La decantación es un proceso para separar mezclas homogéneas? Explica por qué
3.- La disolución selectiva sirve para separar dos sólidos disueltos? Explica por qué
4.- Para que una filtración sea eficaz el papel filtro tiene que estar húmedo? Explica por qué.
5.- Que métodos de separación se pueden usar para separar una mezcla de un sólido insoluble
de un líquido? ¿Cuándo utilizas uno o el otro?
6.- La evaporación se utiliza para separa qué tipo de mezclas? Da ejemplos
7.- El chocolate está formado por diferentes sustancias como la manteca de cacao, leche,
azúcar, entre otros. ¿Qué métodos de separación utilizarías para separar cada uno de sus
ingredientes y en qué secuencia los aplicarías.
8.- El agua de limón está formada por ácido cítrico, azúcar, pulpa de limón. Explica qué
métodos de separación utilizarías y en qué orden para obtener el azúcar, el ácido y la pulpa del
limón.
ALIMENTOS
1.- Investiga, reflexiona y contesta las siguientes preguntas
a) ¿Por qué huelen tan mal los alimentos echados a perder? y si los comemos ¿por qué nos
enfermamos?
b) ¿Qué tipos de contaminantes habrán deteriorado los alimentos?
c) Para ti ¿qué es un contaminante?
2.- Lee las páginas 37, 38, 39 y 40 y contesta las siguientes preguntas con tus palabras
a) ¿Qué es toxicidad?
b) ¿Cómo se que una sustancia es tóxica o venenosa?
c) ¿Cuál es la dosis letal media?
d) ¿De qué me sirve conocer la concentración de una sustancia?
e) ¿Cuáles son las formas de medir la concentración de sustancias?
3.- Investiga cinco medicamentos y sus dosis, así como cinco venenos y sus dosis
4.- Compara las concentraciones de las dosis de medicamentos y de venenos. ¿Cuáles son
sus semejanzas y diferencias? ¿Cuáles tienen mayor concentración?
5.- Reflexiona y comenta cuál es la importancia de la concentración y sus efectos?
ALGUNAS PREGUNTAS PREVIAS RESUELTAS
1.- Investiga, reflexiona y contesta las siguientes preguntas
a) ¿Por qué huelen tan mal los alimentos echados a perder? y si los comemos ¿por qué nos
enfermamos?
Los principales causantes de la descomposición por fenómenos vitales son los microorganismos (como
las bacterias del medio ambiente y los parásitos de los propios alimentos) y las enzimas presentes en los
alimentos. Los enzimas son compuestos de tipo biológico gracias a las cuales se catalizan reacciones
químicas específicas. Los microorganismos y las enzimas producen la descomposición interviniendo en
procesos físicos y químicos de transformación de las sustancias que componen los alimentos.
Pero los alimentos se alteran también por procesos no vitales. Entre las causas de esto pueden citarse:
los excesos de temperatura, la humedad, la luz, el oxígeno o simplemente el tiempo. Todos estos
factores provocan diversos cambios físicos y químicos, que se manifiestan por alteraciones del color,
olor, sabor, consistencia o textura de los alimentos.
b) ¿Qué tipos de contaminantes habrán deteriorado los alimentos?
Factores biológicos Estos se desarrollan por la existencia de bacterias.
Microorganismos Son los hongos, bacterias y virus, que se encuentran en el medio ambiente.
Plagas Son los insectos y parásitos presentes en los alimentos que no han sido bien lavados.
Enzimas Todos los alimentos las poseen. Producen reacciones químicas que intervienen en la
transformación de las sustancias de su composición.
Factores físico-químicos El proceso de putrefacción se da por el efecto del aire, el sol y el agua.
Temperatura Cuando los alimentos se almacenan a temperaturas similares a las del cuerpo humano, es
decir a 36 ó 37 grados centígrados, se descomponen.
Humedad Esta incrementa el desarrollo de microbios que aceleran su descomposición.
Luz Los alimentos que se exponen a la luz solar por mucho tiempo, tienden a deteriorarse con rapidez,
debido al aumento de su temperatura.
Aire Cuando entra en contacto con las manzanas, peras, membrillo, banano éstos se oxidan, pierden su
sabor y se oscurece su color.
c) Para ti ¿qué es un contaminante?
2.- Lee las páginas 37, 38, 39 y 40 y contesta las siguientes preguntas con tus palabras
a) ¿Qué es toxicidad?
b) ¿Cómo se que una sustancia es tóxica o venenosa?
c) ¿Cuál es la dosis letal media?
d) ¿De qué me sirve conocer la concentración de una sustancia?
e) ¿Cuáles son las formas de medir la concentración de sustancias?
3.- Investiga cinco medicamentos y sus dosis, así como cinco venenos y sus dosis
4.- Compara las concentraciones de las dosis de medicamentos y de venenos. ¿Cuáles son
sus semejanzas y diferencias? ¿Cuáles tienen mayor concentración?
5.- Reflexiona y comenta cuál es la importancia de la concentración y sus efectos?
EJERCICIOS DE CONCENTRACION
1. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.
a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/l) en el caldo?
b) Si cogemos 150 ml de caldo ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal contendrán
esos 150 ml?
2. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La
disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando
no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece: “Disolución de
glucosa en agua, concentración 55 g/l”.
a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?
b) Ponemos en un plato 50 cm3. Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de
glucosa quedará en el plato?
c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella
anterior se le debe inyectar en una hora?
3. En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol.
a) ¿Qué significa ese número?
b) Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene?
4. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo, que se disuelven
completamente.
a) Calcular la concentración de la disolución en % en masa.
b) ¿Cuántos gramos de disolución habrá que coger para que al evaporarse el alcohol queden
0,5 g de yodo sólido?
c) Si tomamos 50 g de disolución y dejamos evaporar el alcohol. ¿Cuántos gramos de yodo
quedan?
5. En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 ml de
disolución:
“40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol., 5 mg de sacarina sódica, excipiente: etanol
y otros en c.s.”
a) ¿Qué es el principio activo de un medicamento? ¿Qué es el excipiente?
b) Calcular la concentración de cada componente en g/l.
6. Es obligatorio que en las etiquetas del agua mineral aparezca la concentración de las
diferentes sales que tiene disueltas, y que en ningún caso pueden superar los límites máximos
establecidos por Sanidad.
A partir de la siguiente etiqueta, calcular la cantidad de cada sal que contendrá una botella de
litro y medio de esa agua mineral
C(mg/l)
sodio
21
magnesio
32
potasio
64
bicarbonato 255
7. Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (Cu Cl2) en agua disolviendo 12 g de
cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un
volumen de 100 cm3.
a) Calcula la concentración en % en peso y en g/l.
b) ¿Qué concentración tendrán 10 cm3 de esa disolución?
c) Si evaporamos toda el agua que hay en los 10 cm3 de disolución, ¿cuánto cloruro de cobre
se recupera?
d) ¿Qué tendríamos que hacer para que la disolución esté más diluida?
8. Queremos preparar 250 cm3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l.
¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua?
9. Calcular qué volumen de aceite debemos disolver en 600 ml de gasolina para lograr una
concentración del 15 % vol.
10. Como sabes, las aleaciones metálicas son disoluciones en las que los componentes están
en estado sólido. Para medir la concentración de oro en una aleación (el resto suele ser plata)
se usa una unidad llamada quilate. Una concentración de 1 quilate es de 1/24 del total, es
decir, de cada 24 g de aleación, 1 g es de oro puro.
a) ¿Qué % en peso corresponde a una aleación de 1 quilate?
b) ¿Qué % contendrá una aleación de 18 quilates? ¿y de 24 quilates?
c) ¿Puede existir una aleación de 30 quilates? ¿por qué?
d) ¿Qué cantidad de oro puro posee un lingote de oro de 18 quilates de 4 kg de masa?
Soluciones:
1. a) 8 g sal / l disol. b) la misma, 8 g sal/l disol ; 1,2 g sal
2. b) 2,75 g glucosa. c) 0,727 l = 727 ml disol.
3. b) 94,5 ml alcohol.
4. a) 0,79 % ; b) 63 g disol. ; c) 0,395 g yodo
5. b) 8 g/l ; 40 g/l ; 1 g/l respectivamente
6. 31,5 mg ; 48 mg ; 96 mg ; 382,5 mg respectivamente.
7. a) 10,9 % , 120 g soluto/ l disol. ; b) la misma ; c) 1,2 g cloruro de cobre.
8. 1,25 g sal
9. 105,88 ml aceite.
10. a) 4,17 % ; b) 75 %, 100% , c) no d) 3 kg
TABLA PERIODICA
Investiga las características físicas y químicas de lo siguiente: anota la fuente de
información, algo de ello se encuentra en el libro de química, escribe la fuente
siguiendo el código APA.
1. Metales
2. No metales
3. Metaloides
4. Familia IA
5. Familia IIA
6. Familia IIIA
7. Familia IVA
8. Familia VA
9. Familia VIA
10. Familia VIIA
11. Familia VIIIA
ELEMENTOS PARA LA VIDA
Importancia de los elementos químicos para los seres vivos
Lee el siguiente artículo y responde las preguntas planteadas.
Los bioelementos son los elementos químicos que constituyen y favorecen el funcionamiento
de los seres vivos, también se conocen como elementos biogenésicos. De los
aproximadamente 100 elementos químicos que existen en la naturaleza, unos 70 se
encuentran en los seres vivos. De estos, solo unos 22 se encuentran en todos en cierta
abundancia y cumplen una cierta función. La combinación de éstos da lugar a una gran
cantidad de compuestos químicos necesarios para que los organismos unicelulares y
pluricelulares formen sus estructuras y lleven a cabo todas sus funciones metabólicas.
Clasificaremos los bioelementos en:
>Bioelementos primarios: O, C, H, N, P y S. Representan en su conjunto el 96,2% del total.
>Bioelementos secundarios: Na+ , K+ , Ca2+ , Mg2+ , Cl- y I- Aunque se encuentran en menor
proporción que los primarios, son también imprescindibles para los seres vivos. En medio
acuoso se encuentran siempre ionizados. Algunos de ellos tienen funciones como
catalizadores, al acelerar o retardar las reacciones químicas.
Oligoelementos o elementos vestigiales: Son aquellos bioelementos que se encuentran en
los seres vivos en un porcentaje menor del 0.1%. Algunos, los indispensables, se encuentran
en todos los seres vivos, mientras que otros, variables, solamente los necesitan algunos
organismos. Entre los que está el zinc, cobre, hierro yodo y magnesio.
TABLA
BIOELEMENTOS
OLIGOELEMENTOS
Primarios
Secundarios
Indispensables
Variables
O
Na+
Mn
B
C
K+
Fe
Al
H
Mg2+
Co
V
N
P
S
Ca2+
Cl-
Cu
Zn
Mo
I
Si
PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS DE LOS BIOELEMENTOS PRIMARIOS
El hecho de que los bioelementos primarios sean tan abundantes en los seres vivos se debe a
que presentas ciertas características que los hacen idóneos para formar las moléculas de los
seres vivos. Así:
• Aunque no son de los más abundantes, todos ellos se encuentran con cierta facilidad en las
capas más externas de la Tierra (corteza, atmosfera e hidrosfera).
TABLA
Los elementos químicos más abundantes en la corteza terrestre y en los seres vivos (en % en
peso).
Elementos
Corteza (%)
Elementos
Seres vivos (%)
Oxigeno
47
Oxigeno
63
Silicio
28
Carbono
20
Aluminio
8
Hidrogeno
9.5
Hierro
5
Nitrógeno
3
* Sus compuestos presentan polaridad por lo que fácilmente se disuelven en el agua, lo que
facilita su incorporación y eliminación.
* El C y el N presentan la misma afinidad para unirse al oxigeno o al hidrogeno, por lo que
pasan con la misma facilidad del estado oxidado al reducido. Esto es de gran importancia, pues
los procesos de oxidacion-reduccion son la base de muchos procesos químicos muy
importantes y en particular de los relacionados con la obtención de energía como la fotosíntesis
y la respiración celular.
* El C, el H, el O y el N son elementos de pequeña masa atómica y tienen variabilidad de
valencias, por lo que pueden formar entre si enlaces covalentes fuertes y estables. Debido a
esto dan lugar a una gran variedad de moléculas y de gran tamaño. De todos ellos el carbono
es el más importante. Este átomo es la base de la química orgánica y de la química de los
seres vivos.
Dentro de los compuestos que forman están los carbohidratos, las proteínas, los lípidos, las
vitaminas y los ácidos nucléicos, entre otros.
LAS BIOMOLÉCULAS: CLASIFICACIÓN
Los bioelementos se unen entre sí para formar moléculas que llamaremos biomoléculas: Las
moléculas que constituyen los seres vivos. Estas moléculas se han clasificado
tradicionalmente en los diferentes principios inmediatos, llamados así porque podían
extraerse de la materia viva con cierta facilidad, inmediatamente, por métodos físicos sencillos,
como: evaporación, filtración, destilación, disolución, etc.
Los diferentes grupos de principios inmediatos son:
Inorgánicos
Orgánicos
-Agua
-Glúcidos
-CO2
-Lípidos
-Sales minerales
-Prótidos o proteínas
-Ácidos nucléicos
BIOELEMENTOS SECUNDARIOS
Los bioelementos secundaros son indispensables para la estructura y función de los seres
vivos dentro de estos encontramos los siguientes:
ELEMENTO FUNCION EL EL CUERPO HUMANO
Es un mineral que desempeña papeles determinantes en la estructura y función del
FÒSFORO
(P)
MAGNESIO
Mg2+
CALCIO
Ca2+
SODIO
Na+
CLORO
Cl-
POTACIO
K+
AZUFRE
S
organismo. Se combina con el oxígeno para formar el electrolito PO43-; al combinarse
con el calcio forma el fosfato de calcio (Ca3(PO4)2), el cual constituye huesos y dientes.
Se encuentra en cereales, harinas, chicharos, alcachofa, perejil, nueces, cacahuate,
leche y quesos, aves, conejos entre otros.
La mayor parte del magnesio se encuentra en los huesos y sus iones desempeñan
papeles de importancia en la actividad de muchas coenzimas y en reacciones que
dependen del ATP. Es fundamental para la fotosíntesis pues forma parte de la molécula
de la clorofila. Se encuentra en los huesos y permite que se realicen múltiples
reacciones químicas. Se encuentra en semillas de girasol, avellanas, nueces, cacao,
entre otros.
El calcio, tiene dos funciones, independientes la una de la otra. Aproximadamente el 99
% del calcio total del cuerpo (alrededor de 1.2 Kg) se encuentra depositado en la
matriz orgánica del esqueleto como las sales de fosfato mineral y brinda al hueso su
estabilidad mecánica. Se obtiene de vegetales como acelgas, brócoli y lentejas y de
productos animales como leche, quesos y huevo, entre otros.
Participa en la conducción de los pulsos eléctricos de las neuronas, a través de los
iones de sodio. Regulador de la presión arterial y del contenido de líquido en los
organismos. Forma parte importante del plasma sanguíneo, Es usado como
conservador de alimentos.
Es un oxidante. Interviene en reacciones de sustitución, donde desplaza a los halógenos
menores de sus sales. Por ejemplo, el gas de cloro burbujeado a través de una solución
de aniones bromuro o yoduro los oxida a bromo y yodo, respectivamente. Junto con el
sodio y el potasio es regulador de los líquidos en el cuerpo. Permite la formación del
ácido clorhídrico en el estómago para la digestión de los alimentos. Se obtiene de la sal
común, acelgas, nueces, avellanas, cereales, aceitunas, zanahorias, carne de res, entre
otros.
Es el principal electrolito intracelular puesto que más del 98% del elemento corporal se
almacena dentro de las células. Es indispensable para el desarrollo de las actividades
nerviosas. Es abundante en el plátano, papaya, frijol, mariscos, pescados y lácteos
entre otros.
Permite formar los puentes desulfuro, estos enlaces le permite a las proteínas formar
plegamientos y conformaciones 3d especificas necesarias para el transporte de
nutrientes a la célula.
De acuerdo a la lectura responde lo siguiente:
1.- Cuáles son los elementos químicos primarios para la vida?
2.- Los elementos primarios para la vida son los más abundantes en la tierra? Qué diferencias
existen en relación a la importancia y abundancia en la tierra?
3.- Escribe con tus palabras qué es una biomolécula?
4.- Que sucedería si no nos alimentamos de forma balanceada?
5.- Qué diferencia existe entre los elementos secundarios y los oligoelementos?
Enlace químico
Investiga y responde las siguientes preguntas. Anota la fuente de información,
algo de ello se encuentra en el libro de química, escribe la fuente siguiendo el
código APA. Recuera contestar a mano con letra clara
1. ¿Qué es un enlace químico?
2. ¿Cómo se forma un enlace iónico? Haz una representación gráfica del enlace
3. ¿Cómo se forma un enlace covalente? Haz una representación gráfica del enlace
4. ¿Cómo se forma un enlace metálico? Haz una representación gráfica del enlace
5. Escribe 4 características químicas y físicas de los compuestos metálicos, covalentes y
iónicos.
Característica
Física
Química
Metálico
1
Iónico
1
Covalente
1
2
2
2
3
3
3
4
4
4
1
1
1
2
2
2
3
3
3
4
4
4
REACCIONES QUÍMICAS
Reacciones Químicas
Indica el tipo de reacción (síntesis, descomposición, sustitución simple,
sustitución doble)
Determina el tipo de fenómeno que se observa (combustión, oxidación,
neutralización, efervescencia, precipitación)
Escribe los coeficientes necesarios para que la ley de conservación de masa se
cumpla. Comprueba.
1.____ V2O5(s) + ____ Ca (l) → ____ CaO (s) + ____ V(l)
Tipo de reacción_____________
Fenómeno_________________
Elemento
Vanadio
Calcio
Oxígeno
Reactivos
Producto
2.____ Al(s) + ____ Br2 (l) → ____ AlBr3 (s)↓
Tipo de reacción_____________
Fenómeno_________________
Elemento
Aluminio
Bromo
3.-
Reactivos
Producto
____ Mg(OH)2(ac) + ____ H2 PO4(ac) → ____ Mg3(PO4)2(ac) + _____ H2O(l)
Tipo de reacción_____________
Elemento
Magnesio
Fosforo
Hidrógeno
Oxígeno
Fenómeno_________________
Reactivos
Producto
4.- ____ CaCO3(s) + ____ HCl(ac) → ____ CaCl2(ac) + _____ H2O(l) + ____CO2(g)↑
Tipo de reacción_____________
Fenómeno_________________
Elemento
Calcio
Cloro
Carbón
Hidrógeno
Oxígeno
Reactivos
Producto
5.____ C6H12O6(ac) → ____ C2H5OH(ac) + ____CO2(g)↑
Tipo de reacción_____________
Fenómeno_________________
Elemento
Carbón
Hidrógeno
Oxígeno
Reactivos
Producto
Calorías y alimentación
Contesta los puntos que se te indican. Utiliza la tabla 1 anexa para realizar los
cálculos que corresponden.
1. Lee la situación y responde con letra clara.
Claudia es una estudiante de complexión delgada. Sus padres piensan que no tiene
una alimentación suficiente y por tal razón la llevaron con el nutriólogo. El especialista
le preguntó que alimentos consume en un día, después la pesó, midió su estatura,
anotó las actividades que lleva a cabo durante el día, entre otros datos y encontró que
sus necesidades energéticas diarias deben estar en un promedio de 47 Kcal (47 000
cal). Los alimentos que consume Claudia diariamente son los siguientes:
Desayuno
Comida
Cena
100g de papaya (35 cal)
125 g de sopa de lenteja
1 vaso con leche (49 cal)
(406 cal)
1 vaso con leche (49 cal)
250 g de bistec (300 cal)
50 g de pan tostado (210
cal)
Hojuelas de maíz (320 cal) 100 g de frijoles (292 cal)
1 g de mantequilla (7.49
cal)
50 g de galletas (204.5 cal) 1 manzana (45 cal)
1 pera (38 cal)
2 huevos (312 cal)
250 ml de refresco (107.5
cal)
2 tortillas de maíz (110 cal) 2 tortillas de maíz (110 cal)
a) ¿Cuántas Kcal consume Claudia por día?, las calorías que consume Claudia
¿son suficientes? ¿por qué?
2595.49 cal
b) ¿Qué recomendaciones harías a Claudia?
2. Al iniciar este tema, hiciste una lista de los alimentos que consumes en un día.
Calcula la cantidad de Kcalorías que tu cuerpo obtiene y comenta si son
adecuadas, insuficientes o deficientes. Toma en cuenta la información de la
tabla 2 anexa. (Para calcular las calorías que consumes toma en cuenta la Tabla
1 anexa, en caso de no estar alguno de los alimentos que consumes investiga
su valor calórico)
Calorías consumidas en la semana que tomaste nota sobre tus alimentos
Lunes
Martes
Miércoles
Jueves
1331
1130.8
1126
2120
Observaciones y comentarios sobre los resultados
3. En el caso de tener que mejorar tu dieta diaria y tomando en cuenta el plato del
buen comer que estudiaste en Ciencias I, escribe que podrías hacer para
mejorarla.
ANEXOS
Tabla 1 Cantidad de calorías en alimentos de consumo frecuente
Ración 100g o 100ml
FRUTAS
Manzana
45
Plátano
85
Mandarina
41
Naranja
53
Limón
14
Melón
30
Pera
38
Papaya
35
Uva
63
Fresas
27
Aguacate
232
Piña
56
Chile serrano
35
CEREALES Y DERIVADOS
Hojuelas de maíz
320
Arroz
362
Galleta normal
Pan blanco
409
270
VERDURAS Y LEGUMBRES
Zanahoria
37
Lechuga
19
Tomate
16
Papa
80
Calabaza
18
Cebolla
24
Papas fritas
525
Frijol
292
Lenteja
325
Apio
15
Coliflor
23
Champiñon fresco
15
Espinaca
15
LECHE Y DERIVADOS
Yogur
61
Leche
49
semidescremada
Requeson
96
Queso manchego
333
Pan integral
230
Pan tostado
420
Tortillas de maíz
220
Espagueti
354
Avena
366
CARNES Y PEZCADOS
Pollo
130
Huevo
156
Res
120
Caldo con poca
327
grasa
Carne magra
398
Jamón de cerdo
393
Atún enlatado
240
Sardina enlatada
343
Salchicha
269
Salmón
202
Mantequilla
Queso crema
Crema
Queso cottage
749
245
308
103
GRASAS Y ACEITES
Aceite de oliva
900
Aceite de semillas
900
SEMILLAS
Cacahuate
583
Coco
Almendra
363
598
BEBIDAS
Agua natural
0
Refresco
48
Jugo de naranja
44
El requerimiento energético promedio de una persona adulta es:
Hombre 2700 cal Mujer 2000 cal
Tabla 2 Consumo energético por hora en función del sexo y actividad física
Actividad
Hombre (cal/hr)
Mujer (cal/hr)
Sueño, recostado
1 - 1.2
0.9 - 1.1
Muy ligeraa
2.5
2
b
Ligera
2.5 – 4.9
2 – 3.9
c
Moderada
5 – 7.4
4 – 5.9
Pesada
7.5 – 12
6 – 10
a : de pie a sentado, manejar, actividades secretariales, de laboratorio, coser,
planchar, tocar instrumentos musicales
b: caminar ligero; actividades de: sastrería, planchado, carpintería, electricista,
restaurante, lavar ropa; deportes ligeros: golf, tenis de mesa, velear, volibol.
c: caminar rápido; actividades de: jardinería, fregar pisos, caminar con una carga
pesada; deportes: esquí, tenis, danza, ciclismo.
d: caminar hacia arriba con carga, trabajo de pico y pala, talar, deportes:
natación, alpinismo, futbol, baloncesto.
Tabla 3 Requerimiento de proteína de acuerdo a la edad, peso y altura.
Sexo
Hombre
Mujer
Edad (años)
11 – 14
15 – 18
11 – 14
Peso (Kg)
45
66
46
Estatura (cm)
157
176
157
Proteína (g)
45
56
46
15 – 18
55
163
46
Lewis, Pauling y Mol
ESTRUCTURA DE LEWIS
Contesta los ejercicios siguientes.
1. Escribe las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos.
CaF2
PH3
C2N2
KNH2
NaCN
CaCO3
C2H8
C2H4
C2H6
2. Utilizando la tabla de electronegatividad de Pauling indica que tipo de enlace
tienen los siguientes compuestos
CaF2
PH3
C2N2
KNH2
NaCN
CaCO3
B2H6
P2O3
ClO2
3. Calcula la masa molar de los siguientes compuestos
CaF2
PH3
C2N2
KNH2
NaCN
CaCO3
B2H6
P2O3
ClO2
4. Calcula las moles de los siguientes elementos o compuestos.
10 gramos de Ca
50 gramos de P
25 gramos de C
60 gramos de KNH2
30 gramos de NaCN
18 gramos de CaCO3
10 gramos de B2H6
35 gramos de P2O3
15 gramos de ClO2
Calorias y Neutralización
Resuelve los siguientes ejercicios
1. En una prueba calorimétrica de tostitos se pesan 3 gr. Se toma un volumen de
150ml de agua a 15°C. Después de la prueba la temperatura del agua es de
60°C y el peso final de los Tostitos es de 0.2 g. La información Nutrimental de
los Tostitos es la siguiente
Porción 23g
Contenido energético
Cantidad por porción
62 Cal (265KJ)
Grasas totales
Sodio
Fibra dietética
Carbohidratos
Proteínas
6g
150 mg
13 g
1g
1g
De acuerdo al experimento contesta lo siguiente:
a. Cuántas Calorias / gramo proporcionan los Tostitos?
b. Cuántas Calorias por porción proporcionan los Tostitos?
c. Cuál es el % de error del experimento?
2. Se realizo una prueba a un alimento, la información nutrimental del mismo es la
siguiente
Porción 25g
Contenido energético
Grasas totales
Sodio
Fibra dietética
Carbohidratos
Proteínas
Cantidad por porción
155 Cal (650KJ)
12 g
120 mg
2g
5g
7g
a. Si se obtuvo un % de error de 78% y se pesó 1.5g de muestra del
alimento ¿cuáles son las Calorias que se obtuvieron en el experimento
b. Cuál fue la temperatura final del agua si el volumen de agua fue de
250ml?
3. Completa y balancea la siguientes reacciones de neutralización
+
→
a.
H2SO4
Al(OH)3
b.
Ca(OH)2
+ HNO3
c.
H2Cr2O7
+ Co(OH)3
d.
Sn(OH)4
+
e.
HBrO4
f.
Co(OH)2
+
HCN
→
g.
CHOOH
+
KOH
→
→
→
H3PO4
NaOH
+
→
→
h.
Fe(OH)2
i.
HF
j.
CuOH
+
+
C2H3COOH
Fe(OH)3
+
→
→
HBrO3
→
Oxido Reducción
Contesta y resuelve los siguientes ejercicios
1. ¿Qué es una reacción de oxido-reducción?
2. Escribe la definición de:
a. Agente reductor
b. Agente oxidante
c. Especie que se reduce
d. Especie que se oxida
e. Número de oxidación
3. Conforme a las reglas para establecer los números de oxidación de las especies
indica cuál es el número de oxidación de los siguientes elementos en los
compuestos
Compuesto
H2Cr2O7
H2SO4
Al2(SO4)3
Ca(BrO4)2
Mn
Sn(OH)4
HBrO3
H3PO4
KCN
CoO
Número de Oxidación del
Elemento
Cr
S
Al
Br
Mn
Sn
Br
P
N
Co
Resuelve los siguientes ejercicios
1. Se realizo una prueba a un alimento, la información nutrimental del mismo es la siguiente
Porción 31.25g
Cantidad por porción
Contenido energético
65.75 Cal
(278.63KJ)
Grasas totales
3.25 g
Sodio
45.88 mg
Carbohidratos
0.25 g
Proteínas
8.88 g
a. Si se obtuvo un % de error de 12% y se pesó 5g de muestra del alimento ¿cuáles son
las calorías que se obtuvieron en el experimento?
b. Cuál fue la temperatura final del agua si el volumen de agua fue de 300ml y la
temperatura inicial fue de 18°C?
2. Completa y balancea la siguientes reacciones de neutralización
a.
Ca(OH)2 + H3PO4
→
b.
HBrO4
+ Co(OH)3 →
3. Conforme a las reglas para establecer los números de oxidación de las especies indica cuál es el
número de oxidación de los siguientes elementos en los compuestos
Compuesto
Número de Oxidación del
Elemento
Na2Cr2O7
Cr
Fe2(SO4)3
Fe
Ba(BrO3)2
Br
4. En las siguientes reacciones indica cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor.
4FeS + 7 O2  2Fe2O3 + 4SO2
Agente oxidante ______ Agente reductor _______
C + H2SO4  SO2 + CO2 + H2O
Agente oxidante ________ Agente redactor _______
Resuelve los siguientes ejercicios
1. En una prueba calorimétrica de alimento se pesan 2.5 gr. Se toma un volumen de 120ml de agua
a 18°C. Después de la prueba la temperatura del agua es de 72°C y el peso final del alimento es
de 0.3 g. La información Nutrimental del alimento es la siguiente
Porción 33g
Contenido energético
Grasas totales
Sodio
Fibra dietética
Carbohidratos
Proteínas
Cantidad por porción
110 Cal (265KJ)
3g
300 mg
33 g
13 g
3g
De acuerdo al experimento contesta lo siguiente:
a. Cuántas Calorias / gramo proporciona el alimento?
b. Cuántas Calorias por porción proporciona el alimento?
c. Cuál es el % de error del experimento?
2. Se realizo una prueba a un alimento, la información nutrimental del mismo es la siguiente
Porción 31.25g
Cantidad por porción
Contenido energético
65.75 Cal
(278.63KJ)
Grasas totales
3.25 g
Sodio
45.88 mg
Carbohidratos
0.25 g
Proteínas
8.88 g
a. Si se obtuvo un % de error de 15% y se pesó 3g de muestra del alimento ¿cuáles son
las calorías que se obtuvieron en el experimento
b. Cuál fue la temperatura final del agua si el volumen de agua fue de 125ml y la
temperatura inicial fue de 15°C?
3. Se realizo una prueba a un alimento, la información nutrimental del mismo es la siguiente
Porción 240 g
Cantidad por porción
Contenido energético
210 Cal
Grasas totales
8g
Sodio
100 mg
Carbohidratos
10 g
Proteínas
8g
a. Si se obtuvo un % de error de 18% y se pesó 5g de muestra del alimento y el peso final
fue de 1.2 g ¿cuáles son las kcalorías/g se obtuvieron en el experimento
b. Cuál fue el volumen de agua utilizado si la temperatura final fue de 69.5°C y la
temperatura inicial fue de 15°C?
4. Completa y balancea la siguientes reacciones de neutralización
a.
HCN + Al(OH)3 →
b.
Ca(OH)2 + HBrO4 →
c.
H3PO4 + Co(OH)3 →
d.
Sn(OH)4 + H2Cr2O7 →
e.
HNO3 + NaOH →
f.
Co(OH)2 +
H2SO4 →
g.
CHOOH + Fe(OH)3 →
h.
CuOH + C2H3COOH →
i.
HF + KOH →
j.
Fe(OH)2 + HBrO3 →
5. Conforme a las reglas para establecer los números de oxidación de las especies indica cuál es el
número de oxidación de los siguientes elementos en los compuestos
Compuesto
Número de Oxidación del
Elemento
Na2Cr2O7
Cr
CaSO4
S
Fe2(SO4)3
Fe
Ba(BrO3)2
Br
Zn
Zn
Pb(OH)4
Pb
KMnO4
Mn
H3PO4
P
Na2CO3
C
NH3
N
6. En las siguientes reacciones indica cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor.
2K + 2 H2O  2 KOH + H2
Agente oxidante_____ Agente reductor _______
4FeS + 7 O2  2Fe2O3 + 4SO2
Agente oxidante ______ Agente reductor _______
2KClO3  KCl + O2
Agente oxidante _______ Agente reductor ______
C + H2SO4  SO2 + CO2 + H2O
Agente oxidante ________ Agente redactor _______
NOMENCLATURA
Realiza los ejercicios que se te piden
Identifica el grupo funcional (hidruro, óxido ácido, óxido básico, sal binaria,
oxisal, sal ácida, sal básica, sal doble, hidróxido, hidrácido, oxiácido o
compuesto de carbono)
CH3▬CH2▬ CH2▬OH
Mo2O
HI
RhH3
Os(OH)3
CO
KOHCO3
Cs2HPO4
HNO3
NO
FeSO4
FeO
AgH
CoSO4
Cr(OH)3
CH3▬CH2▬COOH
Fr2O
TaH5
H2CO3
SiO2
NaCl
CH3▬CHO
RbOH
KOH
H2SO4
HNO2
Compuesto de
carbono
Oxido básico
Hidrácido
Hidruro metálico
Hidróxido
Óxido ácido
Sal básica
Sal ácida
Oxiácido
Óxido ácido
Oxisal
Óxido básico
Hidruro metálico
Oxisal
Hidróxido
CaNaAsO4
Sal doble
SO2
NiBr(OH)2
AuH
IrO2
Al(H2PO4)3
Fe2S3
HgOH
NH4Cl
K2O
HAt
AuBr
Cl2O
Nb2Se3
CH3▬CH2▬CHO
Compuesto de
carbono
Oxido básico
Hidruro metálico
Oxiácido
Óxido ácido
Sal binaria
Compuesto de
carbono
Hidróxido
Hidróxido
Oxiácido
Oxiácido
HBrO3
Óxido ácido
Hidróxido
Hidruro metálico
Oxido básico
Sal ácida
Sal binaria
Hidróxido
Sal
Óxido básico
Hidrácido
Sal binaria
Óxido ácido
Sal binaria
Compuesto de
carbono
Oxiácido
(NH4)2S
NaKSO4
CaHPO4
SrH2
H3N
Cr(OH)2
Sal
Sal doble
Sal ácida
Hidruro metálico
Hidrácido
Hidróxido
HMnO4
B2O3
Ti2O
Ir(OH)2
Oxiácido
Óxido ácido
Oxido básico
Hidróxido
Nomenclatura compuestos binarios
Completa lo que se te pide en cada caso
Fórmula
Nombre clásico
Nombre
sistemático Stock
Nombre sistemático
multiplicativo
AlCl3
Mo2O
FeO
AgH
Cloruro de aluminico Cloruro de aluminio
Óxido molibdenoso
Óxido de molibdeno
(I)
Ácido yohidrico
Yoduro de
hidrógeno
Hidruro rodico
Hidruro de rodio
(III)
Óxido carbonoso
Óxido de carbono
(II)
Óxido ferroso
Óxido de hierro (II)
Hidruro platico
Hidruro de plata
Fr2O
Óxido fráncico
Óxido de francio
TaH5
SiO2
NaCl
SO2
Hidruro talico
Óxido silícico
Cloruro sódico
Óxido azufrico
AuH
IrO2
Fe2S3
Hidruro auroso
Óxido iridico
Sulfuro férrico
K2O
HAt
AuBr
Cl2O
Nb2Se3
Óxido potásico
Ácido
antimonhidrico
Bromuro auroso
Óxido hipocloroso
Selenuro niobico
SrH2
Hidruro estroncico
H3N
Ácido nitrohidrico
B2O3
Ti2O
Oxido borico
Óxido titanioso
Hidruro de talio
Óxido de silicio (IV)
Cloruro de sodio
Óxido de azufre
(IV)
Hidruro de oro (I)
Óxido de iridio (IV)
Sulfuro de hierro
(III)
Óxido de potasio
Antimoniuro de
hidrógeno
Bromuro de oro (I)
Óxido de cloro (I)
Selenuero de niobio
(III)
Hidruro de
estroncio
Nitruro de
hidrógeno
Óxido de boro
Oxido de titanio (I)
HI
RhH3
CO
Tricloruro de aluminio
Monóxido de
dimolibdeno
Monoyoduro de
hidrógeno
Trihidruro de
monorodio
Monóxido de carbono
Monóxido de hierro
Monohidruro de
planta
Monóxido de
difrancio
Pentahidruro de talio
Dióxido de silicio
Monocloruro de sodio
Dióxido de azufre
Monohidruro de oro
Dióxido de monoiridio
Trisulfuro de dihierro
Monóxido de potasio
Monoantimoniuro de
hidrógeno
Monobromuro de oro
Monóxido de dicloro
Triselenuro de
diniobio
Dihidruro de
estroncio
mononitruro de
trihidrogeno
Trióxido de diboro
Monóxido de dititanio
Construye las fórmulas y escribe el nombre de cada uno de los compuestos
formados como lo muestra el ejemplo
Catión
H+1
Li+1
Mg+2
Al+3
Fe+2
Anión
(ClO3)-1
Fórmula
HClO3
LiClO3
Mg(ClO3)2
Al(ClO3)3
Fe(ClO3)2
Nombre Común
Ácido clórico
Clorato lítico
Clorato magnésico
Clorato aluminico
Clorato ferroso
Nombre sistemático
Ácido trioxoclórico (V)
Clorato de litio
Clorato de magnesio
Clorato de aluminio
Clorato de hierro (II)
Fe+3
Fe(ClO3)3
Clorato ferrico
Clorato de hierro (III)
Fórmula
H2SO4
Nombre Común
Ácido sulfúrico
NaSO4
CaSO4
La(SO4)3
SnSO4
Sn2(SO4)3
Sulfato sódico
Sulfato cálcico
Sulfato lantánico
Sulfato estañoso
Sulfato estañico
Nombre sistemático
Ácido tetraoxosulfurico
(VI)
Sulfato de sodio
Sulfato de calcio
Sulfato de lantano
Sulfato de estaño (II)
Sulfato de estaño (III)
Fórmula
Nombre Común
Nombre sistemático
Fórmula
Nombre Común
Nombre sistemático
Fórmula
Nombre Común
Nombre sistemático
Clorato
Catión
H+1
Na+1
Ca+2
La+3
Sn+2
Sn+4
Catión
H+1
Cs+1
Ba+2
In+3
Tl+1
Tl+3
Catión
H+1
Rb+1
Sr+2
Y+3
Bi+3
Bi+5
Catión
H+1
Ag+1
Zn+2
Ga+3
Pb+2
Pb+4
Anión
(SO4)-2
Sulfato
Anión
(CO3)-2
Carbonato
Anión
(NO3)-1
Nitrato
Anión
(CrO4)-2
Cromato
Nombre de iones de oxigenados cuando forman ácidos y sus sales.
Completa el cuadro siguiente con el apoyo de la tabla de ácidos y sales
poliatómicas
Fórmula
Nombre
ácido
Nombre sal
(BO3)-3
_________
_________
Fórmula
Nombre
ácido
Nombre sal
Carbónico
_________
_________
Fosfato
(SO4)-2
_________
_________
__________
Silicato
(AsO4)-3
___________
___________
Selénico
____________
Fórmula
Clórico
__________
__________
Bromato
(IO3)-1
Nombre ácido
Nombre sal
Vanádico
________
Fórmula
Nombre ácido
Nombre sal
Fórmula
Nombre ácido
Nombre sal
__________
Teluriato
(CrO4)-2
__________
__________
___________
___________
Nítrico
__________
Mangánico
__________
Nomenclatura ácidos y sales poliatómicos
Completa las tablas siguientes
Ácidos y sales de los elementos Cl, Br, I, N (utiliza la tabla de ácidos y sales
poliatómicos)
Nombre ácido
Ác.clorhídrico
Ác. cloroso
Nombre sal
cloruro
Fórmula
HCl
HClO
Nombre ácido
Nombre sal
Ác
hipobromoso
Hipobromito
Clorito
Fórmula
HBr
HBrO
HBrO2
HClO3
Ác. perclórico
Perclorato
Ác. yodhídrico
Yoduro
Ác brómico
HBrO4
X
X
HIO
HIO2
Ác.
hipoyodoso
Bromato
HIO3
X
X
HNO2
Ác nítrico
X
Ác. peryódico
Nitrato
HNO3
X
Ácidos de los elementos S, Se, Te, Cr y Mn (utiliza la tabla de ácidos y sales
poliatómicos)
Nombre ácido
Ácido
sulfhídirco
X
Ácido
sulfuroso
Nombre sal
X
Sulfato
X
Ác telurhídrico
X
Ácido telurioso
X
Telurinuro
X
Telurito
Fórmula
X
H2SO3
H2SO4
X
H2Te
X
Nombre
ácido
Ácido
selenhídrico
X
Nombre
sal
selenuro
Fórmula
X
selenito
X
H2SeO3
H2Se
Ácido
selénico
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
H2TeO4
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
Ácido
mangánico
Ácido
permangánico
Ácido
crómico
X
Cromato
X
H2CrO4
X
“excepción” En vez de
sumarle un oxígeno, se le
resta un hidrógeno
H2MnO5
HMnO4
Incorrecto
correcto
permanganato HMnO4
Ácidos de los elementos P, As, C, Si y B (utiliza la tabla de ácidos y sales poliatómicos)
Nombre
ácido
X
X
Ácido
fosforoso
X
X
X
X
Ácido
carbónico
X
X
X
X
Ácido bórico
Ácido
perbórico
Nombre sal
Fórmula
X
X
Fosforito
X
X
H3PO3
Fosfato
H3PO4
X
X
X
X
X
Carbonato
Nombre
ácido
X
X
Ácido
arsénioso
Ácido
arsénico
X
Nombre sal
Fórmula
X
X
X
X
H3AsO3
X
X
X
X
X
X
X
Ácido silícico
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
H2SiO3
X
“Nota” El ácido perbórico no
se ha aislado; pero los
perboratos son muy
conocidos.
Perborato
Nomenclatura ácidos y sales poliatómicos
Completa la tabla siguiente
Fórmula
NH4BrO3
Nombre clásico
Nombre
sistemático Stock
Nombre sistemático
multiplicativo
Trioxobromo(V) de
amonio
Trioxoazufre (IV) de
bario
Sulfito barico
Cu3AsO4
Arseniato de cobre
(I)
Selenito cobaltoso
Trioxoselenio(IV) de
cobalto (II)
Tetraoxocloro(VII) de
estroncio
Sr(ClO4)2
Ácido peryodico
Nitrato iterbico
Nitrato de iterbio
(III)
Completa lo que se te pide en cada caso
Escribe en el espacio correspondiente si se trata de un hidruro metálico, hidróxido,
óxido básico, óxido, ácido, hidrácido, oxiácido, sal binaria, sal básica, sal doble o un
compuesto del carbono.
CH3▬CH2▬OH
MgNaAsO4
CuSO4
Cu2O
SO2
Ni(OH)3
HCl
NiBr(OH)2
CH3▬COOH
AlH3
LiH
Na2O
La(OH)3
PbO2
GaH3
CO
Al(H2PO4)3
H2CO3
LiOHCO3
Fe2S3
SiO2
Na2HPO4
NaOH
NaCl
HNO3
NH4Cl
CH3▬CHO
NO
FeSO4
FeO
LiH
K2O
HF
CsBr
Cl2O
NaOH
KOH
H2SO4
HNO3
Completa la tabla con los datos que faltan
Fórmula
Nombre clásico
Nombre sistemático
Stock
NO2
Oxido de uranio (IV)
Ioduro auroso
NH4OH
Hidruro de aluminio
Ta(OH)3
Sulfuro de indio
CoP
Nombre sistemático
multiplicativo
Difosfuro de
triplatino
Nitruro de ciconio
(IV)
Pentacarburo de
ditantalio
Nomenclatura compuestos binarios
Completa lo que se te pide en cada caso
Completa la tabla con los datos que faltan
Fórmula
Nombre clásico
Nombre
sistemático Stock
Nombre
sistemático
multiplicativo
AlCl3
Oxido plúmbico
Hidruro de cobalto
(II)
Tetrahidróxido de
estaño
Selenuro de osmio
(VI)
ácido fosfohídrico
Ca3N2
Bromuro de titanio
(III)
Monóxido de
dimercurio
FORMULARIO
% m/m = masa soluto x 100 % v/v = volumen soluto x 100
masa disolución
volumen disolución
%m/v = masa soluto x 100
volumen disolución
ppm = mg soluto
L disolución
Conc = gramos soluto
L disolución
x 1 000 000
ρ = m/v = densidad