Alcoholímetro químico

PROGRAMA SENIOR (PRÁCTICA 8)
CURSO: 2012-13
NOMBRE DEL TALLER: LABORATORIO DE QUÍMICA EN EL AULA
NOMBRE DEL ALUMNO:
Alcoholímetro químico
OBJETIVO
Conocer el fundamento químico de uno de los tipos de alcoholímetros conocido como
“Alcoholímetro químico”.
La práctica se desarrolla en 3 etapas:
1.- Ver la reacción en la que se basa el alcoholímetro.
2.- Comprobar con una bebida sin y otra con alcohol, que se produce la reacción.
3.- Utilizar el alcoholímetro para comprobar su funcionamiento.
En ninguna etapa es necesario ingerir alcohol. El bebedor es virtual.
MATERIAL Y REACTIVOS
1.- Bureta de 25 mL
Erlenmeyer
Pipeta Pasteur
Dicromato potásico
Ácido sulfúrico
Agua desionizada
Etanol diluido (5mL en 100mL de agua) que simula la bebida
2.- Dos borboteadores, Dicromato potásico, Ácido sulfúrico, Agua desionizada y bebida
3.- Un borboteador y el Alcoholímetro Químico y bebida
PROCEDIMIENTO
1.-Llenar la bureta con etanol diluido, enrasar a cero teniendo en cuenta el menisco.
Introducir en el erlenmeyer, 0,1 g de dicromato de potasio y disolverlo en 4mL de agua
desionizada. Añadir, aproximadamente 4mL, de ácido sulfúrico con precaución (siempre el
ácido sobre agua) para tener medio ácido.
Ir añadiendo etanol al erlenmeyer y observar lo que pasa. Dejar de añadir en el cambio de
color a verde.
2.- En el primer borboteador introducir la bebida a analizar y en el segundo Dicromato
potásico, Ácido sulfúrico y Agua desionizada. Conectar ambos borboteadores con una
goma.
Encajar una goma en el primero y soplar a través de ella. El etanol pasará de uno a otro
borboteador y se producirá la reacción.
Se analizará una bebida alcohólica y otra no alcohólica.
3.- En el borboteador se introduce ahora una bebida alcohólica y se sopla con la goma
hasta llenar con el aliento la bolsa del alcoholímetro. Una vez llena, se conecta la bolsa al
dispositivo del alcoholímetro que contiene los reactivos y se vacía el aliento contenido en
la bolsa. En el dispositivo se observará el cambio de color debido a la reacción. Este
alcoholímetro está calibrado para saber si el usuario supera la tasa de alcohol permitida.
CUESTIONES
1. Escribe la reacción en la que se basa el funcionamiento del alcoholímetro químico
e indica qué tipo de reacción es.
2. ¿Para qué se añade ácido sulfúrico? Observar lo que sucede al añadir el ácido
sulfúrico al erlenmeyer. ¿A qué es debido? ¿Hay alguna reacción?
3. ¿Qué método de detección de alcohol en el organismo es el más preciso?
OJO: Por la tarde, con la dilución de alcohol se gasto menos
de 0,5 mL de alcohol con los 0,1 g de dicromato.
IMPORTANTE: Al hacer la simulación con la cerveza con
alcohol, fue necesario añadir un poco de orujo porque no
daba nada.
Al poner en el frasco el dicromato con agua y sulfúrico, al
añadir más agua para que burbujee, hay que añadir también
más sulfúrico, ya que si no, no cambia de color.