Química General

Facultad Regional Rosario
Plan anual de actividades académicas (2016)
QUÍMICA GENERAL
1. Datos generales de la actividad curricular
Departamento: Ingeniería química
Área: Química
Asignatura: Química general
Plan de estudios: 1995
Carácter: De la especialidad (Obligatoria)
Régimen de dictado: Anual
Equipo docente:
Titular:
Asociado: ETTORRE; Ana (3.5DS)
Adjunto: MORES; Patricia (DE)
JTP: ANGELETTI; Alberto (3DS)
Auxiliares: ANGELETTI; Alberto (2DS), FERNÁNDEZ; Rebeca (1DS),
DIEZ; Beatriz (4DS), KAMINSKY; Marcela (1DS), CATALANO; Carina
(2DS)
2. Fundamentación de la materia dentro del plan de estudios.
Compartimos el planteo de Linus Pauling quien definió la Química como “la ciencia que estudia las
sustancias, su estructura interna, sus propiedades y las transformaciones que se producen durante
el cambio”. Es una ciencia activa y en continuo crecimiento. Sus orígenes son muy antiguos, creció
lenta, pero sostenidamente. En los últimos doscientos años, a partir de las investigaciones de Antoine de Lavoisier (1743-1794), sufrió un vertiginoso avance que la puso en la cúspide del conocimiento durante gran parte del siglo XX. Se la considera una ciencia moderna, actual y con un
enorme compromiso y potencialidad para acompañar los cambios tecnológicos que estamos viviendo. Influye en la naturaleza, en la vida y en la sociedad; busca satisfacer las necesidades del
hombre moderno procurándole el máximo confort. En Química General hacemos un estudio introductorio de la ciencia Química para iniciar al estudiante de Ingeniería Química en esta disciplina.
Su estudio, junto a las restantes asignaturas básicas, Matemática y Física, lo dotarán de los conocimientos básicos necesarios para iniciar su formación.
3. Objetivos
Señalar los objetivos expresados en términos de competencias a lograr por los alumnos y/o de actividades para
las que capacita la formación impartida.
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La cátedra se propone que los alumnos alcancen los siguientes objetivos generales:
−
Adquirir conocimientos sobre la estructura de la materia e interpretar y usar las leyes que rigen
las transformaciones químicas.
−
Nivelar conocimientos previos en la ciencia Química.
−
Desarrollar habilidades para resolver problemas aplicando los principios de la Química.
−
Fomentar el desarrollo del espíritu de observación e investigación.
−
Estimular el desarrollo y la aplicación del pensamiento científico.
−
Comprender que la Química forma parte de la vida cotidiana.
−
Promover el desarrollo intelectual y la capacidad creativa del alumno.
−
Incentivar la práctica de la lectura específica y el manejo de la bibliografía.
−
Estimular el pensamiento independiente, fomentar su capacidad de análisis y el espíritu crítico.
−
Enseñar a fundamentar las apreciaciones.
−
Alcanzar en el trabajo grupal una forma de crecimiento individual.
−
Aprender a utilizar el lenguaje técnico propio de la asignatura.
−
Desarrollar habilidades en el aprendizaje del manejo de reactivos y del material de laboratorio,
conocer los riesgos que esto implica y determinar las medidas preventivas
4. Descripción de la actividad curricular
Describir brevemente la actividad curricular, las tareas a realizar por docentes y alumnos y los materiales didácticos, guías, esquemas, lecturas previas, otros que se requieran para desarrollarla.
La cátedra ha elaborado y puesto a disposición de los alumnos guías de estudio de teoría de todas
las unidades del programa, guías de Trabajos Prácticos a realizar en el Laboratorio, guías de ejercitación en el aula y guías de preguntas para conceptualizar el estudio. En todos los casos las guías
están impresas y a disposición de los alumnos en la fotocopiadora de la Facultad. Las guías de Trabajos Prácticos de Laboratorio también pueden obtenerse ingresando a la página web de la cátedra.
Como material de apoyo durante las clases se utilizan tiza y pizarrón, marcadores y pizarra, material
demostrativo, material bibliográfico, diapositivas y videos educativos mediante PC y cañón. Las clases teóricas se presentan en formato power point (para facilitar las representaciones mentales),
ilustraciones, gráficos y tablas que ayudan a la comprensión y ahorran tiempo en la presentación de
los temas. Se hace uso intensivo de la tabla periódica de los elementos, calculadora científica y
otras tablas con datos y gráficos de interés. Estos últimos están a disposición de los alumnos en el
office del Laboratorio y en la bibliografía disponible en la Biblioteca de la Facultad.
La cátedra cuenta con un Laboratorio de uso propio de generosas dimensiones donde pueden trabajar cómodamente los alumnos inscriptos de cada división. El mismo posee grandes ventanales
con luz natural y artificial suficiente. Cuenta con mesas de trabajo azulejadas, piletas y conductos de
derivación de aguas servidas hacia los desagües municipales, provisión de gas natural, electricidad y agua corriente. Una habitación contigua al laboratorio y con acceso directo desde éste se
usa para guardar reactivos, material y equipamiento utilizado en los trabajos prácticos. En una segunda habitación, Sala de Balanzas, también con acceso directo desde el laboratorio, se guardan
las balanzas, estando éstas dispuestas de manera tal que pueden utilizarse directamente para que
los alumnos pesen. Dos veces por año se realizan los pedidos de reactivos y materiales para reposición del faltante.
Se sugiere a los alumnos la realización de experimentos extra áulicos sencillos para completar los
saberes (los pueden realizar en sus casas con materiales domésticos); les recomendamos lecturas
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científicas y técnicas en temas relacionados con la asignatura y la construcción de prototipos para
facilitar el aprendizaje.
5. Modalidad de enseñanza y carga horaria
Completar el siguiente cuadro con las actividades con carga horaria significativa exceptuando las actividades
ocasionales que no resulten sustanciales para el desarrollo de la actividad curricular (conferencias, prácticas no
sistemáticas o no obligatorias, fichado de material bibliográfico u otras).
Carga horaria semanal
Carga horaria total
3
96
3
96
2
64
8
256
Teórica
Formación experimental
Laboratorio
Trabajo de campo
Resolución de problemas
Proyectos y diseño
Práctica supervisada
En el sector productivo de bienes y/o servicios
En la institución
Sumatoria
6. Distribución del personal docente de la cátedra según las actividades curriculares
a desarrollar.
Cantidad de docentes que participarán en:
Cargo
Cantidad
total
Teóricas
1
1
Proyectos
Formación Resolución de
experiy
mental
problemas diseños
Prof. Tit.
Prof. Asoc.
1
Prof. Adj.
JTP
1
1
1
Aux. graduado
5
5
2
Aux. no graduado
Otros
7. Contenidos
Indicar los contenidos incluidos en el programa de la actividad curricular.
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Práctica
supervisada
Otra
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Unidad Temática 1 - INTRODUCCIÓN, MATERIA Y MEDICION
La Química como ciencia y tecnología. Importancia en la vida actual y en la formación básica del
Ingeniero Químico. El método científico de investigación. Materia. Características de la materia.
Cuerpos. Estados de la materia, cambios de fase. Propiedades físicas y químicas. Cambios físicos y
químicos. Propiedades extensivas e intensivas. Sistemas materiales, homogéneos y heterogéneos.
Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos. Fases y componentes de un sistema material. Separación de mezclas. Mediciones. Sistema Internacional de Unidades (SI). Unidades SI fundamentales. Longitud, masa, temperatura. Diferencia entre masa y peso. Escalas de temperatura.
Unidades SI derivadas. Volumen, densidad. Ejercitación: análisis dimensional en la solución de problemas. Pasaje de unidades. Ejercitación en sistemas materiales y separación de fases.
Clases prácticas en el Laboratorio: Presentación y descripción del material de laboratorio. Estudio y
aplicación de Prácticas Seguras en el Laboratorio. Cuidado y limpieza del material de laboratorio.
Calidad de reactivos y rotulación. Medición de volúmenes. Determinación de masas. Sistemas materiales: separación física de fases y componentes.
Unidad Temática 2 - ATOMOS, MOLÉCULAS y IONES.
Teoría atómica de Dalton. Ley de las Proporciones Definidas de Proust. Ley de las Proporciones
Múltiples de Dalton. Estructura del átomo. El electrón. Experiencia de Millikan. Radiactividad y rayos
X. Modelo atómico de Thomson. El protón. Experimento de Rutherford. Modelo atómico de Rutherford. El neutrón. Visión moderna de la Estructura atómica. Número atómico (Z) y número másico (A).
Isótopos. Tabla periódica de los elementos. Átomos, iones y moléculas. Atomicidad. Fórmulas moleculares. Representaciones moleculares. Ejercitación: Cálculos del número de protones, electrones y
neutrones en los átomos. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos: óxidos, hidróxidos,
ácidos, sales (neutras, ácidas y básicas). Elementos anfóteros. Hidruros. Hidratos.
Unidad Temática 3 – RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
Masa atómica. Unidad de masa atómica (uma). Masa atómica promedio. Mol, masa molar y número
de Avogadro. Espectrómetro de masas. Composición porcentual. Fórmulas mínimas. Fórmulas empíricas. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Ley de Avogadro. Volumen molar normal.
Reacciones y ecuaciones químicas. Ejercitación: Balanceo de ecuaciones químicas. Cálculo de masas molares, número de moles, número de moléculas y volumen molar. Estequiometría. Rendimiento. Pureza e impurezas. Exceso y defecto. Reactivo limitante.
Unidad Temática 4 - REACCIONES QUÍMICAS EN DISOLUCION ACUOSA
Propiedades electrolíticas de las disoluciones acuosas. Electrolitos fuertes y débiles. Tipos de reacciones químicas. Reacciones de precipitación. Solubilidad. Ecuaciones moleculares y iónicas. Reacciones de neutralización. Reacciones de desplazamiento. Reacciones de oxidación-reducción. Tipos
de reacciones redox: combinación, descomposición, combustión, dismutación o desproporción.
Ejercitación. Reacciones de neutralización, de desplazamiento, de dismutación, de descomposición,
de combinación, de precipitación. Expresiones de la concentración de las disoluciones. Composición
porcentual en masa y en volumen. Fracción molar. Molaridad. Normalidad. Molalidad. Estequiometria en soluciones. Solubilidad de compuestos iónicos. Reacciones en que se forma un gas. Dilución.
Clases prácticas en el Laboratorio: Estudio de las Reacciones químicas
Unidad Temática 5 – ESTADO GASEOSO
Características del estado gaseoso. Presión. Presión gaseosa. Presión atmosférica y manométrica.
Barómetro de Torricelli. Unidades de presión. Leyes de los gases: Boyle, Gay Lussac, Avogadro. La
ecuación del gas ideal. Densidad y volumen molar. Mezcla de gases y presiones parciales. Ley de
Dalton. Obtención de gases sobre agua. Teoría cinético-molecular. Efusión y difusión gaseosa. Ley
de Graham. Trayectoria libre media. Desviaciones del comportamiento ideal de los gases. Gases
reales. Ecuación de van der Waals para gases reales. Constantes “a” y “b”. Licuación de gases, iso-
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termas de Andrews. Ejercitación: Problemas de aplicación de las leyes de los gases. Estequiometria
y gases.
Clases prácticas en el Laboratorio: Determinación de la masa equivalente de un metal (método volumétrico)
Unidad Temática 6 - TERMOQUÍMICA
Naturaleza y tipos de energía. Unidades de energía. Sistemas abiertos, cerrados y aislados. Primera
ley de la termodinámica. Relación entre energía interna, calor y trabajo. Procesos endotérmicos y
exotérmicos. Funciones de estado. Entalpía. Ecuaciones termoquímicas. Diagramas de entalpía de
las reacciones químicas. Calorimetría. Capacidad calorífica y calor específico. Calorimetría a presión
y a volumen constante. Ley de Lavoisier-Laplace. Ley de Hess. Entalpías estándar de formación y de
reacción. Calor de formación, calor de combustión, calor de disolución, calor de dilución, calor de
neutralización, calor de fusión. Ejercitación: Calor específico, ecuaciones termoquímicas, diagramas
de entalpía de las reacciones químicas, calor de reacción. Calorimetría. Estequiometría y calor.
Clases prácticas en el Laboratorio: Determinaciones Termoquímicas: calor de reacción, de neutralización, de dilución, de disolución y calor específico de un metal.
Unidad Temática 7 - CONFIGURACION ELECTRÓNICA
Radiación electromagnética. Naturaleza ondulatoria de la luz. Energía cuantizada y fotones. El efecto
fotoeléctrico. Espectros de absorción y de emisión. Modelo de Bohr. Comportamiento ondulatorio del
electrón. Comportamiento mecánico-cuántico. Principio de incertidumbre. Orbitales atómicos y números cuánticos. Representaciones de orbitales. Orbitales s, p, d y f. El spin y el principio de exclusión
de Pauli. Regla de Hund. Configuraciones electrónicas. Diamagnetismo y paramagnetismo. Tabla
periódica. Propiedades periódicas de los elementos. Tamaño de los átomos. Energía de ionización.
Afinidad electrónica. Metales, no metales y metaloides. Ejercitación: Configuración electrónica de los
elementos. Propiedades periódicas.
Unidad Temática 8 - ENLACES QUÍMICOS
Regla del octeto electrónico. Enlace iónico. Tamaño de los iones. Características de los compuestos
iónicos. Enlace covalente. Estructura de Lewis. Fórmula desarrollada. Número de oxidación. Estructuras en resonancia. Características de los compuestos covalentes. Polaridad del enlace covalente y
electronegatividad. Enlace covalente polar y no polar. Excepciones a la regla del octeto. Geometría
molecular. Momento dipolar. Polaridad de moléculas poliatómicas. Hibridación de orbitales atómicos:
Orbitales sp, sp2, sp3. Enlaces sigma y pi. Casos del agua, amoníaco, carbono en grafito y diamante. Unión metálica. Ejercitación: Escritura de Lewis de elementos y de compuestos.
Clases prácticas en el Laboratorio: Estudio de las propiedades físicas de una sustancia según el tipo
de enlace químico que poseen.
Unidad Temática 9 - LÍQUIDOS
Descripción cinético-molecular de los líquidos. Fuerzas de atracción intermoleculares: Fuerzas de
van der Waals (dipolo-dipolo, dispersión de London, puente de hidrógeno) y de tipo ión-dipolo. Caso
particular del agua. Comparación de las fuerzas de atracción intermoleculares. Fuerzas de repulsión.
Propiedades de los líquidos: viscosidad, tensión superficial, capilaridad, presión de vapor. Cambios
de fase. Curvas de calentamiento. Ebullición. Fusión. Temperatura y presión críticas. Ejercitación:
Problemas que relacionan las propiedades de los líquidos según el tipo de fuerzas intermoleculares
que poseen.
Clases prácticas en el Laboratorio: Determinación de la densidad de líquidos. Estudio de las propiedades físicas de una sustancia según el tipo de enlace químico que poseen.
Unidad Temática 10 - SÓLIDOS Y DIAGRAMA DE FASES
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Estructura cristalina de los sólidos. Celdas unitarias. Los siete tipos de celdas unitarias. Empaquetamiento de esferas. Número de coordinación. Estructura cristalina del cloruro de sodio. Clasificación
de los cristales sólidos según el tipo de enlace: molecular, red covalente, iónico y metálico. Aleaciones, por sustitución e intersticiales. Sólidos amorfos. Diagrama de fases. Punto triple. Ejercitación:
Problemas que relacionan las propiedades de los sólidos y el tipo de fuerzas intermoleculares que
poseen.
Clases prácticas en el Laboratorio: Determinación del punto de fusión de un sólido.
Unidad Temática 11 - DISOLUCIONES
Tipos de soluciones. Proceso de disolución. Factores que afectan la solubilidad. Interacciones solutosolvente, efecto de la presión, efecto de la temperatura. Cristalización. Diversas formas de expresar
la concentraciónde las disoluciones. Propiedades Coligativas. Ley de Henry. Descenso de la Presión
de Vapor. Ley de Raoult. Destilación fraccionada. Ebulloscopía. Crioscopía. Osmosis. Presión osmótica. Factor de vant´Hoff. Coloides: hidrofílicos e hidrofóbicos. Acción del jabón sobre las grasas.
Ejercitación: Problemas de aplicación de las propiedades coligativas. Pasaje de expresiones de la
concentración.
Clases prácticas en el Laboratorio: Operaciones comunes en el laboratorio: precipitación, filtración,
lavado y secado de un pptado. Determinación del rendimiento. Factores que influyen en la solubilidad y en la velocidad de disolución. Preparación de soluciones de ácidos y de bases.
Unidad Temática 12 - CINÉTICA QUÍMICA
Velocidad de reacción. Velocidad media y velocidad instantánea. Ley de velocidad. Constante de
reacción. Orden y molecularidad. Reacciones de primero y segundo orden. Teoría de las colisiones.
Complejo activado. Energía de Activación. Ecuación de Arrhenius. Factor de frecuencia. Catálisis:
homogénea, heterogénea y enzimática. Ejercitación: Resolución de problemas de formulación de la
ley de velocidad y cálculo de la constante de velocidad.
Clases prácticas en el Laboratorio: Estudio de los factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas. Estudio de los Catalizadores.
Unidad Temática 13 - EQUILIBRIO QUÍMICO
Reacciones reversibles e irreversibles. Concepto de equilibrio químico. Constantes de equilibrio, en
función de las concentraciones molares y de las presiones parciales. Ley de acción de Masas. Magnitud de la constante de equilibrio. Principio de Le Chatelier. Equilibrios en sistemas homogéneos y
heterogéneos. Equilibrios múltiples. Predicción de la dirección de una reacción. Influencia de la concentración, de la presión y de la temperatura. Efecto de un catalizador. Ejercitación: Resolución de
problemas de aplicación, cálculo de las concentraciones en el equilibrio.
Unidad Temática 14 – EQUILIBRIOS ACIDO-BASE
Disociación del agua. Conceptos de Arrhenius. Escala de pH. Medición del pH. Teoría ácido- base
de Bronsted-Lowry. Pares conjugados ácido-base. Fuerza relativa de ácidos y bases. Ácidos y bases
fuertes. Ácidos y bases débiles. Cálculo de pH para ácidos y bases fuertes y débiles. Ácidos dipróticos y polipróticos. Relación entre Ka y Kb. Propiedades ácido-base de soluciones salinas. Teorías
ácido- base de Lewis. Titulaciones ácido – base. Indicadores ácido – base. Efecto del ión común.
Disoluciones amortiguadoras. Equilibrios de solubilidad. Producto de solubilidad. Ejercitación: Resolución de problemas de aplicación, cálculo de pH de soluciones de ácidos y bases fuertes y débiles y
de soluciones salinas.
Clases prácticas en el Laboratorio: Titulación ácido-base de soluciones. Valoración de aspirina y
vinagre. Preparación de diluciones. Medición de pH.
Unidad Temática 15 - ELECTROQUÍMICA
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Reacciones de oxidación – reducción. Balanceo de ecuaciones redox. Método de medias reacciones
(hemi reacciones). Celdas voltaicas (Pilas). Pila de Daniel. FEM de una celda. Electrodo estándar de
referencia (de hidrógeno). Potencial estándar de reducción. Espontaneidad de las reacciones redox.
Efecto de la concentración sobre la FEM de una celda. Ecuación de Nerst. Pilas y baterías comerciales. Electrólisis. Electrólisis de una sal fundida, electrólisis de una solución acuosa de una sal, electrólisis del agua. Aspectos cuantitativos de la electrólisis. Corrosión. Corrosión del hierro. Prevención
de la corrosión. Ejercitación: Ejercicios de balanceo de sistemas redox por el método del iónelectrón. Resolución de problemas redox. Cálculo de la masa equivalente de oxidantes y reductores.
Cálculos de aspectos cuantitativos de la electrólisis. Aplicación de la ley de Nerst.
Clases prácticas en el Laboratorio: Estudio de reacciones redox y valoración redox. Electroquímica:
pilas, electrólisis del agua, electrodeposición.
Unidad Temática 16 - QUÍMICA NUCLEAR
Naturaleza de las reacciones nucleares. Balanceo de ecuaciones nucleares. Tipos de desintegración
radiactiva. Estabilidad nuclear. Radiactividad natural. Transmutación nuclear. Detección de la radiactividad. Vida media. Energía nuclear. Fisión nuclear. Fusión nuclear. Reactores nucleares. Velocidad
de desintegración radiactiva. Aplicación de los isótopos. Efectos biológicos de la radiación. Irradiación de alimentos. Peligros de la energía nuclear. Ejercitación: Ejercicios de aplicación.
8. Metodologías de enseñanza
Listar las estrategias didácticas empleadas para garantizar la adquisición de conocimientos, competencias y
actitudes en relación con los objetivos. Especificar cuáles son las estrategias implementadas para generar hábitos de autoaprendizaje.
Nos proponemos despertar en el alumno buena predisposición para el aprendizaje; fortalecer su
intelecto y su capacidad personal de aprendizaje; que el alumno sea capaz de acceder a los conocimientos dados en forma grupal internalizándolos de manera individual; que el alumno madure y
aprenda a transitar la universidad, asumiendo las crecientes exigencias propias de este ámbito hasta lograr los objetivos propuestos; que el alumno aprenda a estudiar, a razonar, a observar, a elaborar conclusiones; que pueda realizar una síntesis de los nuevos conceptos aprendidos y a la vez
poder profundizarlos despertando su interés por la ciencia, la investigación y el cuidado y preservación del medio ambiente.
La metodología de trabajo está basada en el desarrollo y fortalecimiento del vínculo docente alumno y de los alumnos entre sí estimulando la cooperación, entendiendo esta modalidad como
una operación compartida y fundada en la producción social del conocimiento. Esto conlleva a un
mayor aprovechamiento individual de las experiencias, observaciones y conocimientos del grupo.
Para mejorar la interpretación temática se informa anticipadamente a los alumnos la programación a
desarrollar para permitirles que tomen conocimiento de los contenidos con antelación al momento
del desarrollo de las clases, a través de las guías de estudio de la cátedra y de la bibliografía propuesta.
El profesor expone y explica los lineamientos y contenidos teóricos, ejemplifica y hace demostraciones, da lugar a la participación activa de los estudiantes por medio de sus opiniones e inquietudes,
estimula la discusión y el intercambio de ideas. A continuación se realizan actividades de aplicación
y/o verificación práctica, estudio de casos, resolución de ejercicios y problemas. En esta instancia se
estimula la producción del trabajo grupal.
Todas las semanas los alumnos concurren al Laboratorio de la cátedra para realizar trabajos prácticos. Durante la realización de éstos se estimula la observación, la experimentación, la colección de
datos, la deducción y la formulación de conclusiones por parte de los alumnos, convocándolos de
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esta manera a reforzar aprendizajes y transitar la aplicación del método científico de investigación.
Esto sirve para reforzar conocimientos, comprobar leyes, experimentar con los materiales y lograr
destreza en el uso del material de laboratorio. Se pone especial atención y cuidado en la enseñanza
de los riesgos que existen en el trabajo en el laboratorio y los medios y modos de la prevención de
los accidentes.
Los alumnos tienen instancias de consultas durante todo el año en días, horarios y lugar comunicados formalmente.
9. Evaluación
Describir las formas de evaluación, requisitos de promoción y condiciones de aprobación de los alumnos (regulares y libres) fundamentando brevemente su elección. Indicar si se anticipa a los alumnos el método de evaluación y cómo acceden estos a los resultados de sus evaluaciones como complemento de la enseñanza.
Los alumnos que logran la regularidad de la materia acceden al derecho de rendir el examen final a
fin de promover la asignatura.
Para lograr la regularidad, los alumnos deben:
− Asistir al 80% de las clases
− Aprobar el 80% de los trabajos Prácticos de laboratorio.
− Aprobar el 70% de una evaluación de formulas químicas y estructuras de Lewis.
− Aprobar dos evaluaciones prácticas parciales al finalizar los cuatrimestres 1º y 2º. Los alumnos
que obtienen un promedio igual o superior a cuatro (4) en las evaluaciones parciales y cumplen
los requisitos anteriores logran la regularidad de la asignatura y acceden al derecho del examen
final. Los alumnos que obtienen un promedio igual o mayor a siete (7) y cumplen los requisitos
anteriores obtienen la promoción de la parte práctica del examen, debiendo rendir sólo teoría en
el examen final.
− Las evaluaciones parciales tienen oportunidad de recuperarse al menos una vez.
− Los resultados de las evaluaciones se publican en los laboratorios de la cátedra en lugar de fácil
acceso a los estudiantes durante los días y horarios en los que la facultad permanece abierta.
− Las condiciones de regularidad se informan a los alumnos en el inicio de clases y se les repiten a
solicitud de ellos cuantas veces sea necesario.
− La cátedra no contempla la posibilidad de tomar exámenes a alumnos libres debido a la necesaria
formación práctica en el ámbito del laboratorio.
En el examen final, los alumnos deben aprobar la resolución de problemas y preguntas sobre los
prácticos de laboratorio para acceder al examen de teoría. En el examen de teoría los alumnos responden preguntas en forma escrita y oral.
Fechas de clases de consulta/ evaluaciones:
27/07-29/07: Clases de consulta/ primer parcial
30/07/16 8:00 hs. Primera evaluación de práctica
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29/11-02/12: Clases de consulta/ segundo parcial
03/12/16 8:00 hs. Segunda evaluación de práctica
16/12/16 Primer globalizador
14/02/17 Segundo globalizador
10. Articulación horizontal y vertical con otras materias
Horizontalmente: con materia integradora
Verticalmente: con química inorgánica
química orgánica
química analítica
físico - química
11. Bibliografía
Detallar la bibliografía. En el caso de libros especificar el título, los autores, la editorial y el año de edición e indicar en el cuadro la cantidad de ejemplares disponibles para los alumnos en la biblioteca y los años de sus ediciones.
En el caso de libros:
Cantidad*
Año de edición
Bibliografía
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Química. La ciencia básica. Reboiras, Miguel Angel. Thomson Editores, 2006.
Química. Chang, Raymond. Editorial Mc Graw Hill, 10º Ed.,
2010.
Química. La ciencia central. Brown, T.; Lemay, H. E.; Bursten, B.; Murphy, C. Prentice Hall Hispanoamericana. 11º ed.,
2009.
Química General. Whitten, K.; Davis, R.; Peck, M. Mc Graw
Hill, 8º Ed., 2008.
Principios de Química. Atkins, P y Jones, L. Editorial Médica
Panamericana. 5º Edición. 2012.
Química General. Ebbing, Darrell y Gammon, Steven. Editorial Cengage Learning. 9º Edición, 2010.
Problemas de Química. Cuestiones y Ejercicios. Lopez
Cancio, José Antonio. Prentice Hall, 2000.
Problemas de QUÍMICA. Chamizo, J.A.; Garritz, A.; Vilar, R.
Prentice Hall, 1º Edición, 2001.
Laboratorio de Química General. Graciela Müller, Mercedes
Llano, Héctor García-Ortega. Editorial Reverté.
Laboratorio: guía general de prácticas de química. Miguel
Paraira. Barcelona, Editorial Hora SA., 1981.
Fundamentos de Química. Burns, Ralph H. Prentice-Hall,
Editorial Hispanoamericana, 2004.
Fundamentos de Química. Zumdahl, Steven. 5º Edición, Mc
Graw Hill, 2007.
Química Física. Atkins, Peter y de Paula, Julio. Editorial
Panamericana, 8º Edición, 2006.
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−
−
−
Fundamentos de Química. Burns, Ralph A. Pearson, Prentice Hall, 4º Edición, 2003.
Problemas de Química. Chamizo Guerrero, José Antonio;
Ruiz, Andoni Garrita; Vilar Compte, Ramón. Editorial Pearson, 2005.
Laboratorio de Química General. Müller, Graciela; Llano,
Mercedes; García-Ortega, Héctor. Editorial Reverté, 2008.
* Disponible en la biblioteca para uso de los alumnos.
12. Cronograma estimado de clases
Fecha
Actividad
Semana 1:
Teoría: Presentación de la asignatura. Régimen de cursado y promoción. Introduc14/03- ción.
18-03
Práctica de aula: N/C
Laboratorios: Presentación de la asignatura. Introducción.
Semana 2:
21/03- Teoría: Sistemas materiales. Materia y medición.
23/03 Práctica de aula: N/C
Laboratorios:
Primer cuatrimestre
Semana 3:
28/03- Teoría: Sistemas materiales. Materia y medición.
01/04 Práctica de aula: Uniones químicas.
Laboratorios: Material de laboratorio
Semana 4:
04/04- Teoría: Átomos, moléculas, iones. Elementos y compuestos.
08/04 Práctica de aula: Óxidos. Peróxidos.
Laboratorios: Material de laboratorio. Prácticas
Semana 5:
11/04- Teoría: Teorías atómicas. Partículas sub-atómicas.
15/04 Práctica de aula: Hidróxidos. Hidruros. Ejercitación: óxidos, hidróxidos, hidruros.
Laboratorios: Material de laboratorio. Balanza
Semana 6:
18/04- Teoría: Relaciones de masa en las reacciones químicas. Estequiometría.
22/04 Práctica de aula: Ácidos
Laboratorios: Prácticas seguras en el laboratorio
Semana 7:
25/04- Teoría: Reacciones químicas en solución acuosa.
22/04 Práctica de aula: Sales
Laboratorios: Separación de fases
Semana 8:
Teoría: Estado gaseoso.
02/05Práctica de aula: ejercitación ácidos y sales.
06/05
Laboratorios: Reacciones químicas
06/05: mesa de examen
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Semana 9:
Teoría: Estado gaseoso.
09/05Práctica de aula: ejercitación ácidos y sales.
13/05
Laboratorios: Reacciones químicas
12/05: mesa de examen
Semana 10:
Teoría: Termoquímica.
16/05Práctica de aula: Cantidades químicas. Dictado de fórmulas químicas.
20/05
Laboratorios: Masa equivalente
18/05: mesa de examen
Semana 11:
Teoría: Termoquímica.
23/05- Práctica de aula: Estequiometría. Rendimiento. Dictado de fórmulas químicas.
27/05 Laboratorios: Densidad
25/05: Feriado
24/05: mesa de examen
Semana 12:
Teoría: Configuración electrónica del átomo. Orbital atómico. Números cuánticos.
30/05- Práctica de aula: Estequiometría. Pureza. Exceso. Defecto. Dictado de fórmulas quí03/06 micas.
Laboratorios: Termoquímica
30/05: mesa de examen Química General
Semana 13:
Teoría: Propiedades periódicas de los elementos. Tamaño atómico. Afinidad electró06/06- nica. Ionización.
10/06
Práctica de aula: Estequiometría. Gases. Dictado de fórmulas químicas.
Laboratorios: Recuperatorio TP’s
Semana 14:
13/06- Teoría: Teoría del octeto electrónico. Enlaces químicos. Estructura de Lewis.
17/06 Práctica de aula: Estequiometría. Gases.
Laboratorios: Presentación de informes. Situación alumnos.
Semana 15:
Teoría: Geometría molecular. Hibridación de orbitales.
20/06Práctica de aula: Termoquímica.
24/06
Laboratorios:N/C
20/06: Feriado
Segundo cuatrimestre
Semana 16:
Teoría: Geometría molecular. Hibridación de orbitales.
27/06Polaridad del enlace covalente. Tamaño de los iones. Momento dipolar.
01/07
Práctica de aula: Termoquímica.
Laboratorios: N/C
Semana 17:
Teoría: Clases de consulta/ primer parcial. Sábado 30/07/16: Primera evaluación de
25/07- práctica.
29/07
Práctica de aula: Soluciones. Concentración en unidades físicas
Laboratorios: Punto de fusión
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Facultad Regional Rosario
Semana 18:
Teoría: Fuerzas de atracción intermoleculares. Dipolo-dipolo. Puente de H. Fuerzas
01/08- de London.
05/08
Práctica de aula: Soluciones. Molaridad
Laboratorios: Punto de ebullición
Semana 19:
Teoría: Estado líquido. Tensión superficial. Viscosidad. Presión de vapor. Punto de
08/08- ebullición.
12/08
Práctica de aula: Soluciones. Normalidad
Laboratorios: N/C
Semana 20:
Teoría: Estado sólido. Estructura cristalina de los sólidos. Tipos de sólidos. Sólidos
22/08- amorfos.
26/08
Práctica de aula: Soluciones. Molalidad. Fracción molar. Dilución.
Laboratorios: Solubilidad
Semana 21:
Teoría: Diagrama de fases. Curvas de equilibrio de fases. Punto triple. Punto crítico.
29/08Práctica de aula: Soluciones. Estequiometría.
02/09
Laboratorios: Precipitación y filtración.
02/09: mesa de examen
Semana 22:
Teoría: Disoluciones.Propiedades físicas de las soluciones. Coloides.
05/09Práctica de aula: Soluciones. Estequiometría.
09/09
Laboratorios: N/C
08/09: mesa de examen
Semana 23:
Teoría: Cinética química. Factores que afectan la velocidad. Ley de velocidad.
12/09Práctica de aula: Propiedades coligativas.
16/09
Laboratorios: Soluciones valoradas.
14/09: mesa de examen
Semana 24:
Teoría: Cinética química. Estudio de catalizadores.
19/09- Práctica de aula: Redox medio ácido.
23/09 Laboratorios: Valoración de vinagre y aspirina
20/09: mesa de examen
21/09: Sin actividad académica administrativa
Semana 25:
Teoría: Equilibrio químico.
26/09Práctica de aula: Redox medio básico.
30/09
Laboratorios: Cinética química
26/09: mesa de examen Química General
Semana 26:
Teoría: Factores que afectan el equilibrio químico.
03/10Teoría ácido base. Arrhenius. Bronsted-Lowry. Lewis.
07/10
Práctica de aula: Redox. Estequiometría.
Laboratorios: N/C
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Facultad Regional Rosario
Semana 27:
Teoría: Equilibrio ácido base. Ácidos y bases fuertes. Ácidos y bases débiles. Sales.
10/10Práctica de aula: Redox. Estequiometría.
14/10
Laboratorios: pH
10/10: Feriado
Semana 28:
17/10- Teoría: Auto-ionización del agua. Escala de pH. Cálculo de pH. Hidrólisis de sales.
21/10 Práctica de aula: Equilibrio ácido-base.
Laboratorios: Reacciones redox
Semana 29:
24/10- Teoría: Estudio de sistemas redox.
28/10 Práctica de aula: Equilibrio ácido-base.
Laboratorios: Volumetría redox. Electroquímica
Semana 30:
31/10- Teoría: Pilas y electrólisis.
04/11 Práctica de aula: Electroquímica.
Laboratorios: Recuperatorio de TP’s
Semana 31:
07/11- Teoría: Pilas y electrólisis.
11/11 Práctica de aula: Electroquímica.
Laboratorios: Presentación de informes. Situación alumnos.
Semana 32:
14/11- Teoría: Química nuclear.
18/11 Práctica de aula: N/C
Laboratorios: N/C
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Firma y aclaración del titular de cátedra
o responsable del equipo docente
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