PROBLEMAS QUÍMICA DEL CARBONO 1º
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PROBLEMAS QUÍMICA DEL CARBONO 1º BACHILLERATO 1. Formula: propano pent-2-eno but-1-en-3-ino octano 2,2,3-trimetilbutano 2-metilbut-1-en-3-ino 4-etil-3-propilhexa-1,3-dieno 4-butilocta-2,6-diino penta-1,2,4-trieno but-1-eno penta-1,3-diino 3-metilhexano 3-etilhexano 3-etil-5-metil-4,4-dipropilheptano 2,2-dimetilpropano 3,3-dimetilbutilo 1,1,2-trimetilciclopentano ciclohexino 2,3-dimetilciclopenta-1,3-dieno 2. Nombra: CH3 CH2 CH3 CH2 CH2 C CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH CH2 CH C CH2 CH3 CH3 CH3 CH3 CH2 C C CH3 CH3 CH3 CH3 CH2 C CH CH2 C CH3 C CH3 CH2 CH CH CH CH CH CH3 H2 C HC C H CH C H CH3 C CH2 CH3 CH2 C CH2 CH2 CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 C HC C H3C CH C C H CH3 CH3 CH3 CH CH CH CH3 CH2 CH3 CH2 C CH3 CH CH CH3 CH3 CH CH CH3 CH CH3 CH3 CH CH2 CH2 CH2 CH3 3. Formula: 1-etil-3-metilbenceno propilbenceno 4. Nombra: CH3 CH3 CH3 H3C CH2 CH3 CH3 H2C CH3 H2C CH2 CH3 CH3 5. Formula 1,2-dibromopropano 4-cloropent-2-eno cloroetino 1,2-dibromobenceno 3-yodobut-1-eno 6. Nombra: H2CCl-CH=CCl-CH2Cl F F F CH3 BrHC C CH CH3F CH2 HC H2 C CBr HC C H 7. Formula: butano-1,4-diol prop-2-en-1-ol penta-3,4-dien-1,2-diol 3-metilbutan-1-ol 2-etilpent-3-en-1-ol 8. Nombra: H3C OH OH CH CH CH2 CH3 CH3 HOH2C CH2 CH CH CH CH3 OH OH HC HOH2C C CH CH CH OH C CH CH3 OH CH C CH CH2 CH3 C C 9. Formula: dimetiléter etoxibutano metoxibenceno (fenilmetiléter) metoxiprop-2-eno etoxibut-2-ino 10. Nombra: O CH2 CH2 H3C H3C H3C O CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH2 O O CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH3 O 11. Formula: propenal metilbutanodial 3-metilpenten-2-al 2,4-diformilhexanodial 2,3-dihidroxipropanal 12. Nombra: CH3 H3C CH CHO CH3 CHO CH CHO CH3 CHO C CHO CH3 H3C CHO C CH2 C CH2 CH CH2 CH CH CO CH2 CHO CHO 13. Formula: propanona (acetona) pent-4-en-2-ona dietilcetona fenilmetilcetona 3,5-dihidroxipentan-2-ona 14. Nombra: H3C CH2 CH3 CH2 CH2 CO CH CH3 CH3 CH3 CH3 CO CH3 CO CH CH2 CH2 CH3 CH2 O C CH3 CH2 C CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 CO H2 C CH CHO 15. Formula: ácido metanoico (fórmico) ácido butanodioico ácido 2-metilpent-3-enoico ácido 2-hidroxibencenocarboxílico (ácido salicílico, ácido o-hidroxibenzoico) ácido ciclohexa-1,5-dien-1,3-dicarboxílico 16. Nombra: C H2C CH2 CH2 C H2C COOH CH3 COOH CH3 H C H3C COOH OH H3C COOH H3C CH3 CH CH COOH 17. Formula: metanoato de metilo but-3-enoato de propilo 4-metilpentanoato de propilo benzoato de metilo but-2-enoato de metilo 18. Nombra: COOCH3 ClH2C CH2 CHCl CH3 H3C C CH2 CH3 H3C H2 C CH COOCH2 CH3 CH2 CH3 C CH2 CH3 CH COOCH3 CH2 CH3 OH H3C C H CH2 COOCH2 19. Nombra: 2-amino-3-metilpentano propano-1,3-diamina trietilamina difenilamina hexano-1,3,6-triamina 20. Formula: H3C NH CH3 CH3 H3C N CH3 CH3 COOCH3 CH2 CH3 H2C HC H2C NH2 N NH2 CH3 CH3 21. Nombra: Metanamida Propanamida 3,3-dimetilhex-5-inamida N-metiletanamida Benzamida 22. Formula: H3C CH2 CH2 CO NH2 CH3 H3C CH CH CH2 OH CH3 H2N CH CO CO CO NH2 NH2 CH CH3 CH CH CH2 CH3 CO NH2 H3C CH CH CO NH2 CH2 CN 23. Nombra: propanonitrilo butanodinitrilo 3,3-dimetilbutanonitrilo cianuro de propilo cianuro de 2-metilbut-3-enilo 24. Formula: H3C CH2 CH2 CH3 NC CH CH3 CH CH CN CH3 CH3 H3C CH2 CH CH3 CN H2C H C H2C CH2 CH CH2 C CH2 CH CH3 CN NC CN CN Formular: 1.- 1,3-Butadieno 2.- Propano 3.- 4-etil-1,3-heptadien-5-ino 7.- Etanamida 8.- Etilamina 9.- Etanol 10.- Ácido etanoico 11.- Etanal 14.- 2-propenal 18.- 3,3-dimetil-1-pentano 25.- Metano 27.- Benceno 32.- 5-metil-3-hexenal 35.- Butilamina 36.- Butanamida 44.- Metanol 47.- 1,2,3-propanotriol 52.- 2,3-dimetilbutano 54.- 1,3,5-hexatrieno 55.- 3-penten-1-ino 56.- 3,6-nonadiino 57.- 3,4-dipropil-1,3-hexadieno 66.- Metanal 67.- 2-propinal 68.- 2,4-hexadienal 71.- Ácido etanodioico 76.- Dietilamina 77.- Etanoamida 82.- 2,2,2-trihidroxietanal 85.- 4-etil-1-hepten-6-ino 86.- Ácido acético Nombrar: H3C CH2 CH2 CH3 CH CH CH2 CH3 CH CH3 CH3 OH H2C CH CH H3C CH2 NH2 H3C O C NH2 H3C H2 C O H2C C H H2 C CH3 CH3 C H CH CH CH3 H3C H2 C O C CH3 COOCH3 H3C H C C H C H H3C H2 C H2 C H2 C H3C H2 C H2 C H2 C H3C O C CH3 H3C CH3 H3C CH2 CH2 CHO H3C CH2 C H CH H3C CH2 H3C CN H3C CH2 H3C COOCH3 H2C CH CH2 H2C CH CH2OH O C NH2 CH2 NH2 CH CH3 C O NH2 CH2OH COOH COOH H3C CH2 CH2 CH2 NH2 CH3 H3C CH CH2 CH NH CH3 H2C CH CH2 H3C O CH3 H3C H2 C CH2 H3C COOH CH2 HC C C CHO CH3 CH3 C C H CH3 H CONH2 H3C (CH2)8 H3C CH2OH HC H3C CH3 CH CH2 CH2 CH2 CHO CH2 CH3 H3C C C H3C H2 C CO NH2 H3C NH2 O CH2 OHC CH2 COOH CHO H3C CH2 H3C CN H3C CH2 COOH H3C O C NH2 H3C H2 C H3C (CH2)5 H2 C O C O CH3 NH2 CH3 25. Un hidrocarburo saturado gaseoso está formado en un 80% de carbono. ¿Cuál es su fórmula molecular, si en condiciones normales su densidad es de 1,34 g/L? 26. Se quema una muestra de 0,21 g de un hidrocarburo gaseoso y se obtienen 0,66 g de dióxido de carbono. Determina la fórmula empírica del hidrocarburo y su fórmula molecular, si su densidad en condiciones normales es de 1,88 g/L. 27. A temperatura ambiente el butano es un gas, el octano es un líquido y el eicosano es un sólido. Si todos son hidrocarburos saturados, ¿a qué puede deberse esta diferencia? 28. Atendiendo a la estructura del grupo funcional, ordena de mayor a menor punto de ebullición los siguientes compuestos orgánicos: propano, propanol, propanona, ácido propanoico. Justifica la respuesta. 29. Escribe y nombra cinco isómeros de cadena de fórmula molecular C6H14. 30. Escribe y nombra cuatro isómeros de función de fórmula molecular C4H8O. 31. Escribe y nombra los isómeros, sin cadenas ramificadas, de un alcohol insaturado de fórmula molecular C4H8O. 32. Escribe y nombra todos los hidrocarburos de cadena lineal con cinco átomos de carbono y un solo doble enlace. 33. Escribe y nombra todos los isómeros de fórmula C4H8 y justifica a qué clase de isomería pertenecen. 34. Contesta de forma razonada: ̇ , si en el etano es de 1,54 y en el eteno de 1,33? a) ¿Por qué el enlace C-C es de b) ¿Por qué las grasas se disuelven bien en el ciclohexano y no en el agua? 35. Un derivado halogenado etilénico que presenta isomería cis-trans está formado por un 22,4% o de carbono, un 2,8% de hidrógeno y un 74,8% de bromo. Además, a 130 C y 1 atm, una muestra de 12,9 g ocupa un volumen de 2 L. Halla su fórmula molecular y escribe los posibles isómeros. 36. Un alcohol monoclorado está formado por un 38,1% de C, un 7,4% de H, un 37,6% de Cl y el resto es oxígeno. Escribe su fórmula semidesarrollada sabiendo que tiene un carbono asimétrico y que su fórmula molecular y su fórmula empírica coinciden. o 37. Halla el volumen de oxígeno, medido a 20 C y 95 KPa, que se necesita para la combustión de 5 L de gasolina (C8H18) de densidad 0,74 g/mL. Dato: . 38. Una bombona de gas contiene 27,5% de propano y 72,5% de butano, en masa. Calcula los litros o de dióxido de carbono, medidos a 25 C y 1,2 atm, que se obtendrán al quemar completamente 4,00 g del gas de la bombona anterior.
