EV – QG2 – Hojas de trabajo no. 1 y 2.

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA
ESCUELA DE QUIMICA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA GENERAL
CURSO: QUIMICA GENERAL II
HOJA DE TRABAJO No.1
TERMOQUIMICA
1.
Investigue y responda las siguientes preguntas:
a)
b)
c)
d)
e)
Defina temperatura, calor, proceso exotérmico y endotérmico.
¿Cuál es la unidad del Sistema Internacional “S.I.” para expresar la temperatura?
Explique por qué la temperatura es una propiedad intensiva?
¿Cuáles son las tres escalas de mayor uso para determinar la temperatura?
¿Cuál es la diferencia entre temperatura y calor?
2.
Defina caloría y Joule, ¿Cómo se relacionan entre sí?.
3.
Efectúe las siguientes conversiones de las escalas de temperatura:
180°C
64°C
18.6°C
4.
a
a
a
K =
K =
K =
34°F a K =
75°F a K =
212°F a K =
Calcule en Joules:
252 BTU = __________________J
540 cal
= __________________J
155 K
273 K
205 K
a
a
a
5670 BTU = ___________________J
9.4 kcal
= ___________________J
5.
Investigue y defina el término “cero absoluto”. Describa la relación entre °C y K.
6.
Calcule en grados Celsius la temperatura:
a)
b)
c)
d)
°C =
°C =
°F =
de un día de verano a 95°F
un frío día en invierno a 12°F
una fiebre de 102°F
un horno que opera a 1852°F
7.
El etilenglicol se utiliza como anticongelante en los radiadores. Se congela a –11.5°C.
Calcule este valor en grados Fahrenheit.
8.
La temperatura en la superficie del sol es 6.3 X 10 °C, ¿qué valor es éste en grados
Farenheit y Kelvin?
9.
¿A qué temperatura la lectura numérica en un termómetro Celsius es igual a la marca en un
termómetro Farenheit?
3
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA
ESCUELA DE QUIMICA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA GENERAL
CURSO: QUIMICA GENERAL II
HOJA DE TRABAJO No.2
C A L O R
1.
Un trozo de plata de 362 gramos tiene una capacidad calorífica de 85.7 J/°C. ¿Cuál es el
calor específico de la plata en Joules y en calorías?
2.
Se calientan 15.31 Kg de hierro metálico de 25.5°C hasta 56.4°C.
absorbido por el metal. El calor específico del hierro es 0.444 J/g°C.
3.
Calcule el valor liberado cuando se enfrían 850 g de oro de 50°C a 40°C, en calorías. El
calor específico del oro es 0.129 J/g°C.
Calcule el calor
4. Se calienta una taza de agua (250 ml) de 20°C hasta 85°C. Calcule la cantidad de calor
absorbido por el agua en caloría. Tome el valor de la densidad del agua como 1 g/cc.
5.
a)
¿Cuántas calorías se requieren para calentar 5 g de cobre desde 5°C hasta 90°C, si
su calor específico es de 0.093 cal/gk?
b)
Si se le agrega la misma cantidad de calor a un trozo de 5 g de aluminio, ¿cuál se
calienta más, el cobre o el aluminio? Calor específico del aluminio es 0.217 cal/g°C.
6.
¿Cuántas calorías se requieren para calentar de 15°C hasta 65°C a:
a) 10 g de agua
b) 10 g de vidrio pyrex
Ce: 0.20 cal/gK
c) 10 g de platino
Ce: 0.032 cal/gK
d) 10 g de cobre
Ce: 0.093 cal/gK
e) 10 g de plata
f) 10 g de hierro
g) 10 g de oro
7.
La combustión de 5 g de COQUE aumentó la temperatura de 1 kg de agua desde 10°C hasta
47°C. Calcule el poder calorífico del COQUE en Kcal/g.