1.- a) Calcule la fracción molar de agua y de etanol (C2H6O), en
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EXTREMADURA / SEPTIEMBRE 01. LOGSE / QUÍMICA 1.- a) Calcule la fracción molar de agua y de etanol (C2H6O), en una disolución preparada añadiendo 50 g de etanol y 100 g de agua. 3. b) Calcule el % en volumen de etanol de la disolución anterior. La densidad del agua es 1,00 g/cm La 3. densidad del etanol es 0,79 g/cm 2.- A dos elementos químicos les corresponden los números atómicos 17 y 55. a) Escriba sus configuraciones electrónicas. b) Justifique su carácter metálico o no metálico. c) Razone cuál es más electronegativo. d) Razone cuál tienen mayor volumen atómico. 3.- En un recipiente cerrado, de volumen constante, se establece el equilibrio siguiente: 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) ∆H = -928 KJ a) Explique tres formas de incrementar la cantidad de SO3 presente en el sistema. b) ¿Qué influencia tienen los catalizadores sobre la velocidad de las reacciones químicas? 4.- a) Ajuste por el método del ión- electrón la reacción siguiente, escribiendo las reacciones iónicas que tienen lugar: K2 Cr 2O7 + H2S + H2SO4 → Cr(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O b) Escriba los nombres de todas las sales que aparecen en la ecuación anterior. 5.- a) Determine el pH de una disolución 3,2·10-2 M de ácido metanoico; HCOOH, que está ionizado al 4,75%. b) ¿Cuál es el valor de la constante de ionización del ácido metanoico? Masas Atómicas: C = 12,0; O = 16,0; H = 1,0
