tabla periodica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE
MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
Tabla Periódica
Alumnos: López Miranda Erick y
ULRICH HERNANDEZ EDMEE
Materia: Química General I (Teoría)
Profesora: Norma Mónica López Villa
¿PODEMOS CONFIAR EN LA TABLA
PERIODICA CONVENCIONAL?
L A TA B L A P E R I Ó D I C A P R O P O R C I O N A U N A F O R M A
CONCISA DE ENTENDER CÓMO REACCIONAN
ENTRE SÍ TODOS LOS ELEMENTOS CONOCIDOS Y
S E E N L A Z A N Q U Í M I C A M E N T E , Y AY U D A A
EXPLICAR LAS PROPIEDADES DE CADA ELEMENTO
Q U E L O H A C E N R E A C - C I O N A R D E TA L M A N E R A .
L A TA B L A P E R I Ó D I C A L L E VA M A S D E 2 0 0 A Ñ O S , S I N
E M B A R G O E S TA N U C A S E Q U E D A C O N S TA N T E YA
Q U E S I E M P R E S E VA N M O D I F I C A N D O C O S A S ,
CAMBIÁNDOLAS Y CORRIGIÉNDOLAS.
IDEAS PRELIMINARES
EN LOS TIEMPOS DE LOS GRIEGOS SE TENÍA LA
CREENCIA DE QUE LA TIERRA ESTABA
FORMADA POR 4 ELEMENTOS( AGUA, TIERRA,
AIRE Y FUEGO)
EN LA EDAD MEDIA, LOS
ALQUIMISTAS FUERON LOS
PRIMEROS EN PONERLE
NOMBRE A LOS ELEMENTOS, SE
TENÍA LA IDEA DE QUE LOS
ELEMENTOS ESTABAN
RELACIONADOS CON LOS
ASTROS Y CUERPOS CELESTES.
ASÍ QUE CADA ALEMENTO IBA
RELACIONADO CON EL ASTRO
QUE ESTE REPRESENTABA. POR
EJEMPLO EL MERCURIO, EL
SELENIO (DEL GRIEGO SELENUM,
QUE SIGNIFICA RESPLANDOR DE
LUNA)
MAS TARDE BERSELIUS DIO EL
ACTUAL SISTEMA DE
SIMBOLOS QUÍMICOS
MEDIANTE LA LETRAS DEL
ALFABETO Y ELIGIÓCOMO
SIMBOLO LA PRIMERA LETRA
INCLUIDA EN EL NOMBRE DEL
ELEMENTO QUE SE ANOTA
CON MAYÚSCULA.
LA TABLA HA TENIDO MUCHOS CAMBIOS Y
ARREGLOS A LO LARGO DEL TIEMPO
• 1815 PROUT ESCRIBIÓ QUE EL HECHO DE QUE LOS
P E S O S AT Ó M I C O S D E M U C H O S E L E M E N T O S
PA R E C I E R A N S E R M Ú LT I P L O S E N T E R O S D E L P E S O D E L
HIDRÓGENO, SUGE-RÍA QUE TODOS LOS ELEMENTOS
E S TA B A N C O M P U E S TO S P O R M Ú LT I - P L E S H I D R Ó G E N O S
• E N 1 817 E L Q U Í M I C O A L E M Á N J O H A N N D Ö B E R E I N E R
NOTÓ QUE VARIOS GRUPOS DE TRES ELEMENTOS
FORMABAN TRIADAS . EL ELEMENTO DE EN MEDIO DE
UNA TRIADA NO SÓLO TENÍA REACTIVIDAD QUÍMICA
I N T E R M E D I A , S I N O Q U E TA M B I É N T E N Í A U N P E S O
AT Ó M I C O I N T E R M E D I O . ( C A L C I O , E S T R O N C I O Y B A R I O ,
A S Í C O M O L I T I O , S O D I O Y P OTA S I O )
EN 1864, EL QUÍMICO INGLÉS JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS, ORDENO
LOS ELEMENTOS CONOCIDOS SEGÚN SUS PESOS ATÓMICOS CRECIENTES Y
OBSERVÓ QUE ESTA ORDENACIÓN COLOCABA LAS PROPIEDADES DE LOS
ELEMENTOS EN UN ORDEN, AL MENOS PARCIAL. AL DISPONER LOS ELEMENTOS
EN COLUMNAS VERTICALES DE SIETE, LOS QUE ERAN SEMEJANTES TENDÍAN A
QUEDAR EN LA MISMA FILA HORIZONTAL. NEWLANS LLAMO A ESTO LEY DE LAS
OCTAVAS, EN ESTA LAS PROPIEDADES SE REPITEN CADA 8 ELEMENTOS, PERO
ESTA LEY NO SE PODÍA APLICAR MÁS HAYA DEL CALCIO.
• 1896 DMITRI MENDELÉEV :ORDENÓ LOS
ELEMENTOS BASÁNDOSE EN SUS PROPIEDADES
Q U Í M I C A S E S TA C O N S TATA B A D E O C H O G R U P O S ,
12 FILAS Y 66 ELEMENTOS Y HABLO DE LOS
ELEMENTOS ABSTRACTOS (QUE CARECEN DE LO
QUE NORMAL-MENTE CONSIDERAMOS COMO
P R O P I E D A D E S Y Q U E R E P R E S E N TA N L A F O R M A
QUE LOS ELEMENTOS TOMAN CUANDO SE
P R E S E N TA N E N F O R - M A D E C O M P U E S T O S ) .
MEJORÓ LA LOCALIZACIÓN DE ALGUNOS
E L E M E N T O S C U YA P O S I C I Ó N N O E R A
S AT I S FA C T O R I A , E L I M I N Ó L O S O C H O E L E M E N T O S
D E T R A N S I C I Ó N Q U E E N L A P R O P U E S TA A N T E R I O R
H A B Í A N Q U E D A D O P O R A B A J O Y S E PA R A D O S D E L
RESTO E HIZO UN CAMBIO DE FILAS POR
C O L U M N A S Q U E D A N D O L A TA B L A A S Í ,
PRÁCTICAMENTE IGUAL A LA QUE MANEJAMOS
ACTUALMENTE
• En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005)
presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica
de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos
y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su
número atómico
• Al principio del siglo XX, se encontró que el número ató-mico,
más que el peso atómico, sirve como un criterio más correcto
para ordenar los elementos en una secuencia lineal.
• En la tabla moderna de 117 elementos, cada uno está colocado
a lo largo de filas o hileras ordenadas de acuerdo con su
número atómico creciente —el número de protones en el
núcleo de un átomo de cada elemento. Existen siete filas, cada
una conforma un periodo. La longitud de los periodos varía: el
primero tiene dos elementos, los siguientes dos tie-nen ocho
cada uno, luego 18 y 32,
A C T U A L M E N T E L A TA B L A Q U E M A S S E O C U PA E S
L A TA B L A P E R I Ó D I C A A C T U A L E S U N S I S T E M A D O N D E S E
CLASIFICAN
LOS
ELEMENTOS
CONOCIDOS
H A S TA
LA
FECHA. SE COLOCAN DE IZQUIERDA A DERECHA Y DE
ARRIBA A ABAJO EN ORDEN CRECIENTE DE SUS NÚMEROS
AT Ó M I C O S .
LOS
ELEMENTOS
ESTÁN
ORDENADOS
EN
S I E T E H I L E R A S H O R I Z O N TA L E S L L A M A D A S P E R I O D O S , Y
EN 18 COLUMNAS VERTICALES LLAMADAS GRUPOS O
FAMILIAS .
GRUPO Ó FAMILIA
L O S E L E C T R O N E S Q U E O R B I TA N E L N Ú C L E O D E
UN ÁTOMO SON RESPONSA-BLES DE SUS
PROPIEDADES QUÍMICAS. LOS ÁTOMOS DE LOS
ELEMEN-TOS QUE SE ENCUENTRAN EN EL MISMO
G R U P O O C O L U M N A V E R T I C A L D E L A TA B L A , L O
H A C E N A S Í P O R Q U E C O M PA R T E N E L M I S M O
N Ú M E R O D E E L E C T R O N E S D E L A C A PA E X T E R N A
Q U E L E S D A L A VA L E N C I A AT Ó M I C A .
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actinidos).
Grupo 4 (IV B): familia del Titanio.
Grupo 5 (V B): familia del Vanadio.
Grupo 6 (VI B): familia del Cromo.
Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso.
Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro.
Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto.
Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel.
Grupo 11 (I B): familia del Cobre.
Grupo 12 (II B): familia del Zinc.
Grupo 13 (III A): los térreos.
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos .
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos .
Grupo 17 (VII A): los halógenos.
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.
PERIODO
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas
períodos. El número de niveles energéticos de un átomo
determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido
en distintos subniveles, que conforme aumenta su número
atómico se van llenando. La tabla consta de 7 periodos
1s
2s
2p
3s
3p
4s 3d
4p
5s 4d
5p
6s 4f
5d
6p
7s 5f
6d
7p
BLOQUES
L A TA B L A P E R I Ó D I C A S E P U E D E TA M B I É N D I V I D I R E N
B LO Q U E S D E E L E M E N TO S S E G Ú N E L O R B I TA L Q U E
ESTÉN OCUPANDO LOS ELECTRONES MÁS EXTERNOS.
LOS BLOQUES O REGIONES SE DENOMINAN SEGÚN LA
L E T R A Q U E H AC E R E F E R E N C I A A L O R B I TA L M Á S
E X T E R N O : S , P, D Y F
EN DISCUSIÓN
• Sin embargo la tabla aun entra en grandes
polémicas y surgen nuevas versiones. Algunos de
las disputas que se presentan sor por
colocación del helio que esta entre los elementos
llamados gases nobles. Algunos han argumentado
que a pesar de las apariencias, el helio de hecho
debería ser colocado a la cabeza del grupo 2, el
grupo alcali-no-térreo, por sus dos e- de valencia
• En un artículo recientemente aceptado, he propuesto
otra tabla periódica en la cual el hidrógeno está
colocado a la ca-beza del grupo de los halógenos.
Además, esta tabla ha sido re-arreglada de modo
que el grupo que ahora está encabezadopor el
hidrógeno aparezca a la orilla izquierda de la tabla
OTRAS VERSIONES
Escalón izquierdo
Charles Janet 1920 y Gary Katz (2001)
ELEMEN TREE
El químico canadiense Fernando Dufour ha llevado el
sistema periódico de dos a tres dimensiones, prescindiendo
definitivamente de la idea de una tabla. Su sistema, creado
en 1990 y llamado el ElemenTree, pone énfasis en las
similitudes químicas que abarcan diferentes grupos en la
tabla estándar
CHEMICAL GALAXY
Philip Stewart de la Universidad de Oxford
BIBLIOGRAFÍA Y CIBEROGRAFÍA
•
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/7tablaPeriodica_28538.pdf
•
ASIMOV. Isaac. Breve Historia de la Química. 3° edición. Editorial Alianza.
México,-2010. 304p
•
https://www.google.com.mx/search?q=tabla+de+mendeleiev&rlz=1C1SKPL_en
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