COLEGIO ROSARIO DE SANTODOMINGO BANCO DE PREGUNTAS BIOLOGÍA GRADO 7 - 2012

COLEGIO ROSARIO DE SANTODOMINGO
BANCO DE PREGUNTAS BIOLOGÍA
GRADO 7 - 2012
1.
REALIZA LA DISTRIBUCION ELECTRONICA PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS Y DETERMINA LOS ELECTRONES
DEL ULTIMO NIVEL
ELEMENTO
Z
ZINC
GERMANIO
RUBIDIO
CADMIO
SILICIO
PLATA
2.
30
32
37
48
14
47
ESCRIBE EL NOMBRE QUE CORRESPONDE A LOS SIGUIENTES SIMBOLOS QUIMICOS
SIMBOLO
S
P
Ra
Ba
N
Ni
Ne
Ga
Ge
K
I
La
Au
Ag
Pt
Na
Ca
Co
Cr
In
3.
DISTRIBUCION
ELECTRONICA
NOMBRE DEL ELEMENTO
Escribe el símbolo correspondiente para los siguientes elementos
ELEMENTO
HELIO
HIDROGENO
ASTATO
MAGNESIO
MANGANESO
HIERRO
ZINC
ARGON
KRIPTON
PLOMO
SILICIO
MERCURIO
ESTRONCIO
SIMBOLO
ELECTRONES DEL ULTIMO
NIVEL
BISMUTO
TELURIO
FLUOR
FRANCIO
HAFNIO
ALUMINIO
RUBIDIO
A. 53
B. 7
5.
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA
4.
Los electrones para el último nivel de energía de un elemento que
tiene número atómico 35 es de: Justifica tu respuesta.
C. 5
D. 4
El rubidio es un elemento metálico que tiene número atómico de 37, al realizar la distribución electrónica
presenta________niveles de energía. Justifica tu respuesta realizando la distribución
A. 37
B. 5
C. 1
D. 6
6. Basadas en la información del punto anterior, los electrones que presenta en su último nivel de energía es de:
Justifica tu respuesta.
A. 2
B. 1
C. 5
D. 37
7.
Completa correctamente cada uno de los siguientes enunciados:
a. Cantidad de protones y neutrones que hay en el núcleo del átomo_______________________
b. Cantidad de protones que se encuentran en el núcleo del átomo________________________
c. Capacidad que posee un átomo para formar enlaces_______________________________
d. Electrodo o lámina cargada negativamente_________________________
e. Electrodo o lámina cargada positivamente ________________________
f. Átomos de la misma especie química con el mismo número atómico pero diferente número
másico________________________
g. Átomos con el miso numero de protones en su núcleo pero diferente número de
neutrones___________________________________.
h. Átomos que poseen igual número másico pero difieren en su número atómico y pueden ser de
especies químicas diferentes____________________________
i.
___________________ es la región del espacio donde existe la máxima probabilidad de encontrar
un electrón.
j.
El modelo atómico que planteo por primera vez la existencia de los niveles de energía fue el de
___________________________________________________________
k. El modelo atómico de Thompson es similar a un pastel de pasas porque el planteamiento que el hizo
fue:
__________________________________________________________________________________
________________________________________
l.
El primer científico quien sugirió que en el átomo habían cargas positivas y negativas fue
__________________________________________________________________________
m. El descubrimiento de la radioactividad se debe al Científico de nombre
___________________________________
n. En el modelo atómico actual en que parte del átomo encontramos los protones
__________________________________________________________________________
o. Demócrito y Leucipo son importantes para la química porque:
___________________________________________________________________
p.
Los elementos del grupo III A reciben también el nombre de:
___________________________________________________________________
q.
8.
Los metales alcalinos corresponde a los elementos del grupo
__________________________________________________________________
Basadas en la información del punto anterior, los electrones que presenta en su último nivel de energía es
de: Justifica tu respuesta.
A. 2
B. 1
C. 5
D. 37
9.
Cuando existen átomos de elementos diferentes, es decir su número atómico varia, pero su masa atómica
es la misma, estamos haciendo referencia a:
A. Isótopos
C. Isomorfismo
B. Isóbaros
D. Moléculas
17. El modelo atómico conocido como pastel de pasas , en el que se planteaba que los protones y electrones se
encontraba distribuidos en todo el átomo fue propuesto por
A. Niels Bohr
B. Jhon Dalton
C. Jhon Thomson
D. Ernest Rutherford
10. En un mapa conceptual explica el desarrollo de los modelos atómicos.
11. En un cuadro sinóptico explica el desarrollo de la historia de la química. Para esto ten en cuenta las copias
que tienes acerca de la historia de la química.
12. Escribe las diferencias que encuentras entre:
a. Protón y electrón
b. Átomo e ión
c. A y Z
d. Cátodo y ánodo
e. Thomson y Rutherford
f. Rutherford y Bohr
g. Átomo y molécula
h. Thomson y Bohr
13. Completa el siguiente cuadro con ayuda de la tabla periódica:
SUSTANCIA
AZUFRE
CARBONO
SILICIO
CALCIO
HIERRO
ALUMINIO
SODIO
NUMERO
MASICO
NUMERO
ATOMICO
No DE
PROTONES
No DE
NEUTRONES
No DE
ELECTRONES
14. En la siguiente tabla se presentan cinco átomos (hipotéticos) con el número de protones y de neutrones:
a.
b.
ATOMO
PROTONES
A
15
B
20
C
23
D
18
E
15
¿Cuáles de ellos son isótopos? Justifica tu respuesta
¿Cuáles de ellos son isóbaros? Justifica tu respuesta
NEUTRONES
28
30
21
26
27
15. Los electrones para el último nivel de energía de un elemento que tiene número atómico 53 es de:
Justifica tu respuesta.
A. 53
B. 7
C. 5
D. 4
16. El rubidio es un elemento metálico que tiene número atómico de 37, al realizar la distribución electrónica
presenta________niveles de energía. Justifica tu respuesta.
A. 37
B. 5
C. 1
D. 6
B. PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON MULTIPLE
Marque A si 1 y 2 son correctas
Marque B si 2 y 3 son correctas
Marque C si 3 y 4 son correctas
Marque D si 2 y 4 son correctas
RESPUESTA.(18-20)
18. El elemento químico Telurio posee número atómico de 52, al realizar la distribución electrónica tiene
____________ niveles de energía y__________ electrones en su último nivel. Justifica tu respuesta.
1. 5 niveles
2. 6 electrones
3. 6 niveles
4. 5 electrones
19. Dos de los científicos que plantearon que el átomo era una partícula indivisible fueron:
1.
2.
3.
4.
Thompson
Rutherford
Demócrito y Leucipo
Dalton.
20. El elemento plomo tiene una masa atómica de 207 y un número atómico de 82. El número de protones es
de _____________ y neutrones_______. Justifique su respuesta.
1.
2.
3.
4.
207
120
82
125.
21. El número máximo de electrones que puede tener un elemento en el primer nivel es de
________________________ y en el tercer nivel___________ Justifique su respuesta.
1.
2.
3.
4.
2
18
8
14
22. Para el elemento indio de número atómico 49 y masa atómica 115, el número de electrones es de
________________ y en el último tiene posee electrones. Justifique su respuesta.
1.
2.
3.
4.
115
66
49
3
COMPLETA LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS
18. Los elementos del grupo VI A reciben también el nombre de:
_______________________________________________________________________
19. Los metales metales alcalinotérreos son los siguientes: ( escribe símbolo y nombre de los elementos)
______________________________________________________________________________________
________________________________________________________
Escribe en la siguiente tabla los elementos que pertenecen al periodo 3 y 5
18.
19. En el grafico anterior colorea la ubicación de los elementos de transición.
20.
21.
22.
23.
Ubica con el símbolo químico y el grupo a que pertenecen los gases nobles.
Ubica los elementos halógenos.
Ubica en el grafico los elementos térreos
Escribe 2 autores que contribuyeron en la organización de la tabla periódica.
Los elementos del subnivel p pertenecen a los grupos __________________________
18.
Li
B
Mg
Si
V
Rb
Fe
Zr
Ba
Co
P
Cl
As
Ag
Kr
In
Re
I
Po
Rn
Para los anteriores símbolos ubicados en la tabla periódica escribe el nombre, el número
atómico, grupo, periodo y el nombre de la familia a que pertenece.
18.
SIMBOLO
NOMBRE
NUMERO
ATOMICO
GRUPO
PERIODO
NOMBRE DE
LA FAMILIA DE
ELEMENTOS
19. Observa cuidadosamente y determina las siguientes propiedades para los elementos
anteriormente descritos.
F
H
E
G
L
B
C
I
J
K
19. Es un elemento halógeno del periodo 2
A. L
B. J
C. C
D. D
20. Es un metal alcalinotérreo con número atómico 4
A. K
B. J
C. D
D. C
21. Del elemento H podemos decir
A. Es un elemento Halógeno
B. Gas noble
C. Pertenece a la familia de los térreos
D. Posee 1 electrón de valencia
22. No podemos considerar como elemento de transición
A. E
B. G
C. B
D. C
23. El elemento D posee una de las siguientes características
A. Es metal alcalinotérreo con dos electrones de valencia
B. Es un elemento Halógeno
C. Tiene numero atómico 5
D
A
D. Es un elemento anfígeno con dos electrones de valencia
24. Del elemento G podemos decir que: EXCEPTO:
A. Tiene Z= 27
B. Es un elemento de transición
C. Pertenece al grupo VIIIB
D. Es del periodo 7
25. Los elementos de transición comprenden los periodos
A. 1, 2,3
B. 4,5,6
C. 3,4,5
D. 1,2,5
26. Observando la tabla inicialmente planteada podemos decir que el elemento mas
electronegativo
Es:
A.
B.
C.
D.
K
C
E
L
37. la familia del nitrógeno pertenecen los elementos con los siguientes números atómicos.
Con Excepción de:
A. 15
B. 33
C. 7
D. 32
38. Teniendo en cuenta los números atómicos son elementos de transición los siguientes
MENOS:
A.
B.
C.
D.
24
21
20
30
C
G
D
E
J
F
L
I
A
H
K
B
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA. OBSERVA DETENIDAMENTE EL
ESQUEMA DE LA TABLA PERIODICA Y RESPONDE LOS SIGUIENTE CUESTIONAMIENTOS
39. ELEMENTO CON EL MAYOR CARÁCTER METALICO ES:
A. A
B. C
C. D
D. K
40. EL ELEMENTO MENOS ELECTRONEGATIVO ES:
A. F
C. J
B. H
D. B
41. EL ELEMENTO QUE NO POSEE VALENCIA POR CUMPLIR CON LA LEY DEL OCTETO ES:
A. K
C. L
B. A
D. J
42. EL ELEMENTO CON EL MENOR CARÁCTER METALICO ES:
A. G
B. J
43. EL ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO:
C. L
D. H
A. J
C. I
B. L
D. H
44. ESTE ELEMENTO POSEE DOS ELECTRONES DE VALENCIA
A. C
C. J
B. G
D. L
45. ESTA FAMILIA DE ELEMENTOS POSEE 7 ELECTRONES DE VALENCIA
A.
B.
C.
D.
ANFIGENOS
HALOGENOS
TERREOS
ALCALINOS
46. FAMILIA DE ELEMENTOS CON 2 ELECTRONES DE VALENCIA
A.
B.
C.
D.
ANFIGENOS
ALCALINOTERREOS
TERREOS
HALÓGENOS