tabla periodica 1

I
Tabla Periódica
Capítulo 4
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CAPÍTULO
4:
TABLAPENTÓOTCA
*
tabla periódica actual fue establecida por Dimitri Mendeleief en I 869 en base al elemento carbono'
La tabla periódica es la ordenación y clasificación de los ele-
La
mentos químicos considerando sus propiedades fisicas
y quí-
*
*
micas.
La tabla periódica actual se fundamenta en dos criterios'
* El número atómico creciente
x La configuración electrónica.
En la tabla periódica los elementos se encuentran distribuidos
en forma ¿e ntas (periodos) y columnas (grupos o familias)
Períodos.- Corresponde a las filas o divisiones horizont¿les' a
los que se le asigna números del 1 al 7 o con las letra mayúsculas desde la K hasta la Q. Los elementos que pertenecen a un
mismo período se caracterizan por presentar el mismo número
de niveles energéticos.
Periodo
*
Elementos de transición.- Se ubican en la parte central de la
tabla periódica y presentan propiedades y características muy
particulares debido a que tienen un retraso en el llenado de los
electrones en el penúltimo nivel energético. Son elementos
metálicos con propiedades diferentes a los del grupo IA y IIA
Los elementos de tiansición ubican sus últimos electrones en el
subnivel d y por esta razón pertenecen al bloque d'
Número de
Grupo
r (K)
2
2(L)
8
3 (M)
8
4 (N)
18
5(o)
18
6 (P)
32
'l (a)
6
IB
nsr(n-l)dlo
IIB
ns2
(n-1)d'o
IIIB
IVB
ns2
(n-1)dt
ns2
(n-l)d
VB
ns'z.(n-1)d'
VIB
VIIB
nsl(n-1)d5
ns2
(n-l)ds
ns2 (n-1)d6
VIIIB
ns2 (n-1)d7
ns2 (n-1)d8
está formado por 3 columnas. Los elementos que pertenecen a
un mismo grupo se caracferizanpor presentar configuraciones
Elementos de transición interna.- Son los elementos que por
comodidad se ubican bajo la tabla periódica y pefienecen a los
períodos 6 y 7, se les conoce como LANTANIDOS yACTINIDOS cada período tiene 14 elementos, pertenecen al bloque f
por presentar sus últimos electrones en el subnivel f.
electrónicas externas similares así como propiedades químicas
muy parecidas. Se conocen dos clases de grupos tipo "A" y
"8".
Los del tipo A se les conoce como elementos representativos y
a ios del tipo B como elementos de transición.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
El,ementos representativos.- Se caracterizan por preseútar
configuraciones electrónicas estables, el niimero de grupo se
determina por el número de electrones ubicados en el último
Son aquellas propiedades que varían periódicamente con el incremento del número atómico, estas propiedades dependen de
la ubicación del elemento dentro de la tabla periódica.
nivel energético conocidos como electrones de valencia.
Grupo IA.- Se catacleriza por presentar 1 electrón exterilo y coresponde a una configuración electrónica general
ns!, a los elementos de este grupo se le conoce como METALES ALCALINOS y se caracterizaí por ser de gran
Energía de ionizacién.- Es la energía mínima necesaria que
debe absorber un átomo gaseoso para perder su electrón y convertirse en un ión gaseoso positivo.
reactivida4 reaccionan vigorosamente con el agua.
Grupo IIA.- Los elementos de este grupo presentan 2
electrones extemos, corresponde a una configuración
electrónica general ns2 y se les conoce como METALES
Cuando la energía es absorbida el proceso es "Endotérmico"
y la energía involucrada será siempre de signo positivo, si la
energía es desprendida el proceso es "Exotérmico" y la energía
involucrada será positiva. La energía de ionización aumenta de
izquierda a derecha en un mismo periodo y disminuye de arriba
hacia abajo en un mismo gruPo.
ALCALINO TÉRREOS
Grupo IIIA.- Presentan 3 electrones externos, la configuración electrónica general es ns2 npr.
Preuniversitario "stephen W. Hawking"
Configuración
electrónica general
Grupos o familias.- Están constituidos por 18 columnas o divisiones verticales que forman los 16 grupos. El grupo VIII B
*
ración electrónica general es ns2 np2.
Grupo VA.- Presentan 5 electrones externos, la configuración electrónica general es ns2 np3.
Grupo VIA.- Presentan 6 eiectrones externos, la configuración electronica general es ns2 npa.
Grupo VIIA.- Hay 7 electrones de valencia, la configuración electrónica general es ns'npt, se les conoce como
HALÓGENOS, presentan una elevada electronegatividad
y consecuentemente son muy reactivos'
Grupo VIIIA.- Presentan 8 electrones externos, la configuración electrónica general es ns'npu, se les conoce como
ó¡.sBs NOBLES o INERTES, poseen elevada estabilidad química.
elementos
tipo
Grupo IVA.- Presentan 4 electrones externos, la configu-
t2