Tema 5 Masa Molecular, Cantidad de sustancia: el Mol, Masa y

Tema 5
Masa Molecular, Cantidad de sustancia: el Mol, Masa y Volumen Molar
Recordatorio:
¿Qué es un compuesto? Es una sustancia pura que se puede separar en otras más simples
mediante métodos químicos. Por ejemplo, el agua es una sustancia pura que si la sometemos a
electrólisis (proceso químico) la podemos separar en sus elementos constituyentes: el oxígeno
y el hidrógeno. Luego en un compuesto hay átomos de diferentes elementos unidos
mediante fuerzas que denominamos enlaces químicos.
¿Diferencias entre fórmula molecular y fórmula empírica? La Fórmula Molecular es la fórmula
química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula
molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido
hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están formados por moléculas; en
el caso de que se trate de cristales, se habla de su Fórmula Empírica. La fórmula empírica nos
muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. A veces puede coincidir
con la fórmula molecular del compuesto (compuesto orgánicos). La fórmula empírica se puede
usar tanto en compuestos formados por moléculas como en los que forman cristales y
macromoléculas.
La Fórmula Empírica nos informa únicamente de la proporción de átomos en un
compuesto.
La Fórmula Molecular nos informa de los átomos que hay en una molécula.
Masa Molecular Relativa (masa molecular)
De la misma forma que visteis el concepto de masa atómica, podemos decir que la masa
molecular es la que corresponde a la masa de una molécula. Lógicamente, la masa de una
molécula es pequeñísima, por eso se prefiere usar unidades de masa atómica en lugar del
gramo o del quilogramo. Cuando medimos la masa de una molécula en unidades de masa
atómica, la simbolizamos como Mr (masa molecular relativa). Para determinar la masa
molecular sumaremos las masas de todos los átomos que constituyen la molécula.
La masa molecular es la masa que tiene una molécula.
Composición Centesimal
La composición centesimal de un compuesto es el tanto por ciento en masa de cada uno de
los elementos que lo componen. En el caso de que un compuesto esté constituido por
moléculas, para calcular el tanto por ciento en masa de cada elemento dividiremos la masa de
cada tipo de átomos que componen la molécula por la masa molecular y multiplicaremos por
cien. Si el compuesto no está formado por moléculas (si es un cristal..) el porcentaje lo
obtendremos a partir de su fórmula empírica de la misma forma que lo indicado en el párrafo
anterior.
Composición centesimal del ácido sulfúrico H2S04
Cantidad de sustancia: el mol
Masa Molar
La masa molar (M) es la masa de un mol de átomos, moléculas, iones, particular, etc… Se
expresa en kg/mol o en g/mol.
La relación entre cantidad de sustancia ,masa y masa molar es :
n(mol)=
( )
(
)
Cuando la masa molar se expresa en g/mol, su valor numérico coincide con la masa relativa.
Volumen Molar
El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de un gas medido a 273 K de temperatura
y 1 atmósfera de presión. El volumen molar de todos los gases en esas condiciones
(condiciones normales) es de 22,4 litros
En 22,4 litros de cualquier gas, medido a 273 K y 1 atm, hay 6,022∙ 1023 átomos o moléculas