CONCEPTO DE MOL

CONCEPTO DE MOL
Definición actual: El mol es la cantidad de sustancia
de un sistema que contiene tantas entidades
elementales (átomos, moléculas, iones...) como
átomos hay en 0,012 kg de 12C (carbono-12) .
El número de átomos que hay en 12 g de C-12 es 6,02 ·1023
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,02 ·1023 partículas.
Este número recibe el nombre de Número de Avogadro: NA= 6,02 ·1023
Se llama masa molar (M) de una sustancia a la masa de un mol de
sustancia. Ejs. M (Na) = 23 g/mol
M (H2O) = 18 g//mol
La definición de mol implica la coincidencia entre el valor numérico de la
masa atómica relativa (Ar) o masa molecular relativa (Mr) con la masa
molar (M).
Cálculo del número de moles:
Si en M (masa atómica o molecular)(g) hay 1 mol
en m (g) habrá n moles.
m (g)
n (mol) = —————
M (g/mol)
Ejemplo 1: Calcular cuántos moles de Fe hay en un clavo de 5 g.
m (g)
5g
n = ————— = ———— = 0,089 moles Fe
M (g/mol) 55,8 g/mol
Ejemplo 2: Calcular cuántos moles de CO2 hay en 100 g de dicha
sustancia.
m (g)
100 g
n = ————— = ———— = 2,27 moles CO2
M (g/mol) 44 g/mol
Ejemplo 3: Calcular la masa en gramos de 0,25 moles de butano C4H10.
m (g)
n = ————— ;
M (g/mol)
m (g) = n.M = 0,25. 58 = 14,5 g de butano.
Ejemplo 4: Calcular cuántos moles de NH3 son 1024 moléculas de NH3.
1024 moléculas
n = ————————— = 1,66 moles NH3
6,023.1023 (moléc/mol)
EJERCICIO DE APLICACIÓN:
¿ Cuántas moléculas de O2 hay en 50 g de oxígeno molecular? Si
todas las moléculas de O2 se disocian para dar átomos de oxígeno,
¿Cuántos átomos de oxígeno se obtienen?
a) La masa molecular de O2 es 16 · 2 = 32 u.
Luego un mol de O2 son 32 g.
m(g)
n = 
M (g/mol)
50 g
n =  = 0,169 moles de O2
32 g/mol
b) Teniendo en cuenta que en un mol hay 6,02 · 1023 moléc.
N = n NA
N = 0,169 moles · 6,02 ·1023 moléculas/mol =
= 1,017 · 1023 moléculas O2
2 át. O
c) 1,017·1023 moléc. O2 ·  = 2,034·1023 át. O
1 moléc. O2
EJERCICIO DE APLICACIÓN:
¿ Cuántas moléculas de Cl2 hay en 12 g de cloro molecular?
Si todas las moléculas de Cl2 se disociaran para dar átomos
de cloro, ¿Cuántos átomos de cloro se obtendrían?
a) La masa molecular de Cl2 es 35,5 ·2 =71 u.
Luego M(Cl2) = 71 g/mol.
m (g)
12 g
n=  ; n=  = 0,169 moles de Cl2
M (g/mol)
71 g/mol
b) N = n NA = 0,169 moles · 6,02 ·1023 moléculas/mol =
= 1,017 · 1023 moléculas Cl2
2 át. Cl
c) 1,017·10 moléc. Cl2 ·  = 2,034·1023 át. Cl
1 moléc. Cl2
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EJERCICIO DE APLICACIÓN:
¿ Cuántas moléculas de H2O hay en 250 g de agua?
¿Cuántos átomos de H y cuántos de O hay?
a) La masa molecular de H2O es 1· 2 + 16 = 18 u.
Luego un mol de H2O son 18 g. En los 250 g de H2O hay:
250 g
n =  = 13,88 moles de H2O
18 g/mol
H2
b) Teniendo en cuenta que en un mol hay 6,02 · 1023 moléc. 13,88
moles contienen:
N = 13,88 moles · 6,02 ·1023 moléculas/mol =
= 8,35 · 1024 moléculas H2O
2 át. H
c) 8,35·10 moléc. H2O ·  = 1,67·1025 át. H
1 moléc. H 2O
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1 át. O
8,35·10 moléc. H2O ·  = 8,35·1024 át. O
1 moléc. H 2O
24