Ajusta los procesos redox en disolución acuosa empleando el

Ajusta los procesos redox en disolución acuosa empleando el método ion-electrón:
a) en medio ácido:
a) Zn( s )  NO3 (ac)  Zn 2 (ac)  NH 4 (ac)
b)C ( s )  HNO3 (ac)  CO2 ( g )  NO2 ( g )
c) HNO3 (ac)  H 2 S (ac)  NO( g )  S ( s )  H 2O(l )
d) P4 (s)+HNO3 (ac)  H 3 PO4 (ac)  NO( g )
e) PBr3 (l )  H 2O(l )  HBr ( g )  H 3 PO3 (l )
f) HNO3 (ac)  H 2 S (ac)  NO( g )  S ( s )  H 2O(l )
b) en medio básico:
a) KMnO4 (ac)  NH 3 (ac)  KNO3 (ac)  MnO2 ( s )  KOH (ac)  H 2O(l )
b) K 2 Cr2 O7 (ac)  KI ( ac)  KCl(ac)  H 2 O(l )  CrCl3 ( ac)  I 2 ( s)  KOH ( ac)
c) Bi 2O3 ( s)  KOH (ac)  KClO(ac)  KBiO3 (ac)  KCl (ac)  H 2 O(l )
d) Cl2 ( g )  KOH (ac)  KClO3 (ac)  KCl (ac)  H 2O (l )
e)Cr2 ( SO4 )3 (ac)  KClO3 (ac)  KOH (ac)  K 2CrO4 (ac)  KCl (ac)  K 2 SO4 (ac)
f) KNO3 (ac)  Al ( s)  KOH (ac)  NH 3 ( g )  KAlO2 ( s)