3.- ¿Cuál será el pH de una disolución formada por 100mL de

LA RIOJA / JUNIO 98. LOGSE / QUIMICA / CINÉTICA y EQUILIBRIO / Nº 3
3.- ¿Cuál será el pH de una disolución formada por 100mL de acetato sódico 0,250 M,
25mL de HCl del 12 % y densidad 1,06 g/mL, y cantidad suficiente de agua para completar
250mL?.
Datos: Ka ác.acético: 1,8·10-5
Solución:
El acetato sódico se encuentra totalmente disociado y aporta al medio iones acetato en una cantidad:
0,250 mol/L · 0,1L = 0,025moles del ión
Estos iones provienen de la disociación de un ác. débil, y al mezclarlos con HCl se produce la
neutralización:
HCl+CH3-COO-→CH3-COO+Cl
Posteriormente calculamos la cantidad de HCl que nos hace falta para la disolución de 25 mL y de
este modo conoceremos la composición final de la mezcla. Esto último nos ayudara a saber el pH.
M=V·d=25mL·1,06g/mL=26,5g
100 gdisolució n 100 gdisolució n 26,4
=
=
; x = 0,087 molesHClpu ro
12 HClpuro
12 / 36,5mol
x
Al añadir HCl el acetato pasará a ser ácido acético pero hay parte de clorhidríco que no reacciona:
HCl(en exceso) = 0,087 - 0,025 = 0,062 moles
De este modo hemos conseguido una mezcla de ác.fuerte y débil, pero los iones hidroxilo que
suministra el acético se desprecian frente a los del HCl. Todo esto se debe a la presencia del ión
común que hace que el grado de disociación del acético disminuya.
Por lo tanto la disociación será máxima y la concentración será:
0,062 mol / 0,25 L = 0,248 mol/L de HCl
Como la disociación es mol a mol podemos calcular el pH:
pH = − log[ H 3O+ ] = − log 0, 248 = 0,61
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