Moles - Colegio Cooperativa San Saturio

¿Qué es el mol?
Un mol es un número de Avogadro de partículas. Es decir 6,023 x 1023 partículas elementales ya sean átomos,
moléculas, iones, protones, electrones o neutrones.
1 mol = 6,023 x 1023 partículas
Es tremendamente grande. Para que os hagáis una idea, si pudiéramos contar partículas de 10 en 10 cada
segundo, tardaríamos en llegar a ese número la friolera de 2 x 1016 años (la edad del universo se estima en
1.4 x 1010 años)
Un número de partículas tan grande debe de ser suficiente como para que si colocamos un mol de cualquier
sustancia en una balanza podamos medir su masa.
Así un mol de cualquier sustancia pesa lo mismo que su masa atómica o molecular pero
expresándola en g
1
1
1
1
1
1
átomo
átomo
átomo
átomo
átomo
átomo
de
de
de
de
de
de
H tiene una masa de 1 u
He tiene una masa de 4 u
Li tiene una masa de 7 u
As tiene una masa de 75 u
B tiene una masa de 10 u
N tiene una masa de 14 u
1
1
1
1
1
1
mol
mol
mol
mol
mol
mol
de
de
de
de
de
de
H tiene una masa de 1 g
He tiene una masa de 4 g
Li tiene una masa de 7 g
As tiene una masa de 75 g
B tiene una masa de 10 g
Ni tiene una masa de 14 g
A partir de la tabla que está en la última página podemos saber también la masa molecular de compuestos
como:
H2O
H2SO4
CaCO3
Al2(SO4)3
1 molécula de H2O pesa 18 u
1 molécula de H2SO4 pesa 98 u
1 molécula de CaCO3 pesa 100 u
1 mol de moléculas H2O pesan 18 g
1 mol de moléculas H2SO4 pesan 98 g
1 mol de moléculas CaCO3 pesan 100 g
1 molécula de Al2(SO4)3 pesa 342 u
1 mol de moléculas Al2(SO4)3 pesan 342 g
Por lo tanto, parece que hay una relación entre moles, masa y número de partículas. Veámoslo con
estos ejemplos:
En 1 mol de H2O hay 6,023 x 1023 moléculas de H2O y pesan 18 g
En 1 mol de H2SO4 hay 6,023 x 1023 moléculas de H2SO4 y pesan 98 g
En 1 mol de CaCO3 hay 6,023 x 1023 moléculas de CaCO3 y pesan 100 g
En 1 mol de Al2(SO4)3 hay 6,023 x 1023 moléculas de Al2(SO4)3 y pesan 342 g
¿Podemos “contar” el número de moléculas que hay en 80 g de H2O? Lo podemos hacer
con una regla de 3 que tanto os gusta…
6,023 x 1023 moléculas de H2O
X
X = 2.67 x 1024 moléculas de H2O
18 g
80 g
Quizá, este esquema os pueda ser de utilidad:
Para pasar de masa a moles dividimos por el peso molecular del compuesto
Para pasar de moles a masa multiplicamos por el peso molecular del compuesto
Para pasar de moles a partículas multiplicamos por el número de Avogadro
Para pasar de partículas a moles dividimos por el número de Avogadro
EJERCICIOS:
1. ¿Cuántas moléculas de metano hay en 6 moles del mismo?. metano = CH4
2. ¿Cuántos moles son 100 g de cloruro de bario?. Cloruro de bario = BaCl2
3. ¿Cuántos moles de átomos de aluminio hay en 135 g de dicho metal?.
4. ¿Cuántas moléculas de propano hay en 0,88 g del mismo? Propano = C3H8
5. ¿Cuántas moléculas hay en 2 cm3 de agua?. La densidad del agua es 1 g/cm3. Agua = H2O
6. ¿Cuántos cm3 de etanol deben medirse en una probeta, para tener 0,5 moles de etanol?. La
densidad del etanol es 0,789 g/cm3. Etanol C2OH6
7. Disponemos de 100 gramos de Fe2(SO4)3.¿ Cuántas moléculas contienen?. ¿Cuántos átomos de
hierro?. ¿Cuántos átomos de oxígeno?. ¿Cuántos átomos de azufre?.
Tabla de masas atómicas