Reacciones de Ácidos y Bases

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Tema 8.- Reacciones Ácido - Base
Ácido
Base
En disolución acuosa produce H
Arrhenius (1.883)
+
En disolución acuosa produce OH-
HCl + H2O  Cl- (aq) + H+ (aq)
NaOH + H2O  Na+ (aq) + OH- (aq)
Cede H+
HA
Brönsted y Lowry (1.923)
Ácido
Lewis (1.923)
+
Acepta H+
B
+

BH
Ácido
conjugado
Base
ABase
conjugada
+
Proporciona el par de e- para
compartirlos
Acepta compartir un par de e-
Neutralización.- formación de enlace covalente coordinado.
Ácido + Base  Sal + H2O
Constantes de Acidez y Basicidad
HA + H2O  A- + H3O+
+
-
K a=
B + H2O  BH+ + OH+
A · H3 O
HA · H2 O
Kb =
BH · OH
B · H2 O
-
Producto Iónico del H2O
+
-
-14
KW = H3 O · [OH ]
A 25°C  KW = 10
+
-
pOH = - log [OH ]
pH = - log H3 O
pH + OH = 14
Disoluciones
Neutras
Ácidas
Básicas
[H3O+] = [OH-]
[H3O+] > [OH-]
[H3O+] < [OH-]
[H3O+] = 10-7 = [OH-]
[H3O+] > 10-7; [OH-] < 10-7
[H3O+] < 10-7; [OH-] > 10-7
Constante de Hidrólisis
K h=
Kw
Ka
K h=
Kw
Kb
En disoluciones Acuosas Diluidas
[H2 O] = cte = 55’6 M
-
K
a
= K · H2 O =
+
A · H3 O
HA
K
b
= K · H2 O =
“Fortaleza”
<1
+
· OH
B
-
Mayor Kb  Base Más Fuerte
Mayor Ka  Ácido Más Fuerte
 =1
K << 1
BH
Fuerte
Débil
á
á
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Química _ 2º Bachillerato
Grado de Ionización o de Disociación
+
Grado de disociación α=
+
H3 O
HA
% de Ionización=
H3 O
HA
×100
Propiedades ácido-Base de las Sales (Hidrólisis)

Sales de Bases Fuertes y Ácidos Fuertes: Disolución Neutra

Sales de Bases Fuertes y Ácidos Débiles: Disolución Básica

Sales de Bases Débiles y Ácidos Fuertes: Disolución Ácida

Sales de Bases Débiles y Ácidos Débiles

Kh (catión) > Kh (anión): Disolución Ácida

Kh (catión) = Kh (anión): Disolución Neutra

Kh (catión) < Kh (anión): Disolución Básica
Disoluciones Amortiguadoras

Ácido Débil y Sal de su Base Conjugada: CH3COOH / CH3COO-

Base Débil y Sal de su Ácido Conjugado: NH3 / NH4+
Ecuación de Henderson-Hasselbach
pH = pKa + log
base conjugada
ácido
pOH = pKb + log
base
sal
pKb = - log Kb
pKa = - log Ka
Propiedades

pH: depende de Ka y de la relación de las concentraciones. El intervalo de trabajo: intervalo de pH donde
la disolución es amortiguadora
∆pH = pKa ± 1

Capacidad Amortiguadora ()  depende de la concentración
β=
d B
d pH
β =-
Punto Isoeléctrico
pH =
1
pK1 + pK2
2
d HA
d pH