CAPITULO 3 EXPERIMENTOS DE QUIMICA Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 93 SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR CROMATOGRAFÍA OBJETIVO: Determinar si algu nos líquidos son o n o mezclas. Como te quedan 3 caras libres, haz lo mismo con los 3 marcadores que quedan . ¡No te olvides de qué punto corresponde a cada color! MATERIAL NECESARIO Marcadores de color rojo, marrón, negro y verde claro. ¡Que no estén secos!. Se necesitan cuatro marcadores. Tapas de frascos, deben ser de plástico (o Placas Petri). Pon la tiza, de pie, con el extremo donde están los puntos, en el alcohol o agua, dentro de la placa. El líquido irá subiendo. Tizas cuadradas (no sirven las redondas). También se pueden usar pinturas de colores y una regla. PROCEDIMIENTO: Se usa una placa y una tiza. Llena la placa casi hasta arriba con alcohol medicinal(si no consigues usa agua). Haz 4 dibujos en tu cuaderno, uno de ca da ca ra, cua nd o e l al coh ol l leva aproximadamente 4 cm. Haz otros cuatro cuando el líquido llegue al final. Hay que pintar un punto con el marcador verde, en la tiza, a una distancia del extremo de 1,5 cm. Deja el marcador puesto en el punto, durante unos 10 a 20 segundos, para que se empape bien la tiza. Contesta, en tu cuaderno, las siguientes preguntas: a) Qué colores estás seguro de que sean mezcla. b) Por qué crees que unos colores suben más que otros. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Pagina 94 COMO PELAR UN HUEVO CRUDO Materiales Vinagre blanco. Huevo crudo. Frasco grande de boca ancha y tapa. Procedimiento Llena el frasco con vinagre blanco. Con cuidado de no romperlo, coloca el huevo crudo dentro del frasco con vinagre. Coloca la tapa al frasco. Comprueba cada cierto tiempo lo que le ocurre al huevo después de 24 y 48 horas (No debes sacudir el frasco.) Qué ocurre La cáscara de los huevos está compuesta de de carbonato de calcio y el nombre químico d el vinagre es ácido acético. Cuando el vinagre, es decir, el ácido acético reacciona con el carbonato de calcio del huevo, se disuelve lentamente y se forman burbujas de dióxido de carbono. Estas burbujas se pegan a la superficie del huevo y se vuelven cada vez más numerosas. Luego de unas 24 a 48 horas, la cáscara se habrá disuelto y sólo quedará una membrana que contiene todas las partes del huevo en su interior. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Pagina 95 COMO FABRICAR JABON La obtención de jabón es una de las síntesis químicas mas antiguas. 250 mililitros de agua 42 g de sosa cáustica . Fenicios, griegos y romanos ya usaban un tipo de jabón que obtenían hirviendo sebo de cabra con una pasta formada por cenizas de fuego de leña y agua (potasa). Nota: La sosa cáustica es muy corrosiva y debes evitar que entre en contacto con la ropa o con la piel. En caso de mancharte lávate inmediatamente con agua abundante y jabón. Un jabón es una mezcla de sales de ácidos grasos de cadenas largas. PROCEDIMIENTO Puede variar en su composición y en el método de su procesamiento: Si se hace con aceite de oliva, es jabón de Castilla; se le puede agregar alcohol, para hacerlo transparente; se le pueden añadir perfu mes, co lo ra nt es, e tc.; si n emb argo , químicamente, es siempre lo mismo y cumple su función en todos los casos. A lo largo de los siglos se ha fabricado de forma artesanal, tratando las grasas, e n caliente, con disoluciones de hidróxido de sodio o de potasio. Aún, hoy en día, se hace en casa a partir del aceite que sobra cuando se fríen los alimentos. Si quieres hacer una pequeña cantidad de jabón sólo necesitas aceite usado, agua y sosa cáustica (hidróxido de sodio), producto que puede comprarse en las farmacias. MATERIALES Recipiente de, metal o cristal Echa en un recipiente, la sosa cáustica y añade el agua ¡mucho cuidado!, no toques en ningún momento con la mano la sosa cáustica, porque puede quemarte la piel! Al preparar esta disolución observarás que se desprende calor, este calor es necesario para que se produzca la reacción. Aña de , poco a poco , el a ce ite removiendo continuamente, durante al menos una hora. Cuando aparezca una espesa pasta blanquecina habremos conseguido nuestro objetivo. Si quieres que el jabón salga más b la nco p ue de s añ ad ir un prod ucto blanqueante, como un chorrito de añil; para qu e hue la bie n se pue de aña dir alguna esencia (limón, fresa). A veces ocurre que por mucho que removamos, la mezcla está siempre líquida, el jabón se ha “cortado”. No lo tires, pasa la mezcla a una cacerola y calienta en el fuego de la cocina. Removiendo de nuevo aparecerá al fin el jabón. Echa la pasta obtenida en una caja de madera para que vaya escurriendo el líquido Cuchara o palo de madera sobrante. Al cabo de uno o dos días puedes Caja de madera cortarlo en trozos con un cuchillo. Y ya está listo para usar: NO OLVIDES: lavar las manos, el 250 mililitros de aceite cabello, la ropa, los suelos, etc. Pagina 96 Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Química de Acidos y Bases Un poco de información previa ¿Qué son ácidos y bases ? Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan. Los ácidos : · · · · tienen un sabor ácido dan un color característico a los indicadores (ver más abajo) reaccionan con los metales liberando hidrógeno reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características. Las bases : · · · tienen un sabor amargo dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos) tienen un tacto jabonoso. En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes : ácido o base donde se encuentra ácido acético vinagre ácido acetil salicílico aspirina ácido ascórbico vitamina C ácido cítrico zumo de cítricos ácido clorhídrico sal fumante para limpieza, jugos gástricos, muy corrosivo y peligroso ácido sulfúrico baterías de coches, corrosivo y peligroso amoníaco (base) limpiadores caseros hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido) Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Pagina 97 N OTA DE SEGU RI DA D NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inócuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy gra ve s. Es pe ligr oso in clu so co mp ro ba r el tacto ja bo noso d e algu nas bases. Pue den p ro ducir quemaduras. ¿Qué es el pH ? Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes. ¿Qué es un indicador ? Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica. Fabricación casera de un indicador Los repollos de color morado o violeta,contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un ti po de su stan cia s org án ica s de no min ad as a nt ocia ni na s. Para extraerlo : Corta unas hojas (cuanto más oscuras mejor) Cuecelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja) Ya tienes el indicador (El líquido filtrado) Las características del indicador obtenido son : indicador extraido de repollo morado color que adquiere medio en el que está rosado o rojo ácido azul oscuro neutro verde básico Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Pagina 98 Sustancia pH jugos gástricos 2,0 limones 2,3 vinagre 2,9 refrescos 3,0 vino 3,5 naranjas 3,5 tomates 4,2 lluvia ácida 5,6 orina humana 6,0 leche de vaca 6,4 saliva (reposo) 6,6 agua pura 7,0 saliva (al comer) 7,2 sangre humana 7,4 huevos frescos 7,8 agua de mar 8,0 disolución saturada de bicarbonato de sodio 8,4 pasta de dientes 9,9 leche de magnesia 10,5 amoníaco casero 11,5 NO SEG TA DE U RID AD El a m VEN o n ía co E a d e N O. I d es un e c ua d a m nt if ica r ec i e pi n c on ent e q t e el t i en u e e. p ru e N O lo bes d e je lo y N d o n s e n u O lo d n si t p ud e a lg u io iera p i en erro rob a r. rlo p or Test de respir r espir espiración ación (par ( para (para gastar una broma) Dale a alguien un vaso que contiene un poco de agua con extracto de repollo mo rado y unas gotas de amoniaco casero y pídele que sople a través de una pajita de refresco. Puedes presentarlo como un test de alcohol, mal aliento, etc. La disolución pasará de color verde esmeralda a azul oscuro. Si ahora le añades vinagre, la disolución adquirirá un co lo r roj o. Al soplar expulsamos dióxido de carbono (CO 2) que en contacto con e l agu a forma ácido carbó nico (H 2C O 3). Este ácid o f ormad o, neutraliza el amoníaco que contiene la disolución. Al añadir vinagre la solución adquiere un pH ácido Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Pagina 99 Cómo generar lluvia ácida Impregna una tira de papel de cocina en una disolución del extracto de repollo morado. Acerca un palito de fósforo inmediatamente después de encenderlo. Se observa que aparece un punto rojo (ácido) en la tira de papel. ¿A qué se debe ? ¿Puede ser debido al dióxido de carbono (CO2) generado en la combustión ? No, la disolución formada (ácido carbónico) no es suficientemente ácida como para producir el color rojo. (Se puede comprobar repitiendo el experimento pero dejando arder la cerilla un poco antes de acercarla al papel). La causa de la aparición del color rojo está en el dióxido de azufre (SO2) que se forma cuando la cerilla se inflama. Esto se debe a la presencia de azufre(S) añadido, entre otros productos, a la cabeza del palito de fósforo, para que se encienda. El dióxido de azufre en contacto con el agua presente en la tira de papel forma ácido sulfuroso (H2SO3) que es más ácido que el ácido carbónico . En la combustión de algunos derivados del petroleo se produce dióxido de azufre que pasa a la atmósfera. Al llover y entrar en contacto con el agua, se forma el ácido sulfuroso , uno de los responsables de la lluvia ácida. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Pagina 100 ¿Qué hay en una tinta? Los biólogos, médicos y químicos necesitan con frecuencia separar los componentes de una mezcla como paso previo a su identificación. La cromatografía es una técnica de separación de sustancias que se basa en las diferentes velocidades con que se mueve cada una de ellas a través de un medio poroso arrastradas por un disolvente en movimiento. Vamos a utilizar esta técnica para separar los pigmentos utilizados en una tinta comercial. Material necesario Una tira de papel poroso. Se puede utilizar el papel de filtro de una cafetera o incluso recortar el extremo (sin tinta) de una hoja de periódico. Rotuladores o bolígrafos de distintos colores. Un vaso Un poco de alcohol Prodecimiento Recorta una tira del papel poroso que tenga unos 4 cm de ancho y que sea un poco mas larga que la altura del vaso. Enrrolla un extremo en un bolígrafo(puedes ayudarte de cinta adhesiva) de tal manera que el otro extremo llegue al fondo del vaso. (ver dibujo) Dibuja una mancha con un rotulador negro en el extremo libre de la tira, a unos 2 cm del borde. Procura que sea intensa y que no ocupe mucho. (ver dibujo) Echa en el fondo del vaso alcohol, hasta una altura de 1 cm aproximadamente. Sitúa la tira dentro del vaso de tal manera que el extremo quede sumergido en el alcohol pero la mancha que has hecho sobre ella quede fuera de él. Puedes tapar el vaso para evitar que el alcohol se evapore. Observa lo que ocurre : a medida que el alcohol va ascendiendo a lo largo de la tira, arrastra consigo los diversas pigmentos que contiene la mancha de tinta. Como no todos son arrastrados con la misma velocidad, al cabo de un rato se ven franjas de colores. Repite la experiencia utilizando diferentes tintas. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Pagina 101 JARDINES DE CRISTAL Los cristales no estan vivos, pero pueden crecer. Hacer crecer cristales requiere un poco de paciencia y tiempo, si tienes ambos (aparte de otros ingredientes) puedes hacer crecer tuis propios jardines de cristales. MATERIALES 3 esponjas limpias y secas Molde de aluminio para queque Vaso para medir 1/4 taza de sal de cocina 1/4 taza de agua 1/4 taza de blanquedador de ropa 2 cuharas de amonio Recipiente para mezclar Cuchara de metal Colorante de comidas azul y verde COMO SE HACE Coloca las esponjas en el molde (se puden cortar las eponjas si se desea) Vierte el agua, la sal, el balnqueador y el amonio en un recipiente y mezcla todo bien. Vierte esta mezcla sobre las esponjas y luego con la cuchara vierte sobre el resto. Haz gotear gotas de colorante ñpara comida sobre las esponjas. Deja todo reposar, puedes pasar horas o hasta días para poder ver los resultados de este experimentos. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Pagina 102 MEZCLA DE DIFERENTES QUE SE NECESITA LIQUIDOS 2 - 6 vasos Colorante de comida Aceite de cocina Vinagre Detergente lìquido Agua Taza con graduaciones para medir COMO SE HACE Pon 1/2 taza de agua en un vaso Añade 2 a 4 gotas de colorante para comidas al agua y mezcla bien. Observa lo que ocurre. Pon 1/2 taza de agua en otro vaso. Pon 1/4 taza de aceite de cocina en el vaso de agua y mezcla. Observa lo que ocurre. QUE OCURRE No todos los líquidos son lo mimos! Algunos se mezclan on otros y otros no se mezclan. Algunos son más pesados olivianos. Algunos se mezclaran con el agua y otros no. El aceite no se mezcla con el agua. Al contrario se separa al dejar reposar por un tiempo. Pero qué ocurre con el detergente líquido? (El detergente líquido es el lavavajillas que se usa para lavar los platos que tienen grasa. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Pagina 103 ELECTROQUIMICA Primero llevaremos a cabo un experimento de conduccion de la electricidad. Llenamos un recipiente con agua destilada y colocamos dos láminas de cobre que harán de electrodos, colnectar una pila con el microamperímetro o tester notaremos que casi no hay flujo de corriente. Ahora colocamos un poco de sal de mesa común en el agua destilada. Al disolverse los cristales de sal la aguja del tester se moverá indicando que se incrementa la conductividad de corriente del agua con sal. En vez de usar una pila se puede usar el tester en el modo de medición de resistencia ya que el tester tiene un abateria interna y esto hace que el experimento sea más facil. Comprobando la conductividad del agua con un tester Figura 1 Los átomos son eléctricamente neutros ya que los electrones con carga negativa son iguales en número a los protones de carga positiva en los núcleos. Al combinarse sodio con cloro, para formar cloruro de sodio (la sal de mesa), cada átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro, dando como resultado un ion sodio con carga positiva y un ion cloro con carga negativa. En un cristal de cloruro de sodio la fuerte atracción electrostática entre iones de cargas opuestas mantiene firmemente los iones en su sitio, estableciéndose un enlace iónico. Cuando el cloruro de sodio se funde, los iones tienden a disociarse a causa de su movimiento térmico y pueden moverse libremente. Si se colocan dos electrodos en cloruro de sodio fundido y se le aplica una diferencia de potencial eléctrico, los iones sodio emigran al electrodo negativo y los iones cloro lo hacen al electrodo positivo, produciendo una corriente eléctrica. Cuando se disuelve cloruro de sodio en agua, los iones tienen aún más facilidad para disociarse (por la atracción entre los iones y el disolvente), y esta disolución es un excelente conductor de la electricidad. Las disoluciones de la mayoría de los ácidos inorgánicos, bases y sales son conductoras de la electricidad y reciben el nombre de electrólitos. En cambio, las disoluciones de azúcar, alcohol, glicerina y muchas otras sustancias orgánicas no son conductoras de la electricidad; son no electrólitos. Los electrólitos que proporcionan disoluciones altamente conductoras se llaman electrólitos fuertes (como el ácido nítrico o el cloruro de sodio) y los que producen disoluciones de baja conductividad reciben el nombre de electrólitos débiles. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 104 PILA DE LIMON Figura 2 Materiales: - un limon - una tira de cobre - una tira de zinc - un voltímetro - dos cables con clip quijada de caimán - reloj con display de LCD Tomamos el limón e insertamos las dos tiras de metal (cobre y zinc) en el interio teniendo cuidado de que no se toquen. Usando el multímetro o voltímetro se mide el voltaje producido entre ambas tiras de metal (figure 2). Debería ser casi de un voltio. Para demostrar que este dispositivo puede producir algún trabajo es posible que nos sintamos tentados a conectar un foco pequeño, pero no se encenderá porque la corriente es muy débil. Para hacer una demostración se puede usar un aparato de bajo consumo de corriente como un reloj que funcione con celdas solares, una calculadora, etc. Simplemente se quita la pila o la celda solar y se conectan los terminales de las tiras de cobre y zinc. Debemos recordar que e cobre es el polo positivo y el zinc el negativo. Volta construyó la primera pila, según su propia descripción, preparando cierto número de discos de cobre y de cinc junto con discos de cartón empapados en una disolución de agua salada. Después apiló estos discos comenzando por cualquiera de los metálicos, por ejemplo uno de cobre, y sobre éste uno de cinc, sobre el cual colocó uno de los discos mojados y después uno de cobre, y así sucesivamente hasta formar una columna o “pila”. Al conectar unas tiras metálicas a ambos extremos consiguió obtener chispas. En la pila de Volta se produce una reacción electroquímica en la que el cobre cede electrones a la disolución y el cinc los gana. Al mismo tiempo, el cinc se disuelve y se produce gas hidrógeno en la superficie del cobre. La fuerza electromotriz de esta pila es del orden de un voltio por cada conjunto de discos, pero disminuye rápidamente en circuito cerrado por la polarización de los electrodos. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 105 Materiales: PILA DE DANIELL - una tira de cobre - una tira de zinc - un vaso grande de vidrio o plástico - un recipiente poroso (ver instrucciones) - un tubo de plástico - algodón - 100g Sulfato de cobre (CuSO 4) - 100g de Sulfato de zinc (ZnSO4) - 5g de Nitrato de potasio (KNO 3) - 5g de cloruro de sodio (NaCl) si no hay Nitrato de potasio a mano. - un litro de agua destilada - un voltímetro o tester - dos cables con clips quijada de caimán Prepara un solución a concentrada de sulfato de cobre en agua destilada y otra solución de conectración similar de sulfato de zinc, para cada una de estas se usa 10 a 30 gramos de dichso elementos por cada 100 cc de agua destilada. Se construye un aparato tal como se muestra en la figura de arriba. Se vierte la solución de CuSO4 se coloca el eletrodo de cobre así como la solución de ZnSO 4 junto al electrodo de zinc. Al medir con el voltímetro se debería medir alrededor de 1.1 voltios. Comparada con la pila de limón, se obtiene en la pila de Daniell mayor corriente, aún así se necesita una mayor área de los electrodos y mayor concentración de electrólito para encender un foco pequeño. Cómo funciona la pila de Daniell? Como dijimos las reacciones entre los electrodos producen cargas que permiten a la pila producir corriente de electrones por un mayor período. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 106 Estos electrones pasan por los cables del circuito externo. Al recibir el electrodo de cobre electrones, los iones positivos libres en la solución llegan a igualar las cargas. Los iones positovos del cobre (Cu++ ) son atraídos por el electrodo de cobre donde reciben dos electrones y se vuelven neutrales y se depositan en el electrodo en forma de metal. Los iones positivos del zinc (Zn++) se mueven al vaso poroso. Por cada átomo de cobre que se deposita en el electrodo de cobre, un átomo de zinc va a la solución, dando dos electrones al electrodo de zinc. Las reacciones en los electrodos se pueden representar por la fórmula: Zn ==> Zn++ + 2eCu++ + 2e- ==> Cu Estas reacciones resultan en la disolucion de átomos de zinc en su forma iónica, que corresponde a la deposicion de iones de cobre en su forma metálica: Zn + Cu++ ==> Zn++ + Cu Estos electrones libres son los que hacen brillar el foco llegan eventualmente al electrodo de zinc. Si no se usa un vaso poroso (que en nuestro caso está hecho de un trozo de papel filtro enrrollado en froam de cilindro) los iones de Cu++ irian directamente al electrodo de zinc para recoger electrones libres por tanto se saltaría el circuito externo parando el flujo de corriente de electrones por lo alambres y el foco. La pila ya no trabajaría. Pila de Daniell con vaso poroso de papel filtro Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 107 PILA DE DANIELL VERSION SALINA Como la fuerza electromotríz de una pila depende no sólo de la naturaleza de sus componentes, sino también de la concentración del electrolito. La gradiente de conectraciones que resultan de la producción de electricidad hace que la pila genere cada vez menos voltaje y corriente hasta que finlamente cesa. Al final los iones Zn++ llegan al electrodo de cobre, lo rodean y bloquean los movimeitnos de los iones de cobre Cu++ polarizando el electrodo de cobre. Versión salina de la pila de Daniell Puente salino Catodo de Cu+ Anodo Zn- Tapones de algodon PILA DE DANIELL VERSION SALINA Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 108 Se puede hacer una pila de Daniel sin vaso poroso usando lo que se conoce como punete salino. Este dispositovo se hace llenando con solución salina un tubo en forma de U. Para esto se puede usar un tubo de plástico. Se llena el tubo con nitrato de potasio (KNO3) Sal de mesa (NaCl) disuelta en agua destilada (cerca de 10 gramos en 100 cc de agua). Se tapan los extremos con algodón para qque la slución salina se quede en el interior del tubo y no se mezcle con los electrolitos. El puente salino funciona de la misma forma que le vaso poroso, actuando como una barrera entre los electrolitos y permitiendo el paso de los electrones. Batería de pilas de daniell Si se desean mayores voltajes se pueden conectar pilas de Daniell en serie como se mustra en la figura de arriba. Notemos que entre cada pila la conección es un alambre y un puente salino alternativamente. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 109 RELOJ DE VOLTA Casi todos los metales pueden actuar como electrodos y el agua como electrólito. Esta característica es evidente en cualquier parte que dirijamos la mirada. Los metales carcomidos por la corrosión se puede decir que han actuado como los electrodos de la gran pila de la naturaleza. El voltaje producido entre dos metales distintos depende de las propiedades químicas de éstos, aunque la mayor parte nos dan un voltaje de alrededor de 1,5 voltios. Entre los metales considerados como más positivos tenemos al oro y en el otro extremo, como negativo, al magnesio. Pero intermedio entre estos metales tenemos al cobre (positivo) y al zinc (negativo). Los electrodos son las placas metálicas que se introducen en el electrólito para dar paso a la corriente. El electrodo positivo (+) se llama ánodo y el electrodo negativo (-) cátodo. Los electrólitos son elementos que dejan pasar fácilmente la corriente y experimentan a su paso una descomposición química (como los ácidos, bases, sales). MATERIALES - Láminas de zinc - Láminas de cobre - Sal común - Vinagre - Cítricos - Reloj solar - Alambre de conección - Papas COMO SE HACE Lo primero que debemos hacer es cortar dos trozos de metal: uno de zinc y otro de cobre para construir los electrodos. Luego debemos tomar alambre de coneccion rojo y negro y soladr a los electrodos. El alambre negro debe ir soldado al zinc ya que este es el polo negativo, el alambre rojo debe ir soldado al cobre, puesto que este es el polo positivo. Se deben cortar uno de los extremos en una forma aguzada para que este se pueda insertar a las frutas, etc. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 110 En segundo lugar debemos destapar el reloj destronillando los pequeños tornilos que se encuentran e la parte de atrás. Luego debemos observar detenidamente las conecciones que va desde la pila hasta el circuito del reloj. Notemos que hay un cable negro que va al polo negativo y uno blanco que va al polo positivo. Es posible que los colores varíen en cada modelo de reloj. A continuación quitamos la pila y procedemos a soldar el cable rojo (polo positivo) en el lugar del cable que ocupaba el cable de la pila el cual debemos desoldar previ amente co n mucho cuidado de no dañar con el calor los circuitos del reloj. Posteriomente soldamos el polo negativo (con el electrodo de zinc) en el lugar correspondiente. Luego procedemos a cerrar la tapa y colocar en su lugar los tornillos. De esta forma ya tendremos listo el reloj de volta. PROCEDIMIENTO Se colocan los electrodos de cobre y zinc en unos recipientes conteniendo agua con sal, vinagre, o jugo de limón. De esta forma estamos conformando unas pilas hidroeléctricas, más conocidas como Pilas de Volta, porque son esencialmente las mismas que este científico inventó. También podemos formar pilas introduciendo unas láminas de cobre y zinc en frutas y Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 111 Zinc, Polo Negativo CONCLUSIONES Todas las pilas electroquímicas dan un voltaje máximo de 1.2 voltios, pero la corriente que generan es muy pequeña, por lo que se debe recurrir al uso de un microamperímetro (que mide muy pequeñas cantidades de corriente), para poder demostrar el voltaje y amperaje de las pilas. Pero con el reloj ya no es necesario hacer esto. Recordemos que las pilas comerciales tienen un volyaje de 1.50v y su amperaje supera los 100 mA. Cuando se usa un reloj grande, es posible que sea necesario que se coloque un par de pilas conectadas en serie para que aumente el voltaje a unos 2,2 voltios, más o menos; de lo contrario el reloj no funcionará. Debemos recordar que cuando se conectan las pilas en série, el voltaje se suma, pero el amperaje (la corriente) sigue siendo el mismo. En nuestro reloj es posible que sea necesario conectar cuatro electrodos en Serie, es decir, positivo con negativo y negativo con positivo. El polo positivo es el cobre y el negativo es el cinc. Cuando se toma un cítrico (naranja) se lo debe cortar en dos mitades, de esta manera cada mitad será una pila de Volta y estarán conectadas en serie, con un voltaje conjunto de 2,2 voltios. Se procede de la misma manera con patatas, etc. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 112 GALVANOPLASTIA MARCO TEORICO La galvanoplastia es una técnica que se usa para sobreponer a un cuerpo sólido una capa metálica por medio de la electricidad. La galvanoplastia se basa en la electrólisis, que es la descomposición química de ciertos compuestos - llamados electrolitos - por medio de la corriente eléctrica. Por ejemplo: si colocamos en un recipiente de vidrio o plástico una solución de sulfato de cobre (SO4Cu) y sumergimos en esta dos electrodos, uno de cobre - ánodo, negativo (-) - y el otro de carbón o plomo - cátodo o positivo (+) - y son conectados a una batería, veremos que al pasar la corriente se produce un transporte de iones. La electrometalurgia o galvanoplastia tiene dos ramas principales que se diferencian entre sí por la preparación de las superficies que se trata de recubrir. La electroplastia es la producción de capas metálicas adherentes sobre la superficie de los objetos, y su éxito depende de la limpieza perfecta de dicha superficie, que debe tratarse previamente. La electrotipia es la producción de depósitos no adherentes sobre moldes metálicos o no metálicos, cuya adherencia se evita cubriendo su superficie con plombagina o frotándola con trementina que contenga un poco de cera. La preparación de los objetos depende: primero, de la clase de depósito que se desee, y segundo, de la clase y naturaleza del objeto. En todos los casos hay que quitar toda suciedad, óxido, etcétera, ya que toda la copia obtenida por electrotipia reproduce todo detalle, hasta la señal de los dedos sobre la superficie del modelo. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 113 El sulfato de cobre, ques la sal que usaremos porque es fácil de encontrar y no es peligrosa de manipular se descompone en sulfato SO4, que se dirige al ánodo - placa de cobre -y reacciona con éste, es decir: SO4 + Cu = SO4Cu El sulfato de cobre se descompone también en cobre Cu, que se dirige al cátodo - placa negativa de carbón - y se deposita en este electrodo una capa delgada de color rojizo, de cobre. La concentración de la disolución no varía, pues se forma tanto sulfato como el que se descompone. Todo pasa como si la corriente tomase cobre del ánodo y lo depositase sobre el ánodo. En este efecto se basa la galvanoplastia y el afinado electrolítico de los metales, en el que se usa el llamado ánodo soluble. MATERIALES - Recipiente de vidrio o plástico - Alambre delgado - Clips "quijada de caimán" - Cable de conección - Tablita de madera - Tornillo con cabeza de plástico - Sulfato de cobre - Otras sales (nitrato de plata, etc.) Objeto a cobrear Lamina de cobre Solucion de sulfato de cobre Polo positivo Pila seca Polo negativo Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 114 OBJETIVO El objetivo de este experimento es el de obtener el cobreado o plateado de objetos metálicos mediante la electroquímica, usando materiales caseros y fáciles de conseguir. De esta manera deseamos que esta técnica pueda ser usada por personas de bajos recursos para que puedan implementar una pequeña industria. PROCEDIMIENTO Para recubrir un objeto con una capa de otro metal, se debe introducir éste haciendo de cátodo (conectado al polo positivo) en una disolución de sal del metal que lo ha de recubrir y colocando como ánodo una barra del mismo metal, por ejemplo: si usamos sufato de cobre debemos usar una lámina de cobre. Para recurrir a la galvanoplastia con nuestro sencillo dispositivo, primero debemos colocar el objeto (metálico) que deseamos recubrir en el cable negro, es decir, en el polo negativo (-), en el que tenemos un clip "quijada de caimán" para sujetarlo, luego colocamos en el otro extremo el metal con el que deseamos se recubra el objeto; si usamos sulfato de cobre, debemos usar una lámina de cobre, si usamos nitrato de plata, debemos usar un objeto de plata o una barrita de carbón mineral que no tomará parte en la reacción química. Si los objetos son muy grandes o demasiado pequeños para llegar hasta la solución se suelta un poco el tornillo que sujeta a los alambres con los clips y se baja o sube a conveniencia. Finalmente vertemos la solución (de sulfato de cobre, nitrato de plata, cloruro de oro, etc. según sea el caso) y conectamos los cables a las pilas o a un pequeño transformador de corriente contínua, llamado también adaptador. El proceso toma algunas horas debido a que el amperaje (corriente) es muy bajo. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES Para que el depósito de metal se adhiera con firmeza, se debe limpiar el objeto de manera que quede libre de grasas e impuresas. En el proceso industrial se recurre a ácidos, pero, nosotros podemos usar un buen detergente y/o soda caústica que es menos peligrosa que otros ácidos. Si notamos que el depósito metálico no se ha adherido con firmeza podemos usar corrientes débiles - una sola pila seca - y someter al metal a varios "baños", es decir que repetimos una y otra vez el proceso hasta que notemos que se ha obtenido una buena capa de metal sobre el objeto tratado. En caso de que necesitemos que el metal se deposite en forma rápida, podemos usar corrientes elevadas (por ejemplo de una batería de automóvil), de esta forma se notará una capa de metal en el objeto en cuestión de minutos. Sin embargo, esta capa de metal no será resistente y se podrá quitar con facilidad, incluso recurriendo sólo a detergentes. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 115 Preparación de los objetos Limpieza El cobre, el latón, el zinc y los metales preciosos se limpian con los ácidos que los atacan, preparándose el baño del modo siguiente, según la clase de metal: Agua Ácido Ácido Acido nítrico sulfúrico clorhídrico Para cobre y latón 100 50 100 2 Hierro 100 3 8 2 Fundición 100 3 12 3 Zinc 100 - 10 Plata 100 10 - Es mejor preparar siempre dos soluciones, reservando una para dar al metal un segundo baño que actúa más enérgicamente sobre su superficie ya limpia. Este segundo baño puede emplearse después de usado, como primero para otros objetos, acompañado de un fragmento con arena, etc; según la clase de objeto de que se trate. El plomo, el estaño y el metal Britania no debe echarse en ácido alguno, sino limpiarlos con sosa cáustica. Si los objetos han de pasar a soluciones de oro o de plata, debe quitárseles toda traza de ácidos; si el objeto se ha limpiado con sosa, no hay que tener tanto cuidado, ni tampoco cuando el objeto tratado con ácido a de pasar a una solución ácida de encobrar. En estos casos lo mejor es sumergir el objeto en agua limpia y pasarlo enseguida a la cuba electrolítica. La operación más importante en la electroplastia es la limpieza química de la superficie del metal sobre el cual se ha de depositar otro, porque de no llevarla a cabo con todo rigor, no queda adherida esta capa al objeto. Claro está que los distintos metales requieren generalmente diferente tratamiento. La superficie de casi todos los metales, cuando se limpia, no tarda en cubrirse de una película de óxido al exponerse al aire, sobre todo si dicha superficie ha quedado húmeda; para evitar este inconveniente es, de ordinario, preciso proceder al baño galvanoplástico al terminar la limpieza del metal. Antes de limpiar los objetos, se suelen armar éstos con alambres de cobre, para no tener que tocarlos con las manos hasta terminar todas las operaciones. A veces basta tocar ligeramente con los dedos el objeto para verse en la necesidad de limpiarlo nuevamente. Si el objeto que se trata de recubrir tiene su superficie lisa o bruñida, el depósito resultará Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 116 brillante. Al contrario, si dicha superficie es rugosa o mate, la capa depositada será más bien mate. Si se deja mucho tiempo el objeto en el baño ácido, la superficie pulimentada puede resultar chapeada mate. Las operaciones de limpieza deben hacerse seguidamente, sin interrupción alguna. A continuación pueden verse distintos tratamientos para diferentes metales. Cobre y sus aleaciones Potasa cáustica ½ kg, agua potable 4 litros. Se calienta hasta ebullición en una vasija de hierro provista de tapa; se acepilla el objeto para quitar todos los cuerpos extraños adheridos, se arma o rodea con alambre, y se suspende algún tiempo en la lejía caliente; ordinariamente bastan unos cuantos minutos; si alguna de las partes del objeto presenta soldaduras no debe tenerse mucho tiempo en el baño, ya que la potasa cáustica ataca a la soldadura, y la solución ennegrece el cobre. al sacar el objeto de esta lejía se lava bien en agua corriente. Recubrimientos galvánicos A continuación pueden verse fórmulas y procedimientos para depositar sobre los metales capas metálica adherentes, en baños electrolíticos. Níquel Preparación del baño para electroniquelar Solución. Las sales de níquel que ordinariamente se emplean son: el sulfato doble de níquel y amonio, que es de aspecto cristalino y de color verde esmeralda, y el cloruro correspondiente. También se emplean otras sales, como el cianuro de níquel y potasio, el acetato y el sulfato, pero ninguna de tan buen resultado como el sulfato doble mencionado. La solución de esta sal se hace en la proporción de 9 kg de la misma por 100 litros de agua echando primero la sal en una cuba limpia, de madera, donde se le echa una cierta cantidad de agua hirviendo, se agita bien con una varilla durante uno minutos, se echa la solución verde formada en el baño o cuba electrolítica, y se agrega más agua caliente para disolver los cristales que queden, sin dejar de agitar hasta que no quede ninguno sin disolver. Se agrega después agua fría para completar los 100 litros. Es conveniente pasar la solución caliente por un colador antes de echarla en la cuba, para quitarle las impurezas. El cloruro doble se disuelve en la proporción de 3 kg por cada 100 litros. El baño debe tenerse en sitio donde no pueda caerle polvo ni materia extraña alguna. Expuesto al aire, se evapora el agua, que hay que reponer con adiciones frecuentes. Por esta razón y para evitar la entrada de polvo conviene tapar la cuba. La solución debe espumarse alguna que otra vez, y removerse con frecuencia para que su concentración sea igual en todos los puntos. Cuba. La vasija en que se verifica la electrólisis, llamada cuba electrolítica, esta echa ordinariamente con tablas de pino de 5 cm de ancho, bien encajadas y apretadas entre sí, y enlucida por dentro con una tapa de asfalto de buena calidad, aplicado en estado de fusión. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 117 En vez de cubas de esta forma, se puede emplear medio tonel, con un aro más, aunque a causa de la forma de este recipiente hay una gran parte del mismo llena de líquido que no se utiliza. Para baños pequeños se usa una cubeta de hierro esmaltado, de dimensiones apropiadas. Ánodos. Es mejor emplear placas de níquel puro fundido, que ánodos de metal granulado. Los tamaños más corriente están comprendidos entre 4 x 10 cm y 20 x 30 cm. Los ánodos se suspenden en la cuba, siguiendo las paredes de la misma, o atravesados delante y detrás del objeto, pero cuidando siempre que no estén tan próximos a éste que en modo alguno puedan llegar a ponerse en contacto con el mismo. Pueden suspenderse, mediante pinzas de cobre (que no lleguen a tocar el líquido), de las varillas gruesas de cobre que están en conexión eléctrica con la batería. Batería En casi todos los grandes talleres de galvanoplastia se emplean dinamos en vez de baterías por ser mas limpias, necesitar menos cuidados, ocupar menos espacio y dar una corriente más adecuada al trabajo y aun precio mucho más bajo. Pero como su coste inicial es considerable y requiere fuerza motriz, no están aún tan extendidas como las baterías, que se encuentran en todos los talleres pequeños. La pila de carbón o de ácido crómico es la más corriente, ya que con menor número de elementos hace el trabajo con más rapidez; pero como la corriente que da es muy intensa es preciso con frecuencia introducir en el circuito carretes de resistencia (reó st ato s) pa ra red uci r la i nt en si da d al n iq ue la r o bj eto s p eq ue ño s. Muy buenos servicios da también la pila de dos o tres elementos Smee (o de sulfato de cobre) en serie. Para saber el número de elementos necesarios, hay que tener en cuenta que la superficie (sumergida) de zinc de la batería ha de ser aproximadamente igual a la superficie del objeto que se quiere niquelar, aparte de la multiplicación en serie para obtener la tensión necesaria. Es decir, que si un elemento tiene una superficie de zinc (sumergida) de cien centímetros cuadrados y el objeto tiene quinientos, hay que disponer cinco elementos en paralelo para la intensidad, y tres en serie para la tensión (si está ha de ser de tres voltios al empezar). O sea, que habrá que montar la batería con quince elementos. Claro esta que esta batería es equivalente a la de tres elementos grandes, en que cada uno tenga quinientos centímetros cuadrados de superficie sumergida de zinc (es decir, una placa cuadrada de zinc, de casi 16 cm de lado, mojada por ambas caras). Son muy convenientes por este motivo las baterías grandes, que admiten la inmersión de la superficie necesaria de zinc. Si la corriente es demasiado intensa, el metal depositado presenta un aspecto empañado; y si es demasiado débil, queda la capa en forma granular o semicristalina. Hay que procurar que el polo cobre o carbón (positivo) de la batería vaya siempre conectado (con alambres gruesos o varillas de cobre) con los ánodos o placas de alimentación de la cuba, pues si se cambian los polos resultan dañados, el objeto y el baño, por corrosión o solución parcial del primero en el segundo. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 118 LUZ QUIMICA En las noches de verano se pueden ver en los lugares cálidos a las famosas luciérnagas, con ese brillo tan hermoso pero a la vez mágico y tan misterioso, la causa es la quimioluminiscencia . En este fenómeno, algunas reacciones químicas, liberan energía en forma de luz y no de calor o de energía química. Se podrá fabricar un compuesto químico que nos de luz como de las luciérnagas? En las tiendas de tiendas de montañismo o navegación se pueden ver tubos de luz química verdes, amarillas o rojas fabricadas por procedimientos similares, todo lo que hay que hacer es romper el tubo y al mezclarce dos compuestos químicos en su interior se produce la famosa luz fría. Para hacer uno de estos tubos y presentarlos en la feria de ciencias de nuestra escuela o colegio se requiere elementos muy fáciles de conseguir en la farmacia. MATERIALES -Una bebida gaseosa que contenga cafeína y colorante - Bicarbonato de Sodio - Peroxido de Hidrógeno (Agua oxigenada) PROCEDIMIENTO Para hacer una fuente de luz fria, primero, mezclar en 1¼ de litro de la bebida colocar 1 cuchara pequeña de Bicarbonato de Sodio y tres de Peroxido de Hidrogeno, que se conoce más como agua oxigenada. Luego batir enérgicamente en la obscuridad, y se podrá ver que comienza a brillar. El bicarbonato de sodio es el mismo producto que usamos en la cocina para hacer tortas y otros, La bebida recomendable para este experimento es el Mountain Dew que es una Soda (gaseosa parecida a la Seven up que a diferencia de esta tiene colorantes), y por ultimo, el Peroxido de Hidrógeno se lo puede conseguir en las farmacias o los salones de belleza como revelador de color y se lo conoce como Oxido Cremoso, este se usa para decolorar el cabello antes de tintarlo. Los más difícil de conseguir es la bebida MOUNTAIN DEW, que no se comercializa en Latinoamérica, aunque en México se puede comprar en supermercados de nombre “tajo británico”, Podemos hacer pruebas con bebidas similares hasta encontrar la que más se adapte, auqneu puede ser que el efecto no sea el mismo. CUIDADO: Una vez que se han mezclado todos los componentes de la fórmula, la bebida NO debe ser ingerida ya que puede ser una sustancia venenosa. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 119 RECICLANDO PAPEL El papel es un material en forma de hojas delgadas que se fabrica entretejiendo fibras de celulosa vegetal. El papel se emplea para la escritura y la impresión, para el embalaje y el empaquetado, y para numerosos fines especializados que van desde la filtración química de precipitados en disoluciones hasta la fabricación de determinados materiales de construcción. El papel es un material básico para la civilización del siglo XXI, y el desarrollo de maquinaria para su producción a gran escala ha sido, en gran medida, responsable del aumento en los niveles de alfabetización y educación en todo el mundo. FABRICACIÓN MANUAL DE PAPEL El proceso básico de la fabricación de papel no ha cambiado a lo largo de más de 2.000 años, e implica dos etapas: trocear la materia prima en agua para formar una suspensión de fibras individuales y formar láminas de fibras entrelazadas extendiendo dicha suspensión sobre una superficie porosa adecuada que pueda filtrar el agua sobrante. En la fabricación manual de papel, la materia prima (paja, hojas, corteza, trapos u otros materiales fibrosos) se coloca en una tina o batea y se golpea con un mazo pesado para separar las fibras. Durante la primera parte de la operación, el material se lava con agua limpia para eliminar las impurezas, pero cuando las fibras se han troceado lo suficiente, se mantienen en suspensión sin cambiar el agua de la tina. En ese momento, el material líquido, llamado pasta primaria, está listo para fabricar el papel. La principal herramienta del papelero es el molde, una tela metálica reforzada con mallas cuadradas o rectangulares. El dibujo de las mallas se puede apreciar en la hoja de papel terminada si no se le da un acabado especial. El molde se coloca en un bastidor móvil de madera, y el papelero sumerge el molde y el bastidor en una tina llena de esta pasta. Cuando los saca, la superficie del molde queda cubierta por una delgada película de pasta primaria. El molde se agita en todos los sentidos, lo que produce dos efectos: distribuye de forma uniforme la mezcla sobre su superficie y hace que las fibras adyacentes se entrelacen, proporcionando así resistencia a la hoja. Mientras se agita el molde, gran parte del agua de la mezcla se filtra a través de la tela metálica. A continuación se deja descansar el molde, con la hoja de papel mojado, hasta que ésta tiene suficiente cohesión para poder retirar el bastidor. Una vez retirado el bastidor del molde, se da la vuelta a este último y se deposita con suavidad la hoja de papel sobre una capa de fieltro. Después se coloca otro fieltro sobre la hoja, se vuelve a poner una hoja encima y así sucesivamente. Cuando se han colocado unas cuantas hojas de papel alternadas con fieltros, la pila de hojas se sitúa en una prensa hidráulica y se somete a una gran presión, con lo que se expulsa la mayor parte del agua que queda en el papel. A continuación, las hojas de papel se separan de los fieltros, se apilan y se prensan. El proceso de prensado se repite varias veces, variando el orden y la posición relativa de las hojas. Este proceso se denomina intercambio, y su repetición mejora la superficie del papel terminado. La etapa final de la fabricación del papel es el secado. El papel se cuelga de una cuerda en grupos de cuatro o cinco hojas en un secadero especial hasta que la humedad se evapora casi por completo. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 120 Los papeles que vayan a emplearse para escribir o imprimir exigen un tratamiento adicional después del secado, porque de lo contrario absorberían la tinta, y el texto y las imágenes quedarían borrosas. El tratamiento consiste en conferirle apresto al papel sumergiéndolo en una disolución de cola animal, secar el papel aprestado y prensar las hojas entre láminas de metal o de cartón liso. La intensidad del prensado determina la textura de la superficie del papel. Los papeles de textura rugosa se prensan ligeramente durante un periodo relativamente corto, mientras que los de superficie lisa se prensan con más fuerza y durante más tiempo. PAPEL RECICLADO El aumento de la demanda de papel para la vida cotidiana ha multiplicado la posibilidad de utilizar papel de desecho y cartón como pasta de papel; con ello se consigue un gran ahorro de energía en el proceso de fabricación de la pasta primaria y la ventaja de no tener que utilizar madera de los bosques. Las técnicas de reciclaje han evolucionado con mucha rapidez desde la II Guerra Mundial, y los dos sistemas principales de recuperación se aplican sobre papel impreso, que incluye el lavatorio de la tinta, y sobre papel de envoltorio y cartón, de mayor rugosidad y porosidad y con ausencia de grabados. HISTORIA Y PRODUCCIÓN DEL PAPEL Según la tradición, el primero en fabricar papel, en el año 105, fue Cai Lun (o Tsai-lun), un eunuco de la corte Han oriental del emperador chino Hedi (o Ho Ti). El material empleado fue probablemente corteza de morera, y el papel se fabricó con un molde de tiras de bambú (ver Morera de papel). El papel más antiguo conservado se fabricó con trapos alrededor del año 150. Durante unos 500 años, el arte de la fabricación de papel estuvo limitado a China; en el año 610 se introdujo en Japón, y alrededor del 750 en Asia central. El papel apareció en Egipto alrededor del 800, pero no se fabricó allí hasta el 900 (ver Papiro). El empleo del papel fue introducido en Europa por los árabes, y la primera fábrica de papel se estableció en España alrededor de 1150. A lo largo de los siglos siguientes, la técnica se extendió a la mayoría de los países europeos. La introducción de la imprenta de tipos móviles a mediados del siglo XV abarató enormemente la impresión de libros y supuso un gran estímulo para la fabricación de papel. El aumento del uso del papel en los siglos XVII y XVIII llevó a una escasez de trapos, la única materia prima adecuada que conocían los papeleros europeos. Hubo numerosos intentos de introducir sustitutos, pero ninguno de ellos resultó satisfactorio comercialmente. Al mismo tiempo se trató de reducir el coste del papel mediante el desarrollo de una máquina que reemplazara el proceso de moldeado a mano en la fabricación del papel. La primera máquina efectiva fue construida en 1798 por el inventor francés Nicolas Louis Robert. La máquina de Robert fue mejorada por dos papeleros británicos, los hermanos Henry y Sealy Fourdrinier, que en 1803 crearon la primera de las máquinas que llevan su nombre. El problema de la fabricación de papel a partir de una materia prima barata se resolvió con la introducción del proceso de trituración de madera para fabricar pulpa, alrededor de 1840, y del primer proceso químico para producir pulpa, unos 10 años después. Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 121 Podemos utilizar prácticamente casi todos los tipos de papel: higiénico, de periódico, blanco, papel de empapelar, de colores, etc. Lo único que debemos ver es que no se encuentre plastificado, ya que no nos sirve. Además de papel, podremos incorporar al proceso algodón deshilachado, hojas, pétalos, espigas, aromas e incluso purpurina. Y es que la fabricación de papel es muy creativa y gratificante. MATERIALES PARA HACER PAPEL RECICLADO a) papeles viejos, como diarios, revistas, borradores, etc. b) una palangana con agua c) una licuadora d) pedazos de fieltro o toalla e) un tamiz de cocina con tela fina de malla fina PR PR ROCE OCEDI OCE DIMI DIMIE MIE ENT NTO NTO 1. Pique un poco de papel en una licuadora con agua y espere algún tiempo (minutos u horas, dependiendo del tipo de papel) para que se ablande. 1 2. Después que el papel esté lo más diluido posible, bata en la licuadora durante algunos minutos, hasta que se forme una pasta densa. Se puede usar agua caliente para acelerar el porceso. 2 3. Coloque esa pasta en una palangana con agua. No deje que la pasta quede ni muy espesa ni muy rala, se debe encontrar el ideal haciendo pruebas una y otra vez. 3 Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 122 4. Agarre la moldura con tela, coloque sobre ella un pedazo de tela de nailon y sobre ésta, la moldura sin tela. 4 5. Sumérjalas en la palangana con la pasta. 5 6. Levántelas delicadamente para que el agua escurra y las fibras permanezcan sobre la tela de forma homogénea. 6 6 7. Retire la moldura superior y, cuidadosamente. 7 8. Ponga la tela de nailon sobre el pedazo de fieltro y coloque otro pedazo de tela sobre ella. 8 Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 123 9. Con un pedazo de paño, apriete para eliminar el exceso de agua. 9 10. Retire la tela de arriba y coloque para secar en un tendedero, o sobre una superficie lisa. 10 11. Se puede acelerar el secado con un secador para cabellos. 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