Año 2009 - Nivel 1

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Cédula de Identidad:
Liceo:
OLIMPIADA DEPARTAMENTAL DE QUÍMICA
NIVEL 1
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN
(1) Nombre los siguientes compuestos (en una hoja aparte):
i.
ii.
Na2O
HClO
iii.
iv.
H2SO3
HF
v.
HIO4
(2) Formule los siguientes compuestos (en una hoja aparte):
i.
ii.
iii.
Óxido estannoso
Hidróxido de potasio
Ácido perclórico
iv.
v.
Óxido de bario
Hidróxido de hierro (III)
REACCIONES QUÍMICAS
(1) Escriba la ecuación de combustión del etano (C2H6) gaseoso. Indique los estados de agregación
de reactivos y productos:
(2) Escriba la reacción del dióxido de carbono con el agua:
(3) Escriba la reacción del óxido de sodio con el agua:
(4) Parte de una muestra de 10 g de CaCO3 se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:
CaCO3  CaO + CO2
Si luego de la reacción se obtiene 2,2 g de CaO y 1,7 g de CO 2, calcule la masa y el porcentaje de
CaCO3 que quedó sin reaccionar. Muestre sus cálculos.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Y ENLACE QUÍMICO
(1) Los números totales de neutrones, protones y electrones del anión 3517Cl- son:
(2) Indique cuál de las siguientes afirmaciones es falsa (solo una opción es falsa):





Las partículas alfa son núcleos de helio.
Las partículas beta son electrones.
La radiación gama es un tipo de emisión radiactiva.
En una emisión alfa la identidad del elemento químico cambia.
En una emisión beta la identidad del elemento químico no cambia.
(3) Escriba la ecuación de decaimiento radiactivo alfa para el U-238:
(4) Represente la molécula de cloro mediante la notación de Lewis:
(5) Represente al cloruro de sodio mediante la notación de Lewis:
(6) Indique a qué grupo de la Tabla Periódica pertenecen los halógenos:
(7) ¿Cuál de los siguientes compuestos es un compuesto molecular polar? (solo una opción es correcta)




HCl
KCl
CO2
MgO
(8) Respecto de los sólidos iónicos (como la sal común de mesa) podemos decir que:




Conducen muy bien la corriente eléctrica.
Son dúctiles y maleables.
Las temperaturas de fusión y ebullición son altas o muy altas.
El enlace iónico se forma cuando dos o más especies comparten electrones.
1
18
2
13
3
4
5
6
7
8
9
61
62
63
10
58
59
60
Ce
Pr
Nd Pm Sm E u G d T b
140.12 140.91 144.24
150.4
90
91
92
93
Th
Pa
U
Np
232.01
238.03
94
64
11
65
151.96 157.25 158.93
95
96
97
Pu A m C m B k
14
15
16
17
12
66
67
Dy
Ho
68
69
70
71
Er Tm Yb Lu
162.50 164.93 167.26 168.93 173.04 174.97
98
99
102
103
Cf
E s F m M d No
100
101
Lr