Ciclos de Born-Haber

NaF
Ciclos de Born-Haber
MgCl2
S= Entalpia de sublimación
D= Energía de Disociación Molecular
I= Entalpia de ionización
E= Afinidad electrónica
U= Energía reticular
∆Hºf = Entalpia estándar de Formación
Na (s)
+
S
½ F2 (g)
∆Hºf
NaF(s)
S (Na) = 109 KJ/mol
I1 (Na) = 496 KJ/mol
1/2D
D (F2) = 155 KJ/mol
Na (g)
F (g)
I1
E
Na+ (g)
+
U
E (F) = -362 KJ/mol
U (NaF) = -923 KJ/mol
F- (g)
∆Hºf (NaF)= ¿?
∆Hºf = S + I1 + 1/2D + E + U = [109+496+1/2x155+(-362)+(-923)]= -602,5 kJ/mol
∆Hºf
Mg (s)
+
S
Cl2 (g)
MgCl2 (s)
S (Mg) = 136 KJ/mol
I1 (Mg) = 738 KJ/mol
D
I2 (Mg) = 1451 KJ/mol
Mg (g)
2Cl (g)
I1 + I2
2E
Mg 2+(g) +
2Cl- (g)
U
D (Cl2) = 244 KJ/mol
E (Cl) = -349 KJ/mol
∆Hºf (NaF)=
-655 KJ/mol
U (MgCl2) = ¿?
U =∆Hºf - (S + I1 + I2 + D + 2E)= -2526 kJ/mol
Posorio
@QuimicaPau