Corporación Educacional Informe de laboratorio: Reacciones químicas y Nomenclatura

Corporación Educacional
Colegio Coya
Informe de laboratorio:
Reacciones químicas
y Nomenclatura
Introducción
El fin de este y de todos los laboratorios es aprender y ampliar más nuestros conocimientos; pero este
laboratorio se encargo de expandir nuestros conocimientos en el ámbito de la química y de sus conocidas
reacciones químicas.
Para ello pusimos a prueba distintos reactantes que fueron mezclados con otro para observar que se formaba, y
así luego escribir y equilibrar las ecuaciones químicas.
Para la mejor comprensión del tema ,y por supuesto del laboratorio, a continuación presento las siguientes
reglas sobre la solubilidad de compuestos iónicos en agua (a 25º C).
• Todos los compuestos de los metales alcalinos (grupo 1 A) son solubles.
• Todos los compuestos de amonio (NH4) son solubles.
• Todos los compuestos que contienen nitrato (NO3), clorato (ClO3), y perclorato (CLO4) son solubles.
• La mayoría de los hidróxidos (OH) son insolubles, las excepciones son los hidróxidos de los metales
alcalinos y el hidróxido de bario (Ba(OH)2). El hidróxido de calcio (Ca(OH)2) es ligeramente soluble en
agua.
• La mayoría de compuestos que contiene cloruros (Cl), bromuros (Br), o yoruros (I) son solubles, con
excepción de aquellos que contienen Ag, Hg y Pb.
• Todos los carbonatos (CO3), fosfatos (PO4) sulfuros (S) son insolubles en agua, excepto los de los metales
alcalinos y del ion amonio.
• La mayoría de los sulfatos (SO4) son solubles. El sulfato de calcio (CaSO4) y el sulfato de plata (AgSO4)
son ligeramente solubles. Los sulfatos de bario (BaSO4), mercurio II sulfato (HgSO4) y sulfato de plomo
(PbSO4) son insolubles solubles.
Objetivos
• Realizar y observar las reacciones químicas en medio acuoso que se propone.
• Escribir y equilibrar las ecuaciones químicas para las reacciones propuestas. Nombrar de acuerdo a la
nomenclatura química cada reactante y producto.
• Observar el estado de cada producto (pp sólido insoluble en agua, iones en solución o gas).
Materiales y Métodos
Los materiales utilizados en este laboratorio fueron:
• Agua destilada
• Tubos de ensayo
• Reactantes:
1
• BaCl2
• Na2SO4
• NaOH
• CuSO4
• Zn
• H2SO4
• AgNO3
• NaCl
• Pb(NO3)2
• KI
• NiSO4
Los métodos utilizados fueron la disolución de las sustancias en medios acuosos, de manera que pudiésemos
observar los cambios en el color, textura, etc... de las reacciones propuestas.
Desarrollo
En varios tubos de ensayo se contenían las sustancias químicas, las que se debían disolver en agua destilada,
para así, luego combinarla con la sustancia que le correspondiese en la reacción química propuesta en la guía.
El procedimiento y las observaciones fueron las siguientes:
Experimento 1:
Reactantes: BaCl2 + Na2SO4
Observaciones: Las características de ambos reactantes son muy similares, ya que ambos son de un color
blanquecino, antes y después de disolverlos en agua.
El resultado de esta mezcla fue que el agua se torno blanca, muy turbia; y luego de un rato se forma un sólido.
Ecuación: BaCl2 + Na2SO4 = Ba+2, Cl− + Na+, SO4−2
BaSO4 + 2NaCl
Productos: Sulfato de Bario (pp) + 2Cloruro de Sodio (ac)
Experimento 2
Reactantes: NaOH + CuSO4
Observaciones: El NaOH es blanquecino, pero esta pegado en el fondo del tubo por lo que cuesta un tanto
poder diluirlo (También se siente calor a través del tubo). Por otro el CuSO4 es granulado de un color azul,
que fácilmente se disuelve en agua. Al realizar la mezcla de ambos, el resultado es un color azul eléctrico, que
no tiene calor, como el NaOH solo en el tubo.
Ecuación: NaOH + CuSO4 = Na+, (OH)− + Cu+, SO4−
NaSO4 + Cu(OH)2
Productos: Sulfato de cobre (ac) + Hidróxido de cobre (pp)
2
Experimento 3
Reactantes: Zn + H2SO4
Observaciones:
Nombre :−−−−−−−−−−−.
Curso : 2 medio C
Asignatura : Química
Prof. Asignatura :
Prof. Laboratorio :
Tema :Reacciones químicas y Nomenclatura
Fecha de entrega : Viernes 14 de Junio
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