Reacción endotérmica

Pràctica 5
Reacció Endotèrmica
Objectius
Realitzar una reacció endotèrmica per poder saber que és, com es forma i com poder−la diferenciar dels
demés tipus de reaccions.
Fonament Teòric
Les reaccions endotèrmiques són aquelles que necessiten absorbir calor per realitzar−se.
N'hi ha molts tipus de reaccions endotèrmiques, però en aquesta pràctica farem reaccionar dues sals, una
d'elles procedent d'un àcid fort.
Material
Material de vidre i no volumètric
• Pipeta aforada de 10 ml (Sensibilitat 0,1 ml)
Material de vidre i no volumètric
• Tub d'assaig
• Vas de precipitats 100ml
• Vidre de rellotge
Reactius
• Clorur amònic (NH4Cl)
• Nitrit de Sodi (NaNO2)
Altres
• Termòmetre
• Pipum
• Espàtula
Procediment
• Agafar el vidre de rellotge i posar−hi una mica de NH4Cl i NaNO2.
• Ficar la mescla anterior dins d'un tub d'assaig.
• Agafar un vas de precipitats i abocar−hi dins aigua destil·lada.
• Mesurar la temperatura de l'aigua (To).
• Pipetejar 10 ml d'aquesta aigua i posar−la dins del tub d'assaig.
• Agitar fort fins que acabi la reacció.
• Introduir el termòmetre i anotar la temperatura (Tf)
Càlculs i resultats
1
NH4Cl + NaNO2
NH4Cl + NaNO2 + H2O + Q ! NaCl + NH4NO2 + H2O
!
És una reacció de doble desplaçament
El clorur d'amoni es troba en polç blanc i el Nitrit de sodi es troba en polç blanc−groguenc.
Això forma una mescla homogènia.
Quan a la mescla li afegim aigua i ho agitem, aquest formarà Nitrit d'amoni més clorur de sodi i aigua, tot es
troba diluït en l'aigua i per tant només apreciem que la dissolució és transparent.
Al finalitzar la reacció hem pogut comprovar com el tub disminuïa de temperatura:
T0 = 23 ºC
Tf = 21 ºC
La temperatura ens ha disminuït 2 ºC respecte a la temperatura inicial.
Conclusions
Hem après que les reaccions endotèrmiques necessiten energia per reaccionar i que aquestes es poden
identificar gràcies a la disminució de temperatura que experimenten.
També hem après que dos sals, una procedent d'un àcid fort, amb aigua dona lloc a aquest tipus de reacció.
Qüestions
• Escriure, igualar la reacció i anomenar cada un dels seus components.
NH4Cl + NaNO2 + H2O + Q ! NaCl + NH4NO2 + H2O
Clorur d'amoni, més nitrit de sodi, més aigua, més energia, dona lloc a Clorur de sodi més nitrit d'amoni més
aigua.
• Passaria el mateix si utilitzéssim sals diferents? Per què?
Sí, sempre i quan una de les sals procedeixi d'un àcid fort i se apliqui energia a la reacció. Això és degut a que
el metall d'una de les sals desplaça a l'altre i viceversa, formant−se les corresponents sals.
• Escriure la reacció suposant que el procés s'hagués fet amb sals diferents. Igualar la reacció i
anomenar tots els seus components.
Na2SO4 + 2 KNO3 + Q ! 2 NaNO3 + K2SO4
2
El Sulfat de sodi reacciona en dos molècules de nitrat de potassi, donant dos molècules de nitrat de sodi més
sulfat de potassi.
3