Reacción de oxidación-reducción

Índice:
Indice........................................................ 1
Introducción ...............................................2
Materiales y reactivos ..................................2
Procedimiento I ...........................................2−3
Procedimiento II ......................................... 3
Procedimiento III .........................................4
Conclusiones .............................................. 4
Bibliografía ................................................. 4
Introducción:
Una reacción de oxidación−reducción o abreviadamente una reacción redox, es aquella en la cual ocurre una
transferencia de electrones. La sustancia que gana electrones se denomina oxidante y la que los cede reductor.
Por lo tanto, el oxidante se reduce (le sucede una reducción) y el reductor se oxida (le acontece una
oxidación).
Se asevera entonces que una reacción redox se conforma de dos semi−reacciones: oxidación y reducción.
Ambas se producen simultáneamente.
También se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a la vez. Esto se llama dismutación.
Oxidación
En cada oxidación hay una pérdida de electrones, lo que equivale a decir que un elemento aumentó su número
de oxidación
Reducción
En toda reducción hay una ganancia de electrones, lo que significa que un elemento disminuyó su número de
oxidación
Materiales y reactivos:
• gradilla
• 4 tubos de ensayo
• pipeta
• solución de KMnO4 al 1%
• solución de NaOH
• solución de KI al 2%
• agua oxigenada de 30 vol.
• ácido sulfúrico (1:6)
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Procedimiento 1:
Lavamos los tubos de ensayo y la pipeta. Luego pusimos 5 ml de KMnO4 en un tubo de ensayo y le
agregamos 1 ml de solución de NaOH. Después la profesora le puso 2 gotas de solución KI a nuestro tubo de
ensayo, con esto nuestra solución cambió a color oscuro y después de un tiempo se visualizó de color verde y
distinguimos dos capas, osea se precipitó.
a.− ¿Qué compuesto de Mn se formó?
−2
Se formó el MnO4.
b.− El MnO4− actúa como oxidante o reductor
El MnO4− actúa como oxidante
c.− Prediga la semireacción de Mn de acuerdo a los colores observados e indique que procesos presenta.
¿Cuál es la reacción contraria?
+7 +6
Mn + 1e− −−−− Mn (Agente oxidante) Reducción
−1 0
I −−−− I + 1e− (Agente reductor) Oxidación
Cálculo:
KMnO4+KI+NaOH K2MnO4+NaIO3+ H2O
Procedimiento 2:
Pusimos 3 ml de solución de KMnO4 con 1 ml de solución de NaOH en otro tubo de ensayo. Agregamos
gotas de agua oxigenada y nuestra solución cambió a color café y pudimos visualizar borbujitas, osea se puede
ver claramente que está ocurriendo una reacción química (liberación de oxígeno).
a.− ¿Qué compuesto de Mn se formó?
Se formó MnO2 (color café EO=4)
b.− El Mn actúa como oxidante o reductor?
El Mn actúa como oxidante.
c.− Prediga la semi reacción del Mn, de acuerdo a los colores observados. ¿A que proceso corresponde?
7+ 4+
Mn + 3 e− Mn (Agente oxidante) reducción
2
d.− Prediga la semi reacción correspondiente al agua oxigenada.
+1 −1 0 +1 −2
H2O2 −−−−− O2 + H2O
Cálculo:
KMnO4 +NaOH +H2O2 MnO2 +O2 +KOH+ Na2 O + H2O
Procedimiento 3:
A nuestro tercer tubo de ensayo le agregamos 5 ml de KMnO4 con 1 ml de H2SO4 y le agregamos unas gotas
de agua oxigenada, al principio el reactivo era fucsia y quedo así por lo cual le agregamos mas gotas de agua
oxigenada hasta que se volvió incoloro, en esta reacción también observamos borbujitas.
a.− ¿Qué compuesto de Mn se formó?
+2
Se formó Mn (incoloro EO=2)
b.− El Mn actúa como oxidante o reductor?
El Mn actúa como oxidante.
c.− Prediga la semi reacción del Mn, de acuerdo a los colores observados. ¿A que proceso corresponde?
+7 +2
Mn + 5 e− −−− Mn (Agente Oxidante) reducción
d.− Prediga la semi reacción correspondiente al agua oxigenada.
+1 −1 0
H2O2 −−−−− O2 + 1 e− (Agente reductor) se oxida
Cálculo:
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 −−−−
Conclusiones:
&con este laboratorio logramos comprobar que un elemento tiene mas de un estado de oxidación.
&el NaOH actúa como catalizador, éste le da el pH básico a la solución pero no participa en ella.
&el H2SO4 también actúa como catalizador, ésta ayuda a que la reacción se produzca pero no participa en
ella (ya que es un catalizador) además le da a la reacción el pH ácido.
&el Mn actúa como agente oxidante, osea éste gana electrones y su EO se reduce.
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Bibliografía:
• internet (buscadores Google y Altavista)
• Encarta 99
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