Tema 0 Formulación

Formulación
Formulación
Índice
1.
Clasificación de los elementos. Sistema periódico. Números de oxidación................................. 2
2.
Formulación química .................................................................................................................... 4
3.
4.
2.1.
Elementos .............................................................................................................................. 4
2.2.
Compuestos ........................................................................................................................... 4
2.3.
Valencias ( número de oxidación ) ....................................................................................... 5
2.4.
Reglas generales de formulación:.......................................................................................... 6
2.5.
Reglas generales de nomenclatura: ....................................................................................... 6
COMPUESTOS BINARIOS ....................................................................................................... 6
3.1.
DEL OXÍGENO .................................................................................................................... 6
3.2.
DEL HIDRÓGENO: ............................................................................................................. 7
3.2.1.
HIDRUROS ................................................................................................................... 7
3.2.1.
CON LOS NO METALES ............................................................................................ 7
3.3.
SALES BINARIAS: .............................................................................................................. 8
3.4.
PERÓXIDOS Y DISULFUROS ........................................................................................... 8
COMPUESTOS TERNARIOS ................................................................................................... 9
4.1.
HIDRÓXIDOS ...................................................................................................................... 9
4.2.
ÁCIDOS OXÁCIDOS ......................................................................................................... 9
4.3.
SALES OXÁCIDAS NEUTRAS...................................................................................... 12
4.4.
SALES ÁCIDAS ................................................................................................................ 13
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1. Clasificación de los elementos. Sistema periódico. Números de oxidación.
Los elementos son sustancias simples formadas por átomos de igual Z (número atómico), mientras que los
compuestos son sustancias formadas por varios elementos unidos en una determinada proporción.
Pueden existir átomos de un mismo elemento que tengan diferente número másico (A ) debido a que, aunque
tienen el mismo número de protones (Z), difieren en el número de neutrones que hay en el núcleo. Se
denominan isótopos. Por ejemplo, el elemento Carbono( C ) posee tres isótopos denominados carbono-12
(C-12), carbono-13 ( C-13 ) y carbono-14 ( C-14 ), siendo 12, 13 y 14 sus correspondientes números
másicos.
Hoy en día se conocen 118 elementos, de los que 90 están en la Naturaleza y el resto se producen
artificialmente. Están ordenados según su número atómico ( Z ) creciente en una unidad, leídos de izquierda
a derecha y de arriba hacia abajo, constituyendo el Sistema Periódico o Tabla Periódica de los elementos. En
él se distinguen las columnas, llamadas grupos o familias y las filas, llamadas periodos.
Grupos: Hay 8 grupos llamados A y 8 llamados B ( o bien del 1 al 18). Todos los elementos de un grupo
tienen propiedades químicas semejantes. Los grupos que se designan A constituyen los elementos
representativos y los B elementos de transición.
Las familias correspondientes a los grupos A tienen un nombre para designarlas:
IA
Alcalinos
III A
IIA Alcalinotérreos IV A
Térreos
VA
Carbonoideos VIA
Nitrogenoideos VII A
Halógenos
Anfígenos
Gases nobles
VIII A
En función de sus propiedades los elementos también se pueden clasificar en metales, no metales y gases
nobles.
Metales: Sus átomos tienen tendencia a perder electrones y formar cationes (cargados positivamente).
Poseen altos puntos de fusión y de ebullición, por lo que a temperatura ambiente suelen ser sólidos. Tienen
brillo metálico y , en general, conducen bien la corriente eléctrica y el calor.
No metales: Sus átomos tienen tendencia a ganar electrones y formar aniones (cargados negativamente).
Poseen bajos puntos de fusión y de ebullición, por lo que a temperatura ambiente son sólidos, líquidos o
gases. No presentan brillo y son malos conductores de la corriente eléctrica y el calor.
Gases nobles: Sus átomos no tienen tendencia ni a ganar electrones ni a perder electrones. A temperatura
ambiente son gases monoatómicos.
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2. Formulación química
2.1.Elementos
- En la mayoría de los elementos la fórmula coincide con el símbolo ya que están formados por redes
cristalinas con un gran número de átomos ( por ejemplo los metales, el C grafito, el C diamante, etc.)
- Sin embargo, algunos elementos están formados por moléculas y se representan como Xa, donde el
subíndice a indica el número de átomos que forman la molécula. Estos elementos son: Hidrógeno ( H2 ),
Oxígeno ( O2 ), Nitrógeno ( N2 ) y los Halógenos ( F2 ,Cl2 , Br2 , I2 ) que están formados por moléculas
diatómicas y se nombran con el nombre del elemento acompañado de un prefijo que indica el número de
átomos que forman la molécula , aunque se suele omitir.
Ejemplos:
Fe hierro
C
carbono
Na
sodio
O2
dioxígeno se suele nombrar oxígeno
Cl2
H2
dicloro
"
dihidrógeno "
"
"
"
cloro
"
hidrógeno
2.2. Compuestos
Los átomos de un elemento se combinan con átomos de otros elementos, originando compuestos, para
conseguir un estado de máxima estabilidad, la cual se alcanza cuando todos los átomos que intervienen
tienen la estructura electrónica de los gases nobles ( 8 e- en la última capa, llamada capa de valencia).
En la unión de los átomos puede tener lugar:
-
la compartición de electrones, con formación de moléculas. Los compuestos resultantes se llaman
compuestos covalentes moleculares.
-
la transferencia de electrones de unos a otros, con formación de iones (cationes y aniones) los cuales
se agrupan originando redes cristalinas (cristales). Los compuestos resultantes se llaman compuestos
iónicos.
Las fórmulas de los compuestos indican, respectivamente, los átomos que forman una molécula o la
proporción en la que se encuentran los iones en la red.
Ejemplos:
-
La fórmula del agua (compuesto covalente molecular) es H2O, e indica que 1 molécula de agua está
formada por 2 átomos de Hidrógeno y 1 átomo de Oxígeno.
-
La fórmula del cloruro de sodio (compuesto iónico) es NaCl, e indica que en los cristales de cloruro
de sodio, hay el mismo número de cationes Na+ que de aniones Cl -.
Para obtener la fórmula de un compuesto hay que hacer uso de las valencias (índices de oxidación) de los
elementos, que se definen como el número de átomos de H que se pueden unir a un átomo del elemento.
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2.3. VALENCIAS ( NÚMERO DE OXIDACIÓN )
METALES
ELEMENTOS SÍMBOLOS VALENCIAS
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Amonio
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
NH4+
1
ELEMENTOS SÍMBOLOS
VALENCIAS
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
1,2
Aluminio
Al
3
Oro
Au
1,3
Hierro
Cobalto
Níquel
Fe
Co
Ni
2,3
Estaño
Plomo
Platino
Iridio
Sn
Pb
Pt
Ir
2,4
Cromo
Cr
2,3,6
Mn
2,3,4,6,7
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Cinc
Cadmio
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Cd
Hidrógeno
H
-1 , 1
Nitrógeno
Fósforo
N
P
-3, 1, 2, 3, 4, 5
-3 , 1 , 3, 5
Flúor
F
-1
Arsénico
Antimonio
As
Sb
-3 , 3 ,5
Cloro
Bromo
Yodo
Cl
Br
I
-1 , 1 , 3, 5, 7
Boro
Bismuto
B
Bi
-3 , 3
3
Oxígeno
O
-2
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
-2 , 2 , 4 , 6
Carbono
Silicio
C
Si
-4 , 2 , 4
-4 , 4
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Manganeso
NO METALES
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2.4. Reglas generales de formulación:
1) En la fórmula de un compuesto siempre hay una parte electropositiva o un catión (según que el
compuesto sea covalente molecular o iónico), del elemento que actúa con valencia positiva y una parte
electronegativa o un anión, del elemento que actúa con valencia negativa.
2) Se pone la parte electropositiva, a continuación la parte electronegativa, y se intercambian las valencias,
poniéndose como subíndices y prescindiendo del signo. Esto se hace para conseguir la neutralidad
eléctrica del compuesto. Si los subíndices tienen divisor común se simplifican.
Ejemplos:
+1 -2
H O →
H2 O1 →
H2 O
;
+4 -2
C O→
C2 O4 → C O2
2.5. Reglas generales de nomenclatura:
1) Se nombra en primer lugar la parte electronegativa (derecha) y a continuación la parte electropositiva
(izquierda).
2) Hay tres tipos de nomenclatura:
Tradicional: dependiendo de las valencias que tenga el elemento que actúa con valencia +, se utilizan las
terminaciones ico y oso, y en su caso los prefijos hipo y per.
-
Si tiene una valencia, se utiliza la terminación ico.
-
Si tiene dos valencias, se utiliza la terminación ico para la mayor, y, oso para la menor.
-
Si tiene tres valencias, se utiliza la terminación ico para la mayor, oso para la intermedia y el prefijo
hipo y la terminación oso para la menor.
-
Si tiene cuatro valencias, se utilizan de mayor a menor valencia: per-ico, ico, oso e hipo-oso
Sistemática ( I.U.P.A.C.): Se indican los subíndices que lleva cada elemento, mediante los prefijos mono,
di, tri, tetra, penta, etc. El prefijo mono se puede suprimir.
Stock: Se indica la valencia del elemento que actúa con valencia + con números romanos entre paréntesis.
Si el elemento tiene una sola valencia no se indica la misma.
3. COMPUESTOS BINARIOS
3.1. DEL OXÍGENO
Compuestos formados por un elemento cualquiera y el oxígeno.
Formulación: Se pone el elemento seguido del oxígeno y se intercambian las valencias. Los no metales
actúan con valencia positiva.
+1 –2
Na O → Na2O ;
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X+n O- 2 →
X2On
+2 –2
C O → C2O2 → CO ;
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+4 -2
C O → C2O4 → CO2
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Nomenclatura: Se nombran como óxidos del elemento siguiendo las reglas generales, a excepción de los
óxidos de los no metales que en la tradicional se nombran como anhídridos en vez de óxidos.
Tradicional
Sistemática
Stock
Na2O
óxido sódico
óxido de disodio
óxido de sodio
MgO
óxido magnésico
monóxido de magnesio
óxido de magnesio
FeO
óxido ferroso
monóxido de hierro
óxido de hierro (II)
Fe2O3
óxido férrico
trióxido de dihierro
óxido de hierro(III)
SnO2
óxido estáñico
dióxido de estaño
óxido de estaño(IV)
CO
anhídrido carbonoso
monóxido de carbono
óxido de carbono(II)
CO2
anhídrido carbónico
dióxido de carbono
óxido de carbono(IV)
Cl2O7
anhídrido perclórico
heptaóxido de dicloro
óxido de cloro(VII)
A.1. Formular y nombrar todos los óxidos que pueden formar el plomo y el azufre.
3.2. DEL HIDRÓGENO:
Compuestos formados por un elemento cualquiera y el hidrógeno.
3.2.1. HIDRUROS
Hidrógeno + metal
Formulación: Se pone el elemento seguido del hidrógeno (que actúa con valencia - 1) y se intercambian las
X+n H -1 →
valencias.
+1 –1
K H →
KH
XHn
,
+2 –1
Ca H → CaH2
,
+3 -1
Au H → AuH3
Nomenclatura: Se nombran como hidruros del metal, siguiendo las reglas generales.
Tradicional
Sistemática
KH
hidruro potásico
monohidruro de potasio
CaH2
hidruro cálcico
dihriduro de calcio
AuH3
hidruro aúrico
trihidruro de oro
NiH2
hidruro niqueloso
dihidruro de niquel
Stock
hidruro de potasio
hidruro de calcio
hidruro de oro(III)
hidruro de niquel(II)
A.2. Formular y nombrar los hidruros del plomo y del cobre.
3.2.1. Con los no metales
A) Los compuestos binarios del hidrógeno con los elementos
F, Cl, Br, I, O,S, Se y Te (más
electronegativos que el H) no se llaman hidruros.
Se formulan poniendo el hidrógeno (que actúa con valencia +1) seguido del no metal (que actúa con valencia
negativa) y se intercambian las valencias.
Se nombran poniendo la terminación uro al no metal y a continuación de hidrógeno. Con el oxígeno se
llama agua
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Formulación
Sistemática
Stock
Tradicional (acidos)
HF
monofluoruro de hidrógeno
fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
HCl
monocloruro de hidrógeno
cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
HBr
monobrmuuro de hidrógeno
bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
HI
monoiduro de hidrógeno
ioduro de hidrógeno
ácido iodhídrico
H2S
sulfuro de dihidrógeno
sulfuro de hidrógeno
ácido sulfhídrico
H2Se
seleniuro de dihidrógeno
seleniuro de hidrógeno
ácido selenhídrico
H2Te
telururo de dihidrógeno
telururo de hidrógeno
ácido telurhídrico
B) Con el resto de los no metales, se llaman hidruros y se formulan como con los metales.
Sistemática
Stock
Tradici(nombres especiales)
NH3
trihidruro de nitrógeno
hidruro de nitrógeno(III)
amoniaco
PH3
trihidruro de fósforo
hidruro de fósforo(III)
fosfina
AsH3
trihidruro de arsénico
hidruro de arsénico(III)
Arsina
SbH3
trihidruro de antimonio
hidruro de antimonio(III)
estibina
CH4
tetrahidruro de carbono
hidruro de carbono(IV)
metano
SiH4
tetrahidruro de silicio
hidruro de silicio
silano
BH3
trihidruro de boro
hidruro de boro
borano
3.3. SALES BINARIAS:
Son las combinaciones entre un metal y un no metal, o entre dos no metales.
Formulación: Se escribe el metal seguido del no metal (actúa con valencia negativa) y se intercambian las
valencias. En el caso de dos no metales, se pone a la izquierda el menos electronegativo (actúa con valencia
positiva) y a la derecha el elemento más electronegativo (actúa con valencia negativa).
Nomenclatura: Se nombra el no metal de la derecha con la terminación uro y a continuación el metal o el
otro no metal, siguiendo las reglas generales. Cuando son dos no metales no se utiliza la nomenclatura
tradicional.
Tradicional
Sistemática
Stock
AlCl3
cloruro alumínico
tricloruro de alumnio
cloruro de aluminio
PbS
sulfuro plumboso
monosulfuro de plomo
sulfuro de plomo(II)
SnI2
ioduro estannoso
diioduro de estaño
ioduro de estaño(II)
PBr5
pentabromuro de fósforo
bromuro de fósforo(V)
IF7
heptafluoruro de iodo
fluoruro de iodo(VII)
A.3. Formular y nombrar los compuestos que puede formar el oro con el azufre.
3.4. PERÓXIDOS Y DISULFUROS
Son compuestos binarios que resultan de la combinación de algunos metales con los aniones O22 – (peróxido)
y S22 – (disulfuros). En estos compuestos el O y el S actúan con valencia –1.
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+1 -2
Na O2
Na2O2
+2 -2
Ba O2
H2O2
peróxido de sodio
Ba2 (O2)2
BaO2
peróxido de bario
peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
K2S2
disulfuro de potasio
,
Fe2(S2)3
disulfuro de hierro (III)
4. COMPUESTOS TERNARIOS
4.1. HIDRÓXIDOS
Compuestos formados por metal, oxígeno e hidrógeno, resultantes de la combinación de los metales con el
ión OH - (oxidrilo, hidróxido).
Formulación: Se pone el metal, seguido del grupo OH - (valencia - 1) y se intercambian las valencias.
Nomenclatura: Se nombran como hidróxidos del metal, siguiendo las reglas generales.
tradicional
sistemática
Stock
KOH
hidróxido potásico
monohidróxido de potasio
hidróxido de potasio
Co(OH)3
hidróxido cobáltico
trihidróxido de cobalto
hidróxido de cobalto(III)
Hg(OH)2
hidróxido mercúrico
dihidróxido de mercurio
hidróxido de mercurio(II)
Pb(OH)2
hidróxido plumboso
dihidróxido de plomo
hidróxido de plomo(II)
Au(OH)3
hidróxido aúrico
trihidróxido de oro
hidróxido de oro(III)
A.4. Formula y nombra los hidróxidos del níquel y del cobre.
4.2. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Compuestos formados por no metal, oxígeno e hidrógeno, resultantes de la combinación del hidrógeno con
aniones poliatómicos.
Aniones poliatómicos: Para formularlos se toma un átomo del no metal (valencia +) y se añade el número
mínimo de oxígenos necesarios para sobrepasar la valencia del no metal.
Ejemplos:
+6 -2
+5 -2
S O4 → SO42 - ; N O3 → NO3 -
;
+7 -2
Cl O4 → ClO4-
Formulación de los ácidos: Se pone el hidrógeno seguido del anión (sin carga) y se intercambian las
valencias. La valencia del anión es igual a su carga.
Nomenclatura: En la nomenclatura tradicional, admitida por la IUPAC, se nombran como ácidos del no
metal, haciendo uso de las terminaciones ico-oso y de los prefijos hipo y per.
En la nomenclatura sistemática se indica en primer lugar el número de átomos de oxígeno utilizando
monoxo, dioxo, trioxo, etc., seguido del nombre del no metal terminado en ato e indicando su valencia con
números romanos entre paréntesis y a continuación de hidrógeno.
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Formulación
En la de Stock se dice en primer lugar la palabra ácido, seguido del prefijo(terminado en oxo) que indica el
número de átomos oxígenos y el nombre no metal terminado en ico.
Ejemplos: Los ácidos que pueden formar el S y el N, son:
+2 -2
S O2 → SO22- , H2SO2
Tradicional
Ac hiposulfuroso ,
+4 -2
S O3 → SO32- , H2SO3
ácido sulfuroso , trioxosulfato(IV) de hidrógeno ,
+6 -2
S O4 → SO42- , H2SO4
+1 -2
N O → NO -,
Sistemática
Stock
dioxosulfato(II) de hidrógeno , Acido dioxosulfúrico (II)
Acido trioxosulfúrico(IV)
ácido sulfúrico , tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno , Acido tetraoxosulfúrico(VI)
HNO ácido hiponitroso
,
monoxonitrato(I) de hidrógeno , Acido oxonítrico(I)
+3 -2
N O2 → NO2 - , HNO2
ácido nitroso
+5 -2
N O3 → NO3 - , HNO3
ácido nítrico
* Otros ácidos:
+4
H2CO3 ácido carbónico
+1
HClO ácido hipocloroso
,
,
dioxonitrato(III) de hidrógeno
trioxonitrato(V) de hidrógeno
, Acido dioxonítrico (III)
,
Acido trioxonítrico(V)
+7
HClO4 ácido perclórico
A.5. Formula y nombra los ácidos que puede formar el Br.
Singularidades: Algunos elementos ( P, S, Si, B, etc.) pueden formar otros aniones poliatómicos:
1) Se pone un átomo de no metal y un oxígeno más del mínimo necesario para sobrepasar la valencia del no
metal.
+5 -2
P O4 →
PO4
3-
,
+3 -2
P O3 →
PO3
3-
+4 -2
Si O4 →
,
SiO44 -
Los ácidos correspondientes se nombran de la forma tradicional, con el prefijo meta para el ácido
cuyo anión tiene el mínimo de oxígenos y el prefijo orto para el ácido cuyo anión tiene un oxígeno
más del mínimo.
+5
H P O3
ácido metafosfórico
+5
H3 P O4
ácido ortofosfórico (ácido fosfórico)
2) Se ponen dos átomos del no metal y el número mínimo de oxígenos necesarios para sobrepasar las
valencias de los dos.
+6 -2
S2 O7 → S2 O72 -
+4 -2
Si2 O5 →
Si2O52 -
Los ácidos correspondientes se nombran poniendo el prefijo di al nombre del no metal.
H2S2 O7
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ácido disulfúrico
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H2Si2O5
ácido disilícico
Química
Formulación
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistematica
Nomenclatura de stock
HClO
Ac. Hipocloroso
Oxoclorato(I)de hidrógeno
Ac.oxoclórico(I)
HClO2
Ac. Cloroso
Dioxoclorato(III)de hidrógeno
Ac.dioxoclórico(III)
HClO3
Ac. Clórico
Trioxoclorato(V)de hidrógeno
Ac.trioxoclórico(V)
HClO4
Ac. Perclórico
Tetraoxoclorato(VII)de hidrógeno
Ac.tetraoxoclórico(VII)
HBrO
Ac. Hipobromoso
Oxobromato(I)de hidrógeno
Ac.oxobrómico(I)
HBrO2
Ac. Bromoso
Dioxobromato(III)de hidrógeno
Ac.dioxobrómico(III)
HBrO3
Ac. Brómico
Trioxobromato(V)de hidrógeno
Ac.trioxobrómico(V)
HBrO4
Ac. perbrómico
Tetraoxobromato(VII)de hidrógeno
Ac.tetraoxobrómico(VII)
HIO
Ac. Hipoidoso
Oxoiodato(I)de hidrógeno
Ac.oxoiódico(I)
HIO2
Ac. Iodoso
Dioxoiodato(III)de hidrógeno
Ac.dioxoiódico(III)
HIO3
Ac. Iódico
Trioxoiodato(V)de hidrógeno
Ac.trioxoiódico(V)
HIO4
Ac. Periódico
Tetraoxoiodato(VII)de hidrógeno
Ac.tetraoxoiódico(VII)
H2SO2
Ac. Hiposulfuroso
Dioxosulfato(II)de hidrógeno
Ac.dioxosulfúrico(II)
H2SO3
Ac. Sulfuroso
Trioxosulfato(IV)de hidrógeno
Ac.trioxosulfúrico(IV)
H2S2O5
Ac. Disulfuroso
Pentaoxodisulfato(IV)de hidrógeno
Ac.pentaoxodisulfúrico(IV)
H2SO4
Ac. Sulfúrico
Tetraoxosulfato(VI)de hidrógeno
Ac.tetraoxosulfúrico(VI)
H2S2O7
Ac. Disulfúrico
Heptaoxodisulfato(VI)de hidrógeno
Ac.heptaoxodisulfúrico(VI)
H2SeO3
Ac. Selenioso
Trioxoseleniato(IV)de hidrógeno
Ac.trioxoselénico(IV)
H2SeO4
Ac. Selénico
Tetraoxoseleniato(VI)de hidrógeno
Ac.tetraoxoselénico(VI)
H2TeO3
Ac. Teluroso
Trioxotelurato(IV)de hidrógeno
Ac.trioxotelúrico(IV)
H2TeO4
Ac. Telúrico
Tetraoxotelurato(VI)de hidrógeno
Ac.tetraoxotelúrico(VI)
HNO
Ac. Hiponitroso
Oxonitrato(I) de hidrógeno
Ac.oxonítrico(I)
HNO2
Ac. Nitroso
Dioxonitrato(III) de hidrógeno
Ac.dioxonítrico(III)
HNO3
Ac. Nítrico
Trioxonitrato(V) de hidrógeno
Ac.trioxonítrico(V)
HPO2
Ac. Metafosforoso
Dioxofosfato(III) de hidrógeno
Ac.dioxofosfórico(III)
H3PO3
Ac. Ortofosforoso
Trioxofosfato(III) de hidrógeno
Ac.trioxofosfórico(III)
HPO3
Ac. Metafosfórico
Trioxofosfato(V) de hidrógeno
Ac.trioxofosfórico(V)
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Formulación
H3PO4
Ac. Ortofosfórico
Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
Ac.tetraoxofosfórico(V)
H3AsO3
Ac. Arsenioso
Trioxoarseniato(III) de hidrógeno
Ac.trioxoarsénico(III)
H3AsO4
Ac. Arsénico
Tetraoxoarseniato(V) de hidrógeno
Ac.tetraoxoarsénico(V)
H2CO3
Ac. Carbónico
Trioxocarbonato(IV)de hidrógeno
Ac.trioxocarbónico(IV)
H2SiO3
Ac. Metasilícico
Trioxosilicato(IV)de hidrógeno
Ac.trioxosilícico(IV)
H4SiO4
Ac. Ortosilícico
Tetraoxosilicato(IV)de hidrógeno
Ac.tetraoxosilícico(IV)
H2Si2O5
Ac. Disilícico
Pentaoxodisilicato(IV)de hidrógeno
Ac.pentaoxodisilícico(IV)
HBO2
Ac. Metabórico
Dioxoborato(III) de hidrógeno
Ac.dioxobórico(III)
H3BO3
Ac. Ortobórico
Trioxoborato(III)de hidrógeno
Ac.trioxobórico(III)
H2MnO4
Ac. Mangánico
Tetraoxomanganato(VI)de hidrógeno
Ac.tetraoxomangánico(VI)
HMnO4
Ac. Permangánico
Tetraoxomanganato(VII)de hidrógeno
Ac.tetraoxomangánico(VII)
H2CrO4
Ac. Crómico
Tetraoxocromato(VI)de hidrógeno
Ac.tetraoxocrómico(VI)
H2Cr2O7
Ac. Dicrómico
Heptaoxodicromato(VI)de hidrógeno
Ac.heptaoxodicrómico(VI)
A.6. Formula: ácido metasilícico, ácido ortosilícico, ácido disulfuroso, ácido dicrómico.
4.3. SALES OXÁCIDAS NEUTRAS
Compuestos formados por metal, no metal y oxígeno, resultantes de la combinación de los metales con
aniones poliatómicos.
Formulación: Se pone el metal seguido del anión y se intercambian las valencias.
Nomenclatura: En la tradicional y la de Stock, se nombra en primer lugar el no metal, cambiando la
terminación ico por ato y oso por ito, conservando en su caso los prefijos hipo y per, y a continuación se
nombra el metal.
En la sistemática se nombran igual que los ácidos pero en vez de hidrógeno se nombra el metal indicando en
su caso la valencia.
Tradicional
Sistemática
Stock
CuNO3
nitrato cuproso
trioxonitrato(V) de cobre(I)
nitrato de cobre(I)
Ca(ClO3)2
clorato cálcico
trioxoclorato(V) de calcio
Mg3(PO4)2
fosfato magnésico , tetraoxofosfato(V) de magnesio ,
NaBrO
hipobromito sódico ,
K2CO3
carbonato potásico , trioxocarbonato(IV) de potasio ,
clorato de calcio
fosfato de magnesio
monoxobromato(I) de sodio , hipobromito de sodio
carbonato de potasio
A.7. Formula y nombra sistemáticamente: nitrito férrico, perclorato bárico, sulfito estánnico, yodito
plúmbico, bromato de cobre(II), fosfito auroso.
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Química
Formulación
4.4. SALES ÁCIDAS
Resultan de la combinación de aniones, mono o poliatómicos, que tienen más de una carga negativa con
hidrógeno y metales.
Estos aniones pueden neutralizar las cargas parcialmente con hidrógeno y formar nuevos aniones, como por
ejemplo:
H+ + SO42 -
HSO4- ,
H+ + PO43 -
HPO42 - ,
2H+ + PO43 -
HPO4-
Formulación: Se pone el metal seguido del nuevo anión y se intercambian las valencias.
Nomenclatura: Igual que las correspondientes sales neutras, anteponiéndole la palabra hidrógeno con el
prefijo mono, di, etc., que indica el número de átomos de hidrógeno.
Tradicional
NaHSO4
Sistemática
hidrógenosulfato sódico ,
Stock
hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio ,
.
hidrógenosulfato de sodio
bisulfato sódico
sulfato ácido de sodio
Cu(HCO3)2 hidrógenocarbonato cúprico, hidrógenotrioxocarbonato(IV) de cobre(II), hidrógenocarbonato de cobre(II)
bicarbonato cúprico
carbonato ácido cúprico
MgHPO4
hidrógenofosfato magnésico , hidrógenotetraoxofosfato(V) de magnesio , hidrógenofosfato de magnesio
fosfato ácido de magnesio
Mg(H2PO4)2 dihidrógenofosfato magnésico, dihidrógenotetraoxofosfato(V)de magnesio, dihidrógenofosfato de magnesio
fosfato diácido de magnesio
LiHS
hidrógenosulfuro lítico
,
monohidrogenosulfuro de litio
,
hidrógenosulfuro de litio
bisulfuro de litio ,
sulfuro ácido de litio
CATIONES: Los forman los metales. Las cargas coinciden con las valencias y se nombran como catión del
elemento. En el caso de que un elemento forme más de un catión se puede nombrar de la forma tradicional,
con las terminaciones ico-oso, o bien con la nomenclatura de Stock y sistemática, indicando la carga.
Fe2+ catión ferroso o catión de hierro (II)
Fe3+ catión férrico o catión de hierro (III)
Na+ catión sódico o catión de sodio
Pb4+ catión plúmbico o catión de plomo(IV)
ANIONES: Los forman los no metales. Si es monoatómico las cargas coinciden con las valencia negativa
del elemento y se nombran como anión del elemento terminado en uro.
S2- anión sulfuro
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Cl- anión cloruro
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N3- anión nitruro
O2- anión oxido
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Formulación
Si el anión es poliatómico con O, para nombrarlo en la tradicional se hace uso de las terminaciones ato-ito y
de los prefijos hipo y per . Si es poliatómico pero sólo con H se utiliza uro.
NO3- anión nitrato o trioxonitrato(V)
SO42- anión sulfato o tetraoxosulfato(VI)
H2PO4- anión dihidrógenofosfato
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ClO2- anión clorito o dioxoclorato(III)
HCO3- anión hidrógenocarbonato
HS-
anión hidrogenosulfuro
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