• OBJETIVO.− EN ESTA PRACTICA DESGLOSAREMOS TODOS LOS TIPOS DE SOLUCIONES: • SOLUCIONES DILUIDAS. • SOLUCIONES CONCENTRADA. • SOLUCION SATURADA. • SOLUCION SOBRE−SATURADA. • SOLUCION VALORADA. TAMBIEN PODREMOS IDENTIFICAR LOS PROCEDIMIENTOS PARA ELABORAR CADA TIPO DE SOLUCION. • INTRODUCCIÓN.− UNA SOLUCION ES UNA MESCLA HOMOGÉNEA CUYAS PARTICULAS SON MENORES A 10 angstroms. ESTAS SOLUCIONES ESTA CONFORMADAS POR SOLUTO Y POR SOLVENTE.EL SOLUTO ES EL QUE ESTA EN MENOR PROPORCION Y POR EL CONTRARIO EL SOLVENTE ESTA EN MAYOR PROPORCION. • SOLUCION DILUIDA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY PEQUEÑA. • SOLUCION CONCENTRADA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY GRANDE. • SOLUCION SATURADA ES CUANDO SE AUMENTO MAS SOLUTO EN UN SOLVENTE A MAYOR TEMPERATURA DE LA NORMAL (ESTO ES PORQUE CUANDO YA NO SE PUEDE DILUIR, SE CALIENTA EL SOOLVENTE Y SE SEPARAN SUS PARTICULAS PARA ACEPTAR MAS SOLUTO) • SOLUCION SOBRESATURADA ES CUANDO TIENE MAS SOLUTO QUE SOLVENTE. • MATERIAL.− • 5 VASOS DE PRECIPITADOS • TUBO DE ENSAYE • SOPORTE UNIVERSAL • MECHERO DE BUNZEN • AGITADOR • VASO DE SOLUCIONES • MATRAZ AFORADO TRANSPARENTE • MATRAZ AFORADO AMBAR • TELA DE ASBESTO • TERMÓMETRO • CLORURO DE SODIO NaCl • ACIDOP CLORHÍDRICO HCl • HIDROXIDO DE SODIO Na(OH) ♦ DESARROLLO • SOLUCIONES DILUIDAS EN UN VASO DE PRECIPITADOS AGREGAR 100 MLT DE AGUA, DESPUÉS COLOCAR UN CRISTAL DE PERMANGANATO DE POTASIO, AGITAR CON UNA VARILLA HASTA DISOLVERLO. 1 • SOLUCION CONCENTRADA EN UN TUBO DE ENSAYE AGREGAR AGUA Y 3 CRISTALES DE PERMANGANATO DE SODIO, AGITAR CON UNA VARILLA HASTA DISOLVERLOS. • SOLUCION SATURADA EN UN VASO DE PRECIPITADOS ADICIONAR POCO A POCO CLORURO DE SODIO Y AGITAR CON UNA VARILLA, SEGUIR AGREGANDO HASTA QUE YA NO SE PUEDA DISOLVER MAS. • SOLUCION SOBRESATURADA EN LA SOLUCIÓN ANTERIOR SE PONE A CALENTAR LENTAMENTE Y AGITANDO LA SOLUCIÓN SE AGREGA MAS CLORURO DE SODIO HASTA DISOLVER, TOMAR LA TEMPERATURA Y DEJAR ENFRIAR LA SOLUCIÓN Y OBSERVAR. • SOLUCION VALORADA PREPARAR 100 ML DE SOLUCIÓN DE 0.1 MOLAR DE HIDRÓXIDO DE SODIO Y UNO MOLAR DE ÁCIDO CLORHÍDRICO . PESAR EL HIDRÓXIDO DE SODIO EN UN PAPEL, COLOCARLO EN EL VASO Y DISOLVERLO EN 20 ML DE AGUA, SEGUIR AGREGANDO DE 20 EN 20 ML DE AGUA HASTA ALCANZAR LA MARCA DEL MATRAZ. DESPUÉS PASARLO AL VASO DE SOLUCIONES. ♦ RESULTADOS Y CALCULOS • SOLUCIÓN DILUIDA: SE COLORO EL AGUA CON UN TENUE COLOR VIOLETA • SOLUCIÓN CONCENTRADA SE COLORO EL AGUA CON UN FUERTE COLOR VIOLETA • SOLUCIÓN SATURADA EL AGUA TOMO UN TENUE COLOR BLANCUZCO Y SUBIO UN POCO SU NIVEL • SOLUCIÓN SOBRESATURADA AL CALENTAR EL AGUA A 66 ºC SE SATURO DE SAL. SE DEJO ENFRIAR Y LOS CRISTALES SE VOLVIERON A FORMAR. • SOLUCIÓN VALORADA LOS PRIMEROS 20 ML SE CALENTO UN POCO EL MATRAZ Y PRODUJO UN POCO DE VAPOR, DESPUÉS NO SE NOTO NINGUN CAMBIO NOTORIO . ♦ CALCULOS 2 HIDROXIDO DE SODIO Na (OH) Na = 22.98 O = 16 H=1 40−−−−−−−−−−−−−1000 ml −−−−−−−−−−−−−−1M x−−−−−−−−−−−−−1000 ml −−−−−−−−−−−−−−−0.1M x = 4 grm NaOH 4−−−−−−−−−−−−−1000 ml −−−−−−−−−−−−−0.1M x−−−−−−−−−−−−−−100 ml −−−−−−−−−−−−−−0.1M x = 0.4 grm Na OH −−−−−−−−− 100 ml −−−−−−− 1M ACIDO CLORHIDRICO H=1 Cl = 35.45 36 gr −−−−−−− 1000ml −−−−−−−−−1M x −−−−−−−−−−− 1000ml −−−−−−−−−−0.1M x= 3.6 grm HCl 3.6 gr −−−−−−− 1000ml −−−−−−−−−0.1M x −−−−−−−−−−− 100ml −−−−−−−−−−0.1M x= 0.36 grm HCl −−−−−−−−−− 100 ml −−−−−−− 0.1 M V= M/D V= 0.36 / 1.189 = 0.3027 0.3065−−−−−−100% x−−−−−−−−−−−−37.3% x= 0.8218 ml ♦ CONLUSIONES SE PUDO OBSERVAR LOS DIFERETES CAMBIOS DE LOS SOLVENTES AL ENTRAR EN CONTACTO CON EL SOLUTO, SE OBSERVARON SUS CAMBIOS AL CONTACTO CON EL MEDIO AMBIENTE Y COMPROBAMOS QUE UNA SOLUCIÓN ES UNA MEZCLA DE DOS O 3 VARIOS COMPUESTOS. ♦ BIBLIOGRAFIA ♦ ENCARTA 2000 MICROSOFT ♦ QUIM COM CHEMICAL SOCIETY 4