Química. Conceptos básicos

Colegio Santa Cruz (C.S.C)
Rio Bueno
2012
Información de
Química
Introducción
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En este pequeño informe, podremos ver
conceptos básicos de Química y entre estos,
veremos algunos aportes que tuvieron un
gran aporte en la Química, ya sea básica o
avanzada, todo esto con el fin de tener un
conocimiento más profundo para poder
entender lo que estamos aprendiendo.
Las Teorías Atómicas y Sus
Definiciones
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La teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma
que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos, en
contraposición a la creencia antigua de que la materia se podía dividir en
cualquier cantidad arbitrariamente pequeña. Las teorías atómicas son las
siguientes:
Teoría Atómica de Dalton: Los elementos están constituidos por átomos consistentes en
partículas materiales separadas e indestructibles;
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
Los átomos de los distintos elementos tienen diferente masa y propiedades
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en
una relación numérica sencilla.
Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas
sus otras propiedades.
•
Teoría Atómica de Thomson: El modelo atómico de Thomson, es una teoría
sobre la estructura atómica propuesta en dicho modelo, el átomo está compuesto
por electrones de carga negativa en un átomo positivo, Se pensaba que los
electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones,
en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga
positiva.
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Teoría Atómica de Rutherford: El modelo atómico de Rutherford es un modelo
atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo, explica los resultados de su
"experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.El modelo de Rutherford fue
el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la
"corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor
de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi
toda la masa del átomo.
•
Teoría Atómica de Bohr: El modelo atómico de Bohr (o de Bohr-Rutherford) es
un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se
introduce una cuantización a partir de ciertos postulados, explica cómo los
electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los
átomos presentaban espectros de emisión característicos. Además el modelo de
Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico
•
Teoría Atómica de Schrödinger: El modelo atómico de Schrödinger es un
modelo cuántico no relativista. para un potencial electrostático con simetría
esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se
contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud
decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. En los espectros realizados
para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético
tenían energías ligeramente diferentes. La forma concreta en que surgieron de
manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitas elípticas y correcciones
relativistas.
Imágenes
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Teoría Atómica de Dalton:
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Teoría Atómica de Thomson:
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Teoría Atómica de Rutherford:
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Teoría Atómica de Bohr:
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Teoría Atómica de Schrödinger:
Importancia De Sujetos En Química
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Demócrito: Radica en el hecho de que Demócrito convirtió la
teoría atómica del universo de Leucipo en lo que se conoce
actualmente como la teoría atómica de la materia la cual
establece que todas las cosas están compuestas de partículas
diminutas, invisibles e indestructibles de materia pura (en griego
atoma, “indivisible”), que se mueven por la eternidad en un
infinito espacio vacío (en griego kenon, “el vacío”).
•
Daltón: Su teoría fue la primera que hablaba de la existencia de
un componente elemental de la materia. Si bien ya quedó casi
toda desmentida, ya que el átomo no es indivisible ni es
homogéneo en absoluto, postular la sola existencia en ese
momento fue un gran avance que permitió todo lo que vino
después en la física atómica y la físico-química.
•
Rutherford: La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer
por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo. Lo que Rutherford
consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una
concentración de carga" en el centro del átomo, ya que sin ella, no podía
explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi
opuesta a la incidente.
•
Bohr: En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una
órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de
energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.
Recibió el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructura
atómica y la radiación. Bohr propuso la hipótesis de la gota líquida, teoría
que permitía explicar las desintegraciones nucleares y en concreto la gran
capacidad de fisión del isótopo de uranio 235.
Partes de un Átomo y su importancia
para la Química
•
Se le denomina Átomo a la partícula o unidad material más pequeña capaz
de entrar en combinación con otra u otras análogas para formar un
compuesto químico. La física y la química modernas postulan que toda la
materia está constituida por átomos o combinaciones de éstos en forma de
moléculas. Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en la molécula
son primordialmente de naturaleza eléctrica. Su estructura atómica se basa
en:
•
Partículas subatómicas: El átomo contiene protones, neutrones y electrones, Los
protones y neutrones del átomo se denominan nucleones, por formar parte del
núcleo atómico. El electrón es la partícula más ligera de cuantas componen el
átomo, el protón y el neutrón no son partículas elementales, sino que constituyen
un estado ligado de partículas fundamentales.
•
El núcleo atómico: Los protones y neutrones de un átomo se encuentran ligados
en el núcleo atómico, la parte central del mismo. Los nucleones se mantienen
unidos mediante la fuerza nuclear, que es mucho más intensa que la fuerza
electromagnética a distancias cortas, lo cual permite vencer la repulsión eléctrica
entre los protones. Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de
protones, que se denomina número atómico y se representa por Z.
•
Nube de electrones: Los electrones en el átomo son atraídos por los protones a
través de la fuerza electromagnética. Esta fuerza los atrapa en un pozo de
potencial electrostático alrededor del núcleo, lo que hace necesaria una fuente de
energía externa para liberarlos. Cuanto más cerca está un electrón del núcleo,
mayor es la fuerza atractiva, y mayor por tanto la energía necesaria para que
escape.
•
Sus propiedades atómicas son:
•
Masa: La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los protones
y neutrones del núcleo. En química se utiliza también el mol como unidad de
masa. Un mol de átomos de cualquier elemento equivale siempre al mismo
número
•
Tamaño (Radio atómico): Los átomos no están delimitados por una frontera
clara, por lo que su tamaño se equipara con el de su nube electrónica. Sin
embargo, tampoco puede establecerse una medida de esta, debido a las
propiedades ondulatorias de los electrones.
•
Niveles de energía: Un electrón ligado en el átomo posee una energía potencial
inversamente proporcional a su distancia al núcleo y de signo negativo, lo que
quiere decir que esta aumenta con la distancia. La magnitud de esta energía es la
cantidad necesaria para desligarlo.
•
Interacciones eléctricas entre protones y electrones: Este tipo de estructura
del átomo llevó a Rutherford a proponer su modelo en que los electrones se
moverían alrededor del núcleo en órbitas. Este modelo tiene una dificultad
proveniente del hecho de que una partícula cargada acelerada, como sería
necesario para mantenerse en órbita, radiaría radiación electromagnética,
perdiendo energía.
•
El átomo es muy importante en la composición de la materia ya que es la
unidad más pequeña posible de un elemento químico, ósea, es la base de
la formación de todas las moléculas. La palabra átomo se empleaba para
referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse.
Índice
1.
Portada
2.
Introducción
3.
Las teorías atómicas y sus definiciones
4.
Las teorías atómicas y sus definiciones +
Imágenes
5.
Imágenes
6.
Imágenes
7.
Importancia de sujetos en Química
8.
Partes de una átomo y su importancia para la
Química
9.
Partes de una átomo y su importancia para la
Química + Imagen
10.
Bibliografía
11.
Índice