1.-¿Cuál es la definición de termodinámica?.

1.-¿Cuál es la definición de termodinámica?.
La termodinámica estudia los cambios de energÃ−a y la relación entre ellas tanto en procesos fÃ−sicos
como en procesos quÃ−micos.
2.-¿Da dos ejemplos de cambios fÃ−sicos y dos ejemplos de cambios quÃ−micos uno exotérmico y otro
endotérmico?.
Proceso FÃ−sico:
H2O (liquido) -------- H2O (gaseoso) endotérmico
H2O (gaseoso) -------- H2O (liquido) Exotérmico
Proceso QuÃ−mico
C4H10 + O2 ---- H2O + CO2 Exotérmico
H2O --------- H2 + O2 Endotérmico
3.-¿Cuál es la definición de termoquÃ−mica?.
Es la parte de la termodinámica que estudia los cambios de energÃ−a en las reacciones o procesos
quÃ−micos.
4.-¿Cuáles son las leyes que cumple una reacción quÃ−mica?.
La primera ley de la termodinámica y la ley cero de la termodinámica.
5.-¿Qué establece la primera ley de la termodinámica?.
Que la energÃ−a no se crea ni se destruye, solo se transforma esto es que la energÃ−a del universo es
constante.
6.-¿Cuál es la definición de sistema, de alrededores y cómo se clasifican los sistemas?.
Sistema: parte del universo en estudio
Alrededores: Lo que resta, lo demás.
Los sistemas se clasifican en abiertos, cerrados y Aislados.
7.-¿Cómo se relaciona el cambio de energÃ−a interna de un sistema en función del cambio de energÃ−a
de los alrededores?.
Esistema + Ealrededores = Euniverso
Î Esist = - Î Ealred
8.-¿Cuál es la definición de EnergÃ−a y cómo se calcula el cambio de energÃ−a interna de un sistema
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en función de calor y trabajo?.
Î E=q+w
9.-¿Cúal es la convensión de signos para calor y trabajo?.
Q y W son positivos cuando entran al sistema.
Q y W son negativas cuando salen del sistema.
10.-¿Cuáles son las unidades de calor y trabajo y cuál es la equivalencia entre ellas?.
W Joules Nm L atm
Q CalorÃ−as 4.183 Joules
11.-¿A qué se le llama estado termodinámico y que es una función de estado?.
Dentro de las propiedades termodinámicas hay algunas que no les importa el camino por el cual se hace
cambio al sistema, sino únicamente su estado final e inicial y a que por lo tanto se pueden evaluar mediante
un incremento.
12.-¿Cómo se calcula el calor en función de propiedades de estado?.
Para determinar si entra o sale calor y si entra o sale trabajo del sistema, existe una convención de signos.
Q y W son positivos cuando entran al sistema.
Q y W son negativas cuando salen del sistema.
1 CalorÃ−a -- 1 °Cm, 1 g de H2O
13.-¿Cómo se calcula el trabajo en función de propiedades de estado?.
W = - PÎ Vol
14.-¿Cuál es la definición de calorÃ−a, calor especÃ−fico y capacidad calorÃ−fica?.
Una CalorÃ−a es la cantidad de calor necesaria para aumentar 1°C un gramo de agua de 14.5°C a 15.5
°C
El calor especÃ−fico es la cantidad de calor necesaria para elevar 1 °C un gramo de alguna substancia se
representa por la letra S y sus unidades son J/g°C
La capacidad calorÃ−fica es la cantidad de calor necesaria para elevar 1°C cualquier cantidad de muestra se
representa por la letra C=mS
15.-¿Cómo se mide el calor en las reacciones quÃ−micas?.
Se mide a partir de la siguiente definición de calorÃ−a
1 CalorÃ−a -- 1 °Cm, 1 g de H2O
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el calor es la cantidad de energÃ−a para elevar en cualquier temperatura, cualquier cantidad de masa. Q = mS
Î T
16.-¿Cuáles son las principales diferencias entre el calorÃ−metro bomba y el de taza de café?
La principal es que los dos calculan el calor del sistema, pero uno lo hace a presión constante y el otro lo
hace a volumen constante, es decir un proceso es Isobárico y el otro es Isobárico.
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17.-¿Qué es la entalpÃ−a y cuantas formas de calcular entalpÃ−a existen?.
La entalpÃ−a es el nombre que se le conoce a la medición de calor a presión contsnte , y resulta ser una
función de estado, y por lo tanto su cambio se puede evaluar si se conoce su valor al principio y al final de
un proceso.
Î H = Hf - Hi
18.-¿Qué es la entalpÃ−a molar estandar de formación y cuáles son sus unidades?.
Es cuando la reacción que se lleva a cabo en el calorÃ−metro es con elementos en su estado más estable, y
se forma solo una mol de producto en condiciones estándar, el calor desprendido se le llama entalpÃ−a.
KJ/mol
19.-¿Cuáles son las dos formas de la Ley de Hess?.
ΠH°rxn = Σ mΠH°prod - Σ nΠH° reac
20.-¿Cuáles son las tres propiedades de la EntalpÃ−a?.
• Cuando una ecuación balanceada se multiplica por un número, el Î H° reac de la reacción se
multiplica por le mismo número.
• Si se invierte la dirección de una reacción se cambia el signo.
• Para poder eliminar un producto con un reactivo deben tener le mismo estado fÃ−sico.
21.-¿Qué es un proceso espontáneo?.
Que se lleve acabo a cualquier presión y temperatura.
22.-¿Qué información da la EntalpÃ−a acerca de la espontaneidad de un proceso?.
La entalpÃ−a no asegura si una reacción es o no espontánea, por lo que para poder determinar la
espontenidad de una reacción, se necesitó de otra cantidad termodinámica. Esta cantidad surge con la
segunda ley de la termodinámica y es la entropia, que se representa por la letra S que se define como la
medida del desorden de un sistema.
23.-¿Qué es la entropÃ−a, cuales son sus unidades y cómo se relaciona con al espontaneidad de un
proceso?.
Es la medida del desorden de un sistema, y responde en parte a la segunda ley de la termodinámica.
24.-¿Cuál es el enunciado de la tercera ley de la termodinámica?.
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La entropÃ−a de un cristal puro y perfecto a cero kelvin es cero Joule sobre mol kelvin.
25.-¿Cómo se calcula el cambio de entropÃ−a de una reacción quÃ−mica?.
ΠS° reac = Σ aS° prod - Σ bS° reac
26.-¿Qué información da la energÃ−a libre de Gibbs con respecto a la espontaneidad y como se calcula
en función de EntropÃ−a y EntalpÃ−a?.
La energÃ−a libre estándar de formación de un compuesto es el cambio de energÃ−a que ocurre cuando se
forma un mol de un compuesto a partir de elementos en su estado más estable, a los elementos se les asigna
un valor de cero de energÃ−a libre y los valores obtenidos de cambios de energÃ−a libre son nuevamente
relativos como los de entalpÃ−a.
27.-¿Cuál es la relación de temperatura, entropÃ−a y entalpÃ−a con EnergÃ−a libre de Gibbs?.
ΠG° reac = Σ mΠG° f prod - Σ n ΠG° f react
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