Química practicas

1) Se tienen dos soluciones de acido nÃ−trico (HNO3):
La solución 1 tiene una concentración de 0.63 g sto/ml y una densidad de 1.4 g/ml
La solución 2 una concentración de 3.25 m.
En que proporción en peso (peso1/peso2) deben mezclarse las dos para obtener una solución de
concentración 32%?
2) En un recipiente en forma de cono y altura 50 cm, se va a introducir propanol de densidad 780 Kg/m3. Si el
propanol ocupa el 80 % del volumen del cono y en esta muestra hay 6.5 X 1024 átomos de carbono.
Determine el numero de átomos de hidrogeno y oxigeno necesarios para ocupar el 100% del volumen.
3) Un elemento de peso atómico 0.116 Lbm/mol, tiene dos isótopos. El isótopo 1 tiene una masa de 8 X
10-23 g/átomo.
Si la relación de abundancia isotópica es X = (1/4) Y. Determine la masa del isótopo 2.
X = Abundancia del isótopo 2
Y = Abundancia del isótopo 1
4) A 200 ml de una solución de acido sulfúrico (H2SO4) 0.15 N, se le agrega un volumen X de una
solución 0.5 N del mismo acido. A la solución resultante se le agrega agua hasta completar 500 ml de
solución. Que volumen X de la solución debe agregarse para que esta solución resultante tenga una
concentración de 0.1 N?
5) 2,54 x 1024 moléculas de Glucosa (C6H12O6) se disuelven en 2,75 lbm de agua. La densidad de la
solución es 1,254 x 10 -3 lbm/cm3. Calcular:
a. El porcentaje en masa de la solución.
b. La molalidad
c. La Molaridad
d. La fracción molar de sus componentes.
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