Bibliografías de:

Bibliografías de:
−Antoine César Becquerel:( 1788− 1878) el nacio en Chatillon sur Loing, Francia. Se titulo en la Escuela
Politécnica de ingeniero y después de estar en el ejercito, se dedico al estudio de la mineralogía, la electricidad
la electroquímica y la bioquímica. En el año 1837 hasta poco antes de su muerte fue profesor de Física en el
Museo de Historia Natural de París. La variedad de temas que le interesaron se ilustra con los títulos de sus
publicaciones: Tratado de electricidad y magnetismo (1834 −1840), Tratado de Física y su relación con la
química (1842), Elementos de electroquímica (1843), Tratado completo del magnetismo (1845), Elementos de
Física terrestre y de meteorología (1847) y Los climas y la influencia que ejercen los suelos boscosos y sin
bosques (1853). En 1875 recibe la medalla Copley, de la Sociedad Real de Inglaterra por su trabajo y se le
considera como uno de los fundadores de la electroquímica porque fue el primero en utilizar el proceso
electrolítico [un proceso electrónico es el que se lleva a cabo cuando se hace pasar una corriente eléctrica a
través de algunas substancias conductoras (electrolitos)] para separar el metal del mineral. También inventó
una aguja termoeléctrica [consiste en un dispositivo que aprovecha la diferencia de la temperatura entre dos
puntos de un material metálico para producir una corriente eléctrica] que mide la temperatura interna de los
cuerpos.
−Marie y Pierre Curie: matrimonio famoso de científicos, ellos realizaron grandes contribuciones al campo de
la radioactividad, por lo cual obtienen el premio Nóbel de física de 1903.
Pierre Curie: (1859−1906) estudio en La Sorbona y desde los dieciocho años, colabora como profesor
ayudante en el laboratorio de física. En el mismo año midió la longitud de onda del color. El junto con su
hermano descubren cómo aparecían cargas eléctricas a través de cristales de cuarzo y de sal de Rócele al
aplicárseles presión. El potencial cambiaba proporcionalmente a la presión aplicada, y este fenómeno fue
conocido como piezoelectricidad. A la inversa, si los cristales se colocaban en un campo eléctrico, su volumen
cambiaba. Así el cristal puede utilizarse para producir rayos de ultrasonido, ondas sonoras con frecuencia tan
grande que se hacen inaudibles. Los cristales con propiedades piezoeléctricas son elementos indispensables
para los trabajos de sonido electrónico (micrófonos, tocadiscos, etc.).
El estudio el magnetismo y descubre la Ley de Curie (la susceptubilidad magnética de los materiales varia
inversamente con la temperatura). Pierre Curie sugirió que el ferromagnetismo se puede representar con
ecuaciones del mismo tipo que las usadas para fluidos, y encontró una temperatura crítica en la que
desaparecen las propiedades magnéticas; a esa temperatura se le llamó punto Curie.
En 1895, 25 de julio se casa con Marie con quien realiza investigaciones. Otro relevante descubrimiento es
haber medido el calor producido por el radio: 140 calorías por gramo y por hora. Con eso evidencio la gran
cantidad de energía contenida dentro del átomo. El 19 de abril de 1906 ocurrió su deceso en París, a causa de
un lamentable accidente.
Marie Sklodowska: (1867−1934). Ella nace en Varsovia, Polonia, el 7 de diciembre. Hija de una familia de
recursos escasos. Su padre era un profesor de física en una secundaria, mientras su madre atendía una escuela
de niñas. Era una niña precoz, revela una gran memoria, capacidad de concentración y gusto por textos
científicos. Aprendió ruso y francés.
En Varsovia trabajo como institutriz, y después como maestra en un colegio de ciencias; en esa época Marie
estudió particularmente química, matemáticas y física. Llego a Paris en 1891 para inscribirse en La Sorbona.
En 1893 concluyó sus estudios de física y en 1894 obtuvo el segundo lugar en sus estudios de matemáticas.
Ese mismo año conoció a Pierre Curie, al conocer se identificó con el por su gusto y afición al estudio de las
ciencias. En 1895 contrajeron matrimonio y crearon una pareja de trabajo que asombro a los científicos con
sus notables descubrimientos.
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Sin embargo su situación económica no vario. Ambos trabajaron en forma dura, pero sin mejores
retribuciones y condiciones de vida. Tuvieron una hija en 1897, Irene, que se convirtió en una científica y
gano el premio Novel. En 1895 Wilhelm Roentgen había aportado a la investigación científica el
descubrimiento de los rayos X, y en 1896con los antecedentes de Henri Becquerel (que los minerales tenían
uranio y emitían rayos ), Marie, decidió el tema de su investigación doctoral y pretendió deslindar si los
minerales de uranio tenían la cualidad de absorber la luz y posteriormente emitirla, y cuál era la causa que
hacía que los minerales emitieran rayos.
Marie recurrió a los instrumentos para medir electricidad inventados por Pierre Curie para detectar las
radiaciones que generaba el uranio. A esta característica del uranio se le denominó radioactividad. Marie
Curie se dispuso a comprobar si esta propiedad aparecía en otros elementos. En condiciones de gran humildad
y heroicidad, Marie trabajó en un pequeño laboratorio donde prosiguió su investigación. Estudió los
elementos conocidos y comprobó que, además del uranio, el torio también contenía radioactividad. Después
continuó el análisis de una gran variedad de minerales para detectar la radioactividad.
Al estudiar la pecblenda encontró que contenía elementos radioactivos y que producía una luminosidad y
rayos similares al uranio. Con este hallazgo Marie estaba frente al descubrimiento de un nuevo elemento.
Aquí empezó la parte más ardua y compleja de su investigación: aislar el nuevo elemento. Este trabajo tomó
varios años. Marie Curie, con la ayuda de Pierre, después de cuatro años logró aislar dos nuevos elementos
radioactivos: el polonio, nombre que le dio en honor a su país, y el radio, que constituía una millonésima parte
de la pecblenda, cuyo poder radioactivo era de medio millón más alto que el del uranio.
El matrimonio por su trabajo recibió el premio Nóbel de física en 1903. Impedidos por su salud no pudieron
viajar para recibir el premio personalmente. Los Curie descubrieron la radiación y contribuyeron al proceso de
extracción del radio. En 1906, el 19 de abril muere Pierre y su esposa decide dedicarse a completar el trabajo
iniciado por los dos.
Marie fue nombrada profesora en la catedral de su marido en La Sorbona, siendo la primera mujer que
imparte clases en esa institución. En 1910 publicó un tratado fundamental sobre radioactividad; en 1911
recibió el Premio Nóbel de Química, por su descubrimiento del radio y el polonio y por su trabajo para aislar
el radio puro y establecer su peso atómico.
En 1912, el gobierno francés creó un centro de investigaciones llamado Instituto Curie de Radio, donde Marie
ocupó el cargo de directora. Durante la Primera Guerra Mundial se dedicó a la aplicación del diagnóstico de
rayos X.
El 4 de julio de 1934, cerca de Sallanches, acaeció su muerte como resultado de los constantes efectos del
radio.
Numero atómico:
Químicamente se define el número atómico como la cantidad de protones existente en el núcleo de un átomo
determinado, que en los átomos neutros coincide también con el número de electrones existentes en la corteza.
El número atómico es la magnitud que singulariza las propiedades químicas de cada elemento, ya que éstas
vienen determinadas fundamentalmente por el número y la distribución de los electrones presentes en las
capas superiores de su corteza electrónica. En la literatura científica se representa el número atómico con la
letra Z; así, el elemento químico más sencillo, el hidrógeno, tiene como número atómico Z=1 al contar con un
único protón, mientras el del helio es Z=2, el del carbono Z=6, el del hierro Z=26, etc. El conjunto total de los
elementos químicos conocidos se agrupa en la tabla periódica, donde éstos están dispuestos en orden creciente
según su número atómico, de izquierda a derecha y de arriba a abajo. En ocasiones, al describir un elemento
se indica su número atómico con un subíndice situado a la izquierda de su símbolo, aunque en realidad
colocar ese subíndice es redundante ya que el número atómico del elemento va implícito en su signo; si éste
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es, por ejemplo, hierro, cuyo símbolo es Fe, sabemos que su número atómico debe ser forzosamente 26, ya
que de lo contrario éste no sería hierro sino otro elemento químico diferente.
Número Másico
Número de protones y neutrones existente en el núcleo de un átomo. El número másico recibe este nombre
debido a que la masa del átomo se debe casi exclusivamente a los protones y neutrones. Este número, que en
la literatura científica se representa con la letra A, suele ser mayor que el número atómico, dado que los
neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones.
El número másico es además el indicativo de los distintos isótopos de un elemento. Dado que el número de
protones es idéntico para todos los átomos del elemento, sólo el número másico, que lleva implícito el número
de neutrones en el núcleo, indica de qué isótopo del elemento se trata. El número másico se indica con un
superíndice situado a la izquierda de su símbolo, sobre el número atómico. Por ejemplo, el 1H es el isótopo de
hidrógeno conocido como protio. El 2H es el deuterio y el 3H es el tritio. Dado que todos ellos son hidrógeno,
el número atómico tiene que ser 1
Isótopos
Se llaman isótopos a cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en
el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), siendo por lo tanto el mismo elemento,
pero presenta distinto número másico (A)
Dicho en otra forma, los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de
protones y electrones (+ y −), pueden diferenciarse en el número de neutrones. Porque el número atómico es
equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones
en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que
contienen.
Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómica que
aparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí que
mayoritariamente no sean números enteros.
Representación: Existen dos representaciones para referirse a un determinado isótopo
A
1. Se escribe así: Z X.,
Donde X es el símbolo químico del elemento químico
Z es el número atómico (número de protones)
A es el número másico (neutrones y protones combinados)
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Por ejemplo, el H ordinario se escribe 1H, el deuterio es 1H1, y el tritio es 1 H.
2. X − nm ó X − A
Donde X es el símbolo químico del elemento químico
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nm ó A son número másico (protones + neutrones)
Un átomo no puede tener cualquier cantidad de neutrones. Hay combinaciones "preferidas" de neutrones y
protones, en las cuales las fuerzas que mantienen la cohesión del núcleo parecen balancearse mejor. Los
elementos ligeros tienden a tener tantos neutrones como protones; los elementos pesados aparentemente
necesitan más neutrones que protones para mantener la cohesión. Los átomos con algunos neutrones en
exceso o no los suficientes, pueden existir durante algún tiempo, pero son inestables.
Los átomos inestables son radioactivos: sus núcleos cambian o se desintegran emitiendo radiaciones.
Clases de radiación:
Radiación
Representación
Carga
Masa/ kg
velocidad
Poder
Representativo
De penetración
Naturaleza
De
radiación
Alfa
+2
6.64*10
<10% de c
1
Núcleo de
Helio
Beta
−1
4
9.11*10
<90% de c
100
Electrón
Gamma
0
0
c
1000
Fotones de alta energía
Propiedades
Radiación alfa
Tipo de radiación poco penetrante que puede ser detenida por una simple hoja de papel. Rutherford sugiere
que los rayos alfa son iones de átomos de Helio (He2+) moviéndose rápidamente, y en 1909 lo demuestra
experimentalmente.
Esta es emitida por núcleos de elementos pesados situados al final de la tabla periódica (A >100). Estos
núcleos tienen muchos protones y la repulsión eléctrica fuerte, por lo que tienden a obtener N
aproximadamente igual a Z, y para ello emite una partícula alfa. En este proceso se desprende mucha energía
que se convierte en la energía cinética de la partícula alfa, es decir que estas partículas salen con velocidades
muy altas.
En el proceso un núcleo cualquiera de número másico A y número atómico Z, se convierte en otro núcleo Y
con número másico A−4 y nº atómico Z−2, y se emite una partícula alfa.
A A−4 2+
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Z X −−−−> Z−2 H + He
Radiación beta
El poder de penetración es mayor que a la de alfa y es frenada por metros de aire, una lámina de aluminio o
unos cm de agua. Existen tres tipos de esta radiación:
−Radiación Beta menos: Aparece para cualquier tipo de núcleo, pero es característica de los núcleos de mas
neutrones que protones (N>Z) Es un mecanismo usado por los núcleos para llegar a la línea de estabilidad (N
aproximadamente igual Z). Consiste en la emisión espontánea de electrones por parte de los núcleos, como
explicó Fermi en 1934, esta radiación suponiendo que en la desintegración beta menos, un neutrón se
transforma en un protón, un electrón y un antineutrino mediante la reacción:
n0 −−−−> p+ + e− + antineutrino
Entonces esta emisión da como resultado otro núcleo distinto con un protón más.
−Radiación Beta más: Mediante este mecanismo un núcleo emite espontáneamente positrones, e+,
antipartículas del electrón de igual masa pero con carga eléctrica opuesta.
Lo que ocurre es que un protón del núcleo se desintegra dando lugar a un neutrón, un positrón o partícula
Beta+ y un neutrino . Así el núcleo se desprende de los protones que le sobran y se acercan a la línea de
estabilidad N = Z. Por eso se da en núcleos con exceso de protones.
−Captura electrónica: esta radiación se da en un núcleo con exceso de protones. El núcleo captura un electrón
de la corteza electrónica, que se unirá a un protón del núcleo para dar un neutrón.
p+ + e− −−−−> n0 + neutrino
Radiación gamma
En esta radiacion el núcleo no pierde su identidad. Mediante esta radiación el núcleo se desprende de la
energía que le sobra para pasar a otro estado de energía más baja. Emite rayos gamma, o sea fotones muy
energéticos. Este tipo de emisión acompaña a las radiaciones alfa y beta.
Es una radiación muy penetrante, atraviesa el cuerpo humano y sólo se frena con planchas de plomo y muros
gruesos de hormigón. Al ser tan penetrante y tan energética, de los tres tipos de radiación es la más peligrosa
A*A
Z X Z X + gamma
Reacciones nucleares: son procesos en que se combinan y transforman los núcleos de los átomos . Estas
reacciones se pueden dar en forma exotérmicas o endotérmicas advirtiendo a si precisan energía para
producirse o la desprenden. A su vez se pueden clasificar en reacciones de fisión nuclear o reacciones de
fusión nuclear.
Reacciones de fisión nuclear: consiste en fisionar un núcleo pesado, mediante la absorción de un neutrón.
Para estas reacciones se emplea como combustible uranio 235 U, durante este proceso se produce una
reacción en cadena, esta puede ser controlada; mediante moderadores en una central nuclear o incontrolada
como sucede con las armas nucleares. Para fisionar un núcleo de Uranio 235 este es bombardeado por
neutrones, una vez que el núcleo ha absorbido un neutrón se hace inestable razón por la cual se divide dando
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núcleos más ligeros, energía y neutrones este es el fundamento de la fisión nuclear. Los neutrones liberados
tras la fisión de un núcleo son absorbidos por otros núcleos de Uranio 235 repitiendo el proceso anteriormente
indicado a este fenómeno se la conoce como reacción en cadena, cuando la reacción es incontrolada no se
controla los neutrones que pueden ser absorbidos por los núcleos, mientras que en una reacción controlada y
por medio de los moderadores se que controlan los neutrones que pueden se absorbidos por los núcleos. La
reacción que indica este proceso es la siguiente:
n + U ! Cs + Rb + n + 200 MeV.
Reacción de Fusión Nuclear: consiste en fusionar dos núcleos ligeros para formar núcleos más pesados. Esta
fusión de dos núcleos ligeros libera millones de electrovoltios (MeV). En una reacción de fusión dos núcleos
de hidrógeno pesado o deuterones ( H) − isótopo del hidrógeno − se combinan bajo una temperatura de
millones de grados C para dar un átomo de Helio 3, un neutrón libre ( n) y 3.2 MeV, que equivalen a 5,1
10−13 julios ( J ). En una reacción de fusión típica cada uno de los dos núcleos que reaccionan tiene una carga
eléctricamente positiva, y antes de unirse deben superar la repulsión natural que ejercen entre si, la llamada
repulsión Couloumb. Esto ocurre cuando la temperatura del gas es suficientemente elevada, entre 50 y 100
millones de grados centígrados. En un gas formado por el isótopo pesado del hidrógeno − deuterio − a esa
temperatura se produce la reacción de fusión. La reacción que indica este proceso es la siguiente:
H + H ! He + n + 3,2 MeV.
Este tipo de reacciones, reacciones de fusión nuclear se dan en el interior de las estrellas.
Reacción en cadena: es una sucesión simultanea de reacciones; por ejemplo en las reacciones de fusiones
Reacciones de fusiones en cadena:
Reactores nucleares:
El reactor nuclear es una instalación física donde se produce, mantiene y controla una reacción nuclear en
cadena, por fisión del uranio u otros elementos fisionables. Por lo que se utiliza un combustible adecuado que
permita asegurar la producción normal de energía generada por la sucesivas fisiones. Hay reactores que
pueden disipar el calor obtenido por estas fisiones, pero otros ocupan este calor para producir energía
eléctrica. Los neutrones pueden emplearse para obtener isótopos radioactivos artificiales con fines
experimentales (por ejemplo difracción de neutrones por medio de cristales).
En el núcleo del reactor, donde se encuentra el combustible nuclear (Uranio, Thorio o Plutonio) se produce
una reacción en cadena auto sostenida, es decir, los neutrones, al producirse la fisión, liberan calor y dos o tres
neutrones, algunos de los cuales repiten el ciclo.
Las barras de control absorben neutrones y se suben o bajan para controlar las reacciones que ocurren en el
núcleo y la cantidad de calor producida.
En 1942 fue construido el primer reactor en el mundo operante, en dependencias de la Universidad de
Chicago (USA), bajo la atenta dirección del investigador Enrico Fermi. De ahí el nombre de "Pila de Fermi",
como se denomino posteriormente a este reactor. Su estructura y composición eran básicas si se le compara
con los reactores actuales existentes en el mundo, basando su confinamiento y seguridad en sólidas paredes de
ladrillos de grafito.
Los reactores tienes un núcleo, una barra de control, generador de vapor, presionador, vasija, turbina,
alternador, bomba, condensador, agua de refrigeración, y contención de hormigón.
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El combustible utilizado es material fisionable en ciertas cantidades especificas y dispuesto en forma tal, que
permite extraer con rapidez y facilidad la energía generada. El combustible en un reactor se encuentra en
forma sólida, siendo el más utilizado el Uranio bajo su forma isotópica de U−235. Sin embargo, hay
elementos igualmente fisionables, como por ejemplo el Plutonio que es un subproducto de la fisión del
Uranio.
En todo el mundo se han construido diferentes tipos de reactores (caracterizados por el combustible,
moderador y refrigerante empleados) para la producción de energía eléctrica. Por ejemplo, en Estados Unidos,
con pocas excepciones, los reactores para la producción de energía emplean como combustible nuclear óxido
de uranio isotópicamente enriquecido, con un 3% de uranio 235. Como moderador y refrigerante se emplea
agua normal muy purificada. Un reactor de este tipo se denomina reactor de agua ligera (RAL).
Hay reactores de dos tipos:
−Los de investigaciones, en los que se utiliza los neutrones generados en la fisión para producir radioisótopos
o bien para realizar diversos estudios de materiales.
−Y los reactores de potencia que utilizan el calor generado en la fisión para producir energía eléctrica,
desalinización de agua de mar, calefacción, o bien para sistemas de propulsión.
También hay otros criterios para clasificar los reactores:
−Según la velocidad de los neutrones que emergen de las reacciones de fisión. Se habla de reactores rápidos o
bien reactores térmicos.
−Según el combustible utilizado. Hay reactores de Uranio natural ( la proporción de Uranio utilizado en el
combustible es muy cercana a la que posee en la naturaleza), de Uranio enriquecido (se aumenta la proporción
de Uranio en el combustible).
−Según el moderador utilizado. Se puede utilizar como moderador el agua ligera, el agua pesada o el grafito.
−Según el refrigerante utilizado. Se utiliza como refrigerante el agua (ligera o pesada), un gas (anhídrido
carbónico, aire), vapor de agua, sales u otros líquidos. Estos materiales pueden actuar en cierto tipo de
reactores como refrigerante y moderador a la vez.
Los reactores de potencia mas usados en el mundo: el Reactor de Agua en Ebullición y el Reactor de Agua a
Presión.
Modelos atómicos:
El modelo Joseph John Thomson, a principios del siglo XX era comúnmente aceptado, propuso que la carga
positiva era necesaria para contrarrestar la carga negativa de los electrones en un átomo neutro estaba en
forma de nube difusa, de manera que el átomo consistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual
estaban embebidos los electrones en número suficiente para neutralizar la carga positiva.
Sus propiedades eran: que los electrones eran como una ciruela incrustados en un pudín de materia positiva
que era el núcleo del átomo
El modelo atómico de Rutherford: el propone que los protones y neutrones eran el núcleo central del átomo (y
por tanto allí se concentraba toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo) y que los electrones, la
corteza, giraban alrededor del núcleo en orbitas circulares, deforma similar a como los planetas giran
alrededor del sol. −27
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Las propiedades de este modelo son que el protón pesa 1,.673*10 kgr que−31 corresponde a 1840 veces la
masa del electrón por que el electrón tan solo pesa 9,1091* 10 .
Modelo atómico de Bohr: En éste modelo esta basado en sus postulados
Postulados de Borh:
• En el átomo, un electrón se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia de la
atracción de Coulomb entre el electrón y el núcleo y obedece a las leyes de la mecánica clásica.
• Pero, de la infinidad de órbitas que permite la mecánica clásica, el electrón puede moverse sólo en las
que el impulso angular orbital L es un múltiplo entero de la constante de Planck, h, dividido 2:
L = n (h/2) n=1, 2, 3,
• A pesar de que el electrón se encuentra constantemente sujeto a una aceleración, se mueve en una
órbita permitida sin radiar energía electromagnética. Así su energía total E permanece constante. El
electrón no emite energía a pesar de estar acelerado; postula la mecánica cuántica.
• Un electrón emite radiación electromagnética cuando al moverse inicialmente en una órbita con
energía total Ei, cambia discontinuamente su movimiento, y se mueve en una órbita de energía total
Ef. La frecuencia de la radiación emitida es igual a la diferencia de energías (Ei − Ef.) dividida en la
constante de Plank
Cada nivel energético a cada orbita le da un valor del uno al siete(números enteros), que se representan con la
letra n que recibe el nombre de Numero cuantico principal. Con este numero calculo las distancias que separa
al núcleo de cada orbita permitidas al átomo de H
Representación de las órbitas
n
distancia
1
0,53 Å
2
2,12 Å
9
3
4,76 Å
4
8,46 Å
5
13,22 Å
6
19,05 Å
7
25,93 Å
Introducción:
En este trabajo veremos una parte de la química nuclear. La química nuclear contiene todo lo que es
referido a reacciones químicas por lo tanto aquí se describe ciertos conceptos relacionados con esta
materia
También veremos algunos científicos que se han destacados en esta ciencia, que dieron forma a la química
que conocemos ahora, ya que hicieron grandes descubrimientos que son utilizados hasta hoy en día, y otros
que a lo mejor se equivocaron en algunas hipótesis pero igual aportaron.
También veremos la importancia que tienen los reactores nucleares y las ventajas y desventajas que estas
maquinarias producen
Conclusión:
Como nos pudimos dar cuenta en un siglo la química avanzo mucho y se descubrieron grandes fenómenos de
los átomos que se utilizan en favor de la humanidad como son los rayos X descubiertos por Marie Curie y los
reactores nucleares que sirven para otorgar energía. Pero lamentablemente también contra la humanidad y el
mundo en que vivimos, debido a la grave contaminación que se produce por los desperdicios radiactivos, y
por que a raíz de la reacción nuclear se creo una de las peores armas inventadas por el hombre que es la
bomba nuclear, que deja una catástrofe ecológica, que no solo afecta a la vida existente ahí, sino también a las
generaciones siguientes.
Esperemos que las siguientes investigaciones que hagan sobre la química nuclear y los resultados que den
sean en favor de la vida, y que las personas tomemos conciencia sobre este tema y del gran daño que podemos
causar al no tomar las medidas necesarias con todo lo referido en este trabajo.
Índice:
Pagina
Introducción 3
10
Bibliografías de: −Antoine César Becquerel 4
−Marie y Pierre Curie 4
Numero Atómico 5
Numero Masico 5
Isótopos 6
Clases de Radiaciones: −Alfa 7
−Beta
−Gamma
Reacciones nucleares
Reactores nucleares
Modelo atómico de: −Thomson
−Rutherford
−Borh
ventajas y desdentabas de la radioactividad
Conclusión
11