QUÍMICA INORGÁNICA 4º E.S.O. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.
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QUÍMICA INORGÁNICA 4º E.S.O. Estudia los fenómenos en los que cambia la naturaleza de la sustancia que se estudia. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA. IUPAC − Unión Internacional de Química Pura y Aplicada • Sustancias elementales, formadas por una sola clase de átomos. Metales: Al − Aluminio No metales: H2 − Hidrógeno/Dihidrógeno S − Azufre O2 − Oxígeno/Dioxígeno C − Carbono N2 − Nitrógeno/Dinitrógeno P − Fósforo F2 − Flúor/Diflúor Si − Silicio Cl2 − Cloro/Dicloro Br2 − Bromo/Dibromo I2 − Yodo/Diyodo • Sustancias binarias, formadas por dos clases distintas de átomos. • − Hidrógeno + Metal • − Hidrógeno + No Metal • − Oxígeno + Metal • − Oxígeno + No Metal • − Metal + No Metal • − No Metal + No Metal • − Hidrógeno + Metal En primer lugar el Metal y después el Hidrógeno, e intercambiamos las valencias o números de oxidación. Ejemplo: CaH2 Siendo 2 el número de oxidación del Ca y 1 (que no aparece) el del Hidrógeno. 1 Números de oxidación: Menor: −oso Mayor: −ico CaH2 Para nombrar este compuesto hay 3 formas de hacerlo. Nomenclatura clásica: Hidruro cálcico Nomenclatura sistemática: Dihidruro de calcio Nomenclatura de Stock: Hidruro de calcio (II) FeH2 − Dihidruro de hierro/Hidruro ferroso FeH3 − Trihidruro de hierro/Hidruro férrico • Hidrógeno + No Metal • Grupo Halógenos H+1 NM−1 (Halógeno) HF − Ácido fluorhídrico/Fluoruro de hidrógeno HCl − Ácido clorhídrico/Cloruro de hidrógeno HBr − Ácido bromhídrico/Bromuro de hidrógeno HI − Ácido Yodhídrico/Ioduro de hidrógeno ♦ Grupo Anfígenos H+1 NM−2 (Anfígeno) H2O − Agua H2S − Ácido sulfhídrico/Sulfuro de dihidrógeno/Sulfuro de hidrógeno (I) H2Se − Ácido selenhídrico/Seleniuro de dihidrógeno/Seleniuro de hidrógeno (I) H2Te − Ácido telurhídrico/Telururo de dihidrógeno/Telururo de hidrógeno (I) ♦ Grupo Nitrogenoideos NM+3 H−1 (Nitrogenoideo) NH3 − Amoníaco/Trihidruro de nitrógeno/Hidruro de nitrógeno (III) PH3 − Fosfina/Trihidruro de fósforo/Hidruro de fósforo (III) AsH3 − Arsina/Trihidruro de arsénico/Hidruro de arsénico (III) SbH3 − Estibina/Trihidruro de antimonio/Hidruro de antimonio (III) ♦ Grupo Carbonoideos NM+4 H−1 (Carbonoideo) CH4 − Metano 2 SiH4 − Silano/Tetrahidruro de silicio • Oxígeno + Metal Se coloca en primer lugar el metal y después el oxígeno (número de oxidación: −2). Ca2O2 − CaO − Óxido cálcico/óxido de calcio Fe2O3 − Óxido férrico/Trióxido de hierro/Óxido de hierro (III) Fe2O2 − FeO − Óxido ferroso/Óxido de hierro/Óxido de hierro (III) • No Metal + Oxígeno Se coloca en primer lugar el no metal y después el oxígeno. C2O4 − CO2 − Anhídrido carbónico/Dióxido de carbono/Óxido de carbono (II) Cl2O − Anhídrido hipocloroso/Óxido de cloro (I) Cl2O3 − Anhídrido cloroso/Óxido de cloro (III) Cl2O5 − Anhídrido clórico/Óxido de cloro (V) Cl2O7 − Anhídrido perclórico/Óxido de cloro (VII) • Metal + No Metal (Sales binarias) Se coloca en primer lugar el Metal y después el No Metal. NaCl − Cloruro de sodio Fe2S3 − Sulfuro férrico/Trisulfuro de dihierro/Sulfuro de hierro (III) • No Metal + No Metal En estos compuestos solo se utiliza la nomenclatura sistemática CS2 − Disulfuro de carbono SiF4 − Tetrafluoruro de silicio EXCEPCIONES EN COMPUESTOS BINARIOS ♦ Peróxido Metal + O2+2 (Ión peróxido, valencia = 1; nº oxidación = −1) El número de oxígenos en un peróxido debe ser par. Peróxido de hidrógeno − H2O2 Peróxido de calcio − Ca2(O2)2 − CaO2 3 Peróxido de sodio − Na2O2 ♦ Compuestos ternarios, formados por tres clases distintas de átomos. • Hidróxidos • Oxoácidos • Oxosales • Sales ácidas ternarias • Hidróxidos Metal + OH (Grupo hidróxido, valencia = 1; nº oxidación = −1) Se coloca primero el Metal y luego el grupo OH NaOH − Hidróxido de sodio (sódico) Ca(OH)2 − Hidróxido cálcico/Dihidróxido de calcio/Hidróxido de calcio (II) • Oxoácidos (Anhídrido + agua = oxoácido) (HxNMOx) Se coloca como en el esquema, primero el hidrógeno, después el no metal y por último el oxígeno. Ejemplo, anhídrido carbónico + agua. CO2 + H2O = H2CO3 − Ácido carbónico/Ácido trioxocarbónico (IV) Anhídrido sulfuroso + agua. SO2 + H2O = H2SO3 − Ácido sulfuroso/Ácido trioxosulfúrico (IV) HClO − Ácido hipocloroso HBrO3 − Ácido brómico HNO3 − Ácido nítrico H2SO4 − Ácido sulfúrico ♦ Casos especiales de los oxoácidos ♦ P, As, Sb Estos elementos se pueden combinar con una, dos o tres moléculas de agua. P2O3 (anhídrido fosforoso) + H2O = H2P2O4 − HPO2 − Ácido metafosforoso + 2H2O = H4P2O5 − Ácido pirofosforoso + 3H2O = H6P2O6 − H3PO3 − Ácido ortofosforoso 4 P2O5 (anhídrido fosfórico) + H2O = H2P2O6 − HPO4 − Ácido metafosfórico + 2H2O = H4P2O7 − Ácido pirofosfórico + 3H2O = H6P2O8 − H3PO4 − Ácido ortofosfórico H3SbO3 H3AsO3 H3PO3 H3SbO4 H3AsO4 H3PO4 HMnO4 − Ácido permangánico H2MnO4 − Ácido mangánico H2Cr2O7 − Ácido dicrómico ÁCIDOS IMPORTANTES HNO3 − Ácido nítrico H2SO4 − Ácido sulfúrico H2CO3 − Ácido carbónico • Oxosales Las oxosales se formulan sustituyendo los hidrógenos de los oxoácidos por Metales. Se coloca la valencia del hidrógeno al metal, y la del metal al final del compuesto. H2CO3 −> Fe2(CO3)3 − Carbonato férrico/carbonato de hierro (II) Oxoácido −oso −ico Oxosal −ito −ato H2SO3 − Ácido sulfuroso −> Ca2(SO3)2 − CaSO3 − Sulfito cálcico • Sales ácidas ternarias Las sales ácidas ternarias resultan de la sustitución parcial de los H de los ácidos binarios (NM + H) por M. H2S − Ácido sulfhídrico H2S => Ca(HS)2 Colocándose en el metal un subíndice con el número de hidrógenos sustituidos y al final la valencia del metal. En este caso se ha sustituido un H y la valencia del Ca es 2. 5 Ca(HS)2 − Bisulfuro de calcio/Sulfuro ácido de calcio/Hidrogenosulfuro de calcio. Fe(HSe)3 − Biseleniuro de hierro/Seleniuro ácido de hierro/Hidrogenoseleniuro de hierro. OXOACIDOS Y OXOSALES DE Mn Y Cr Valencia como metales: Cr: 2,3; Mn: 2, 3,4. H2MnO4 − Ácido mangánico HMnO4 − Ácido permangánico H2Cr2O7 − Ácido dicrómico K2MnO4 − Manganato potásico KMnO4 − Permanganato potásico K2Cr2O7 − Dicromato potásico ♦ Compuestos cuaternarios, formados por cuatro clases distintas de átomos. • Oxosales ácidas • Oxosales ácidas Las oxosales ácidas resultan de la sustitución parcial de los H de los oxoácidos por Metal. H2CO3 − Ácido carbónico −> NaHCO3 NaHCO3 − Bicarbonato de sodio/Carbonato ácido de sodio/Hidrogenocarbonato de sodio. NH4HSO4 − Bisulfato amónico (ión amonio = NH4+) ♦ Iones Iones son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica. Iones: −Aniones con carga − −Cationes con carga + Metal es un átomo capaz de ceder e(+) Mn+(número oxidación) No Metal es un átomo capaz de aceptar e(−) NMn−(número oxidación) ♦ Iones metálicos Na+ : Ión sodio Ca2+ : Ión calcio Fe2+ : Ión ferroso 6 Fe3+ : Ión férrico ♦ Iones no metálicos (acabados en −uro excepto el ión del oxígeno, el ión óxido) Cl− : Ión cloruro O2− : Ión óxido S2− : Ión sulfuro N3− : Ión nitruro ♦ Iones poliatómicos NH4+ : Ión amonio NO3− : Ión nitrato NO2− : Ión nitrito CO32− : Ión carbonato SO42− : Ión sulfato O22− : Ión peróxido ClO− : Ión hipoclorito 7