COMPUESTOS BINARIOS Y DERIVADOS

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
FORMULACIÓN INORGÁNICA SEGÚN LAS REGLAS DE LA IUPAC 2005
IES SIERRA SUR
COMPUESTOS BINARIOS Y DERIVADOS
Dentro de este tipo de compuestos hay:
•
•
sustancias moleculares: Amoniaco NH 3 , Cloruro de hidrógeno HCl ,… aunque puedan
tener cierto carácter polar.
sustancias iónicas como Cloruro de sodio NaCl , Sulfuro de litio Li2 S … (la presencia
del metal distingue a los compuestos iónicos.
Según IUPAC 2005: El orden de electronegatividad que se sigue no es el establecido por
Pauling sino el siguiente (por convenio): ORDEN DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN IUPAC 2005 Observa que: Ε( N ) ≺ Ε( H ) ≺ Ε(O )
Esto supone considerar a todos los halógenos más electronegativos que el oxígeno por lo que
hablaremos de:
Fluoruro de oxígeno OF2 Cloruro de oxígeno
OCl2 Bromuro de oxígeno OBr2 Yoduro de oxígeno
OI 2
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NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN APLICADA A LOS
COMPUESTOS BINARIOS
Generalidades:
•
Se usa cuando no nos interesa o no se dispone de la información estructural de la sustancia,
esta nomenclatura sólo refleja la fórmula empírica o estructural.
•
La composición o proporción en la que aparecen los elementos en el compuesto puede
indicarse de diferentes formas:
™ mediante la nomenclatura estequiométrica
™ mediante la nomenclatura de Stock
™ mediante la nomenclatura de Edwens- Basset
•
(Se desarrollarán más adelante).
•
El empleo de la nomenclatura de composición requiere aplicar reglas para determinar el
orden de los componentes, así como prefijos multiplicadores para cuantificar los
componentes y terminaciones adecuadas para nombrar a los componentes electronegativos.
•
Para dar la estequiometria del compuesto los nombres de los componentes, que pueden ser
elementos o iones poliatómicos, se indican con prefijos multiplicadores (Mono-, Di- TriTetra- Penta- Hex- Hepta- Octa- Nona-, Deca- Undeca- Dodeca-….Eicosa-…Tridecosa-…)
•
Los componentes del compuesto se dividirán formalmente en dos clases: los electropositivos
y los electronegativos.
•
El caso más sencillo se produce cuando la especie a denominar está formada por un único
O O N P S
F Cl Br I
elemento: He , Ne , Ar , Kr , Xe , Rn , 2 3 , 2 , 4 , 8 , C , 2 , 2 , 2 , 2
•
Al construir el nombre estequiométrico de un compuesto binario se considera que uno de los
constituyentes es más electronegativo que el otro.
PCl3 Tricloruro de fósforo Electronegatividad (Cl )
Sb2 S5 Pentasulfuro de diantimonio Electronegatividad ( P ) ; Electronegatividad ( S )
Electronegatividad ( Sb) FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
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Au3 P Fosfuro de trioro Electronegatividad ( P )
Electronegatividad ( Au ) ICl Cloruro de yodo Electronegatividad (Cl )
Electronegatividad ( I ) KI Yoduro de potasio Electronegatividad ( I )
Electronegatividad ( Br )
IBr Bromuro de yodo Electronegatividad ( K ) Electronegatividad ( I ) PBrClI Bromuro cloruro yoduro de fósforo PBrClI pág 76 libro rojo ArHF o ArFH Fluoruro de argón e hidrógeno o fluoruro hidruro de argón ClOF u OClF Fluoruro de cloro y oxígeno o cloruro fluoruro de oxígeno •
Al construir el nombre estequiométrico de un compuesto ternario, cuaternario…, se considerará formado por dos constituyentes una parte positiva (a la izquierda) y otra negativa (a la derecha) respetando siempre las reglas de electronegatividad) y, a su vez, los componentes de cada uno de ellos, se dispondrán también respetarán las reglas de orden según la electronegatividad. Sirvan a modo de ejemplo los siguientes compuestos: PH 4Cl Cl − , PH 4 + Electronegatividad ( H )
Electronegatividad ( P ) ( SbO) 2 S3 S 2 − , ( SbO )3− Electronegatividad (O )
Electronegatividad ( Sb) Au2 ( PH )3 Au 3+ , PH 2+ Electronegatividad ( P )
Electronegatividad ( Au ) SO2 ( HS ) 2 SO 2 + , HS − Electronegatividad (O )
Electronegatividad ( S ) Electronegatividad ( S )
Electronegatividad ( H ) ( H 2Cl )( HS ) H 2Cl + , HS − Electronegatividad ( S )
Electronegatividad ( H ) Electronegatividad (Cl )
Electronegatividad ( H ) (Los nombres de estos compuestos se verán más adelante) •
El elemento más electronegativo se escribe a la derecha y su nombre se acaba en -uro. El
nombre de elemento menos electronegativo permanece inalterado. (En los
ejemplos
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anteriores diremos. Tricloruro de fósforo, Pentasulfuro de antimonio, Monofosfuro de trioro, Monocloruro de yodo, Yoduro de potasio) •
La regla anterior tiene una excepción: los compuestos binarios en los que el elemento
más electronegativo es el oxígeno que se nombran como óxidos. Ej: pentaóxido de
difósforo: P2O5
•
Hay que tener en cuenta que los halógenos son considerados, por convenio, más
electronegativos que el oxígeno (ver tabla de electronegatividades). Por tanto, las
combinaciones binarias de un halógeno con el oxígeno se nombrarán como haluros de
oxígeno y no como óxidos, y el halógeno se escribirá a la derecha: OI (yoduro de
oxígeno)
•
En general, no se hacen elisiones en las nomenclaturas de composición ni en la de
adición al emplear prefijos multiplicadores, Ej. Tetraacua, monooxígeno,
hexaóxido…, razón por la que las vocales finales de los prefijos numéricos no deben
suprimirse (con la excepción de “monóxido”) debido a su uso generalizado. Ejemplos:
Pentaóxido de dinitrógeno y no Pentóxido de dinitrógeno, Monóxido de dinitrógeno
•
Cuidado: El prefijo mono no se suprime al nombrar el elemento más electronegativo
(el primer componente), pero sí hay que suprimirlo al nombrar el elemento más
electropositivo.
•
IMPORTANTE: Cuando los elementos tienen un único estado de oxidación no se indica en el nombre del compuesto ¿en Stock y Basset? En peróxidos???? DIFERENTES SISTEMAS DE NOMENCLATURAS QUE CUMPLEN
CON LOS REQUISITOS DE LA NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN:
•
Nomenclatura estequiométrica: Se emplean prefijos multiplicadores y la terminación –
uro para elemento más electronegativo. El prefijo mono se emplea cuando no hay numeral
al nombrar el elemento más electronegativo, el primer componente)
•
Nomenclatura de Stock: Se nombra el elemento más electronegativo con el convenio
anterior (acabado en –uro) seguido del nombre del elemento electropositivo con su
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número de oxidación en nº romanos, en paréntesis, versalita y sin signo). Ejemplo
Yoduro de oro(iii). Para formular escribimos el electropositivo a la izquierda y el
electronegativo a la derecha, colocándole los subíndice adecuados para garantizar la
electroneutralidad del compuesto.
•
Nomenclatura de Ewens-Bassett. Sólo varía de la de Stock en el hecho de indicar el
número de oxidación en paréntesis, sin espacios, nº arábigos y con signo: (n+).
Lo anterior es válido para todos los compuestos binarios: óxidos (metálicos y no
metálicos), hidruros (metálicos y no metálicos), sales binarias……cualquier otra
combinación binaria.