Escribe la ecuación iónica ajustada para la pila galvánica formada
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CASTILLA LA MANCHA / SEPTIEMBRE 01. LOGSE / QUÍMICA / ELECTROQUÍMICA / OPCIÓN A / CUESTIÓN 4 4.- (1 punto) Escribe la ecuación iónica ajustada para la pila galvánica formada al sumergir una tira de magnesio en una disolución de Mg2+ y una tira de plata en una disolución de Ag+. Calcula el potencial normal de la pila. (Datos: Eº (Ag+/Ag)= 0,8 V, Eº (Mg2+/Mg)= -2,37 V) Solución: Para que la reacción tenga lugar espontáneamente, ha de actuar como cátodo, es decir, ha de reducirse, la especie cuyo potencial normal sea más grande, (en este caso sería la plata), ya que la expresión del potencial de pila es: Eº pila = Eº cátodo - Eº ánodo Una reacción es espontánea si Eº pila > 0. Las semirreacciones redox que tendrían lugar, serían: Reducción (ganancia de electrones): ánodo. Ag+ + 1 e- š Ag Oxidación (pérdida de electrones): cátodo. Mg - 2 e- š Mg2+ Pues de este modo, la reacción global será: 2 Ag+ + Mg š 2 Ag + Mg2+ Por tanto, el valor del potencial de pila resultaría: Eº pila = 0,80 - (-2,37) = 3,17 V www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM
