Titulación HCl con NaOH

Ayala
Molaridad (M) M = n/L
A + B  AB
(†) moles A = moles B
nA = n B
VA*C A= VB*CB
2A + B  A2B
(†) moles A = 2* moles B
3A + 5B  A3B5
(†) 5*moles A = 3* moles B
n = g/PM
Los moles del agente titulante agregados y los moles del
analito en la muestra que reaccionan, se expresan como
ecuación. Esta reacción se basa en relación estequiometria.
Ver ecuaciones (†).
n= L* M
moles = V * C
moles A = moles B
VA*CA = VB * CB
Los volúmenes y Concentraciones
deben estar en la misma unidad.
Titulación de un Acido fuerte (HCl)
con una base fuerte (NaOH).
Para neutralizar el ácido con volumen conocido (LHCl) y concentración
desconocida (MHCl) se utiliza un volumen de la base (LNaOH) de
concentración conocida (MNaOH). Usando la ecuación en base a la relación
molar 1:1 . Al punto exacto donde se neutraliza todo el ácido se le
conoce como punto de equivalencia (*).
La fenolftaleína es un indicador que vira de incoloro (pH acido) a
magenta (pH alcalino) en el rango de pH 8.4-10.
mol NaOH = moles HCl
n NaOH = n HCl
Punto de equivalencia
* (L NaOH)(M NaOH)= ((L HCl)(M HCl)
Cuando el ácido fuerte se neutraliza, el pH queda definido por el H2O
(pH= 7.0). Al adicionar la siguiente gota del titulante (NaOH) el pH se
eleva debido al exceso de NaOH y se observa el punto final de la
titulación.
Para fines prácticos se busca solo el volumen del titulante (NaOH) donde
se alcanza el punto de equivalencia, pero al estudio detallado de la
evolución del pH en la titulación se le llama curva de titulación.
Ayala
A) Titulación de 10 ml de HCl X M con NaOH 0.01 M. En esta titulación se consumen 20 ml NaOH.
(L NaOH)(M NaOH)= ((L HCl)(M HCl) (0.02)(0.01)= ((0.01)(M HCl) M HCl = 0.02 M
B) Curva de titulación de 10 ml de HCl 0.02 M con NaOH 0.01 M
Inicial
Inicial
Punto L HCl n HCl L NaOH n NaOH
A
B
C
D
E
F
G
0.01
0.01
0.01
0.01
0.01
0.01
0.01
0.0002
0.0002
0.0002
0.0002
0.0002
0.0002
0.0002
0.000
0.005
0.010
0.019
0.020
0.021
0.025
0.00000
0.00005
0.0001
0.00019
0.00020
0.00021
0.00025
Formulas: (n = L * M) y pH + pOH = 14
pH=nHA/VT or pOH= (nOH/VT)
Final
n HCl
Final
n NaOH
Formula
[H+]
0.0002
0.00015
0.0001
0.00001
0.0000
0.0000
0.0000
0.0000
0.0000
0.0000
0.0000
0.0000
0.00001
0.00005
pH = -log(H+)
pH = -log(H+)
pH = -log(H+)
pH = -log(H+)
7.0 (pH H2O)
*pOH = -log(OH-)
*pOH = -log(OH-)
0.02
0.01
0.005
0.000344
1.0 X 10-7
[OH-]
0.000322
0.0142
pH
1.69
2
2.30
3.46
7
10.5
11.15