Prueba de química

Material de apoyo para examen a regularización de quimica IV
:
Problemario base revisa tambien calculos de calor unidades de calor
Problemas de entalpia son de la unidad 1 del libro de quimica IV
¿cuál es el PH y el POH de una solución de hidróxido de sodio cuya concentración de iones
hidroxilo es
de 1.3 x 10 − 4mol/l `?
Fórmula:
PH = − log [ H ]
PH + POH = 14
¿ Cual es el PH de una solución que contiene una concentración de 0.07 M de hidróxido de Sodio?
¿Calcular el número de coulombs que pasan por una pila electroquÃ-mica
a.− 2 amperes por 30 segundos
¿Que cantidad de corriente pasa por una conductor que tiene una resistencia de 25 ohms cuya
diferencia de potencial es de 15 volts si la corriente se mantiene por 30 minutos?
V=I
R
Q = It
Desarrollar los siguientes temas
ELECTRICIDAD:ELECTROQUÃMICA
Teorias ACIDO BASES
PILA NEUTRALIZACIÓN
REDUCCIÓN OXIDACIÓN
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA CARGA
ACUMULADOR. CELDA , PILA, REDUCE. OXIDA. FEM, ELECTRICIDAD. CINÉTICA
QUÃMICA, ELECTROQUÃMICA, ORO PLATA COBRE, ALUMNIO, ESTAÑO,
BIOTECNOLOGÃA, INTENSIDAD DE CORRIENTE. RESISTENCIA , VOLT OMHS, AGENTE
OXIDANTE, AGENTE REDUCTOR; ANODO, CÃTODO
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EQUILIBRIO QUÃMICO. REACCION,
Entalapia, entropÃ-a, calor de reaccion, calor molar , ley de Hess leyes termodinámicas
Problemas sobre equilibrio:
36;37.− A 445 °C UNA MEZCLA EN EQUILIBRIO TIENE .80 mol/l de HI .40 mol/l de I2 ¿ Cual es
la concentración en equilibrio de H2 _?
H2 + I2 HI
RECUERDA:
a.− balanceo:
b.− representar la constante K=
c.− sustituir concentraciones
d.− resultado
e.− escribir todas las operaciones
38−39−40.− ESCRIBE LAS EXPRESIONES DE EQUILIBRIO PARA LAS SIGUIENTES
REACCIONES:
A: 2SO2 + O2 2SO3
B.− 2C + O2 2CO
C.− H2 + Br2 2HBr
:
¿cuál es el PH y el POH de una solución de hidróxido de sodio cuya concentración de iones
hidroxilo es
de 1.3 x 10 − 4mol/l `?
Fórmula:
PH = − log [ H ]
PH + POH = 14
¿ Cual es el PH de una solución que contiene una concentración de 0.07 M de hidróxido de Sodi
Revisar tambien problemas sobre calculos calóricos y energia de Hess
Electicidad electroquimica
TEORIAS ACIDO BASES
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Teoria de arrhenius
De acuerdo con la teoria de arrhenius, los acidos y bases fueron definidos, cuando se encuentran en solucion
acuosa, como:
Acido: sustancia que dona iones de hidrogeno (H+)
Base: sustancia que dona iones oxhidrilo (OH+)
Los acidos y bases de Arrhenius se clasifican como fuertes o debiles, según sus porcentajes de ionizacion en
agua sean altos o bajos.
Teoria de Bronsted−lowry
De acuerdo con esta teoria, se tienen las siguientes definiciones:
Acido: sustancia que dona protones.
Base: Sustancia que acepta protones.
La gran ventaja de esta teoria es que no hay nesecidad de especificar el disolvente. Para disoluciones acuosa,
la definición de Arrhenius para acidos (iones hidrogeno) y bases (iones oxhidrilo).
Teoria de Lewis
Esta teoria considera las siguientes definiciones generales para acidos y bases:
Acido: cualquier sustancia que acepta pares de electrones.
Base: Cualquier sustancia que dona pares de electrones.
Esta definición incluye a los compuestos de coordinación y las reacciones en las cuales no hay formación
de iones, ni transferencias de iones hidrogeno o de otros iones.
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