Tenemos 150 cm3 de una disolución 0.3 M de cloruro
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Tenemos 150 cm3 de una disolución 0.3 M de cloruro de hidrógeno y queremos neutralizarla haciéndola reaccionar completamente con una disolución de hidróxido de sodio, obteniendo cloruro de sodio y agua. Calcular a) El volumen de disolución 0.5 M de hodróxido de sodio necesario para que reaccione completamente con el cloruro de hidrógeno. (Resultado: V=90 cm3) b) La masa de cloruro de sodio que se formará. (Resultado: m=2.63 g) a) Escribimos la reacción de trabajo: HCI + NaOH → NaCI + H2O b) Calculamos las masas moleculares de los compuestos que intervienen en la reacción: c) Calculamos las cantidades de sustancia de los datos contenidos en el ejercicio. d) Ajustamos la reacción. HCI + NaOH → NaCI + H2O Enlace a detalle del ajuste e) Recopilamos la información, poniendo sobre la ecuación la información de la reacción y bajo ella la información del ejercicio: f) Calculamos la cantidad de sustancia de los demás compuestos de la reacción: g) Volvemos a ordenar la información, poniendo sobre la ecuación la información de la reacción y bajo ella la información del ejercicio: h) Respondemos a las cuestiones del ejercicio partiendo de las cantidades de sustancia que intervienen en el mismo:
