REACCIONES QUíMICAS C1.- Se queman

REACCIONES QUíMICAS
C1.- Se queman completamente 640 g de azufre puro. Si el dióxido de azufre que se desprende se recoge en un recipiente a
10atmósferas y 27ºC. ¿Qué volumen de dióxido de azufre se obtendrá?.
SOL: 49’2 l
C2.- ¿Qué cantidad de carbono puro habrá que quemar para producir 2000 l de dióxido de carbono, medidos a 325ºC y 1
atmósfera?.
SOL: 489’4 g
C3.- Se tiene una muestra de galena (PbS) con una riqueza en mineral del 75%. A)¿Qué cantidad de óxido de plomo (II) se
obtendrá al tostar (reaccionar con oxígeno) media tonelada de galena?; b)¿Qué volumen de dióxido de azufre, medido en CN se
desprenderá?.
PbS + O 2  SO 2 + PbO
SOL: a) 349’9 kg ; b) 35146 l
C4.- La combustión del etanol produce dióxido de carbono y agua. Calcula: a)El número de moles de oxígeno que se necesitarán
para producir 0’8 moles de dióxido de carbono; b)El número de moléculas de agua que se producirán a partir de 25 moléculas de
alcohol; c)El número de moles de etanol que reaccionarán con 4’6.10
24
moléculas de oxígeno.
SOL: a) 1’2 ; b) 75 ; c) 2’56
C5.- Se dispone de 500 kg de ácido sulfhídrico y 500 kg de dióxido de azufre y queremos obtener azufre según la reacción: 2 H
2 S (g) + SO 2 (g)  2 H 2 O (l) + 3 S (s)
Calcula: a)la masa de reactivo que quedará en exceso; b)la cantidad de azufre obtenido. SOL: a) 29’4 kg de SO 2 ; b) 705’9 kg
C6.- ¿Qué cantidad de disolución 0’05 M de ácido sulfúrico debe tratarse con aluminio para obtener 2 l de hidrógeno, medidos a
3 atm y 27ºC?.
SOL: 4’88 l
C7.- Calcula los gramos de ácido sulfúrico del 90% en peso necesarios para obtener 146 g de ácido clorhídrico por reacción con
cloruro sódico.
SOL: 218 g
C8.- ¿Qué cantidad de cinc reaccionará con 129 ml de HCl del 35% 3n peso y densidad 1’18 g/ml?.
SOL: 47’8 g
C9.- El cloruro amónico se disocia en amoniaco y cloruro de hidrógeno. Si disociamos 1 g de cloruro amónico a 400ºC y 0’92
atm. ¿Cuál será la presión parcial de cada componente en la mezcla gaseosa?.
SOL: 0’46 atm
C10.- Se hacen reaccionar 40 g de marmol con un 75% de riqueza en carbonato de calcio con una disolución de HCl según la
reacción: CaCO 3 + HCl  CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Calcula: a)la cantidad de disolución de HCl del 65% que será necesaria; b)el volumen de dióxido de carbono que se obtendrá
medido en CN?.
SOL: a) 33’69 g ; b) 6’72 l
C11.- La fabricación industrial de la aspirina está basada en la siguiente reacción:
C7H6O3 + C2 H4 O 2  C9H8 O4 + H2 O
Si se utilizan 5 kg de ácido salicílico (C 7 H 6 O 3 ) ¿qué cantidad de aspirina debe obtenerse teóricamente?. Si se obtienen 2’70 kg
de aspirina, ¿cuál es el rendimiento del proceso?.
SOL: 6’52 kg ; 41’41 %
C12.- La tostación es una reacción utilizada en metalúrgia para el tratamiento de los minerales, calentando éstos en presencia de
oxígeno. Calcula en la siguiente reacción de tostación:
2 ZnS + 3 O 2  2 ZnO + SO 2
la cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 2000 kg de ZnS de una riqueza en sulfuro del 65%.
SOL: 1086’4 kg
REACCIONES QUíMICAS
1.- El ácido clorhídrico disuelve al cinc desprendiendo hidrógeno. a) Halla el volumen de la disolución de ácido clorhídrico del
40 % en masa y densidad 1’2 g/ml que es necesario para disolver completamente 1’45 g de cinc; b) Halla el volumen de
hidrógeno que se desprende, medido a 25 ºC y 1 atmósfera, al disolver esos gramos de cinc.
SOL: a) 37 ml ; b) 0’542 l.
2.- El nitruro de magnesio se forma de la siguiente manera: Mg + N 2
 Mg 3 N 2
Si en el recipiente se introducen 100 g de nitrógeno y 130 g de magnesio. a)¿Cuánto nitruro de magnesio se formará?; b)Si la
reacción se verifica en CN ¿Qué volumen de reactivo queda en exceso sin reaccionar?.
SOL: a) 179’93 g ; b) 40’06 l de nitrógeno.
3.- Se calientan 10 g de magnesio con un litro de nitrógeno medido a 25 ºC y 720 mm Hg. ¿Qué cantidad de nitruro de
magnesio se formará?.
SOL: 3´834 g
4.- Cuando se calienta cobre con azufre se forma sulfuro de cobre (I). ¿Cuál será la fracción molar de sulfuro de cobre (I) si se
parte de 100 g de cobre y 50 g de azufre?.
SOL: 0’5
5.- El carbonato de magnesio al calcinarle (calentarle fuertemente) se descompone en dióxido de carbono y óxido de magnesio,
pero la reacción no es completa. Si calentamos 100 g de carbonato de magnesio nos deja un residuo de 30 g de óxido de
magnesio. a)¿Cuánto dióxido de carbono se habrá obtenido?; b)¿Cuánto carbonato de magnesio queda sin descomponer?;
c)¿Cuál es el rendimiento de la operación?.
SOL: a) 32’75 g ; b) 37’24 g ; c) 62’75 %
6.- Se queman 3 g de propano en una atmósfera que contiene 10’5 g de oxígeno según la siguiente reacción:
C 3 H 8 (g) + O 2 (g)  CO (g) + H 2 O (g)
p = 2 atm
a)¿Cuál es el reactivo limitante?; b)¿Cuáles serán las presiones parciales de los gases al finalizar la reacción?.
SOL: a) el propeno ; b) p O2 = 0’3154 atm ; p H 2 O = 0’9626 atm ; p CO = 0’7219atm
7.- Se dispone de una disolución acuosa de ácido clorhídrico de densidad 1’03 g/ml. Se toman 5 ml de esta disolución y se los
hace reaccionar con cinc. Cuando termina la reacción se han desprendido 70 ml de hidrógeno a 25 ºC y 1 atmósfera. a)Halla los
gramos de cinc que han reaccionado; b)Halla la concentración de la disolución expresada en % en peso.
SOL: a) 0’187g ; b) 4’05 %.
8.- En un recipiente de 10 litros se han introducido 15 g de oxígeno y 8 g de cloro a 27 ºC. Si al producirse la reacción se forma
monóxido de dicloro. Calcula: a)las presiones parciales al finalizar la reacción; b)la presión total.
SOL: a) p O2 = 1’02 atm, p Cl2 O = 0’27 atm; b) 1’29 atm
9.- En exceso de aire se quema una mezcla de propano (C 3 H 8 ) y butano (C 4 H 10 ) cuya proporción en peso es 2:1. Si la muestra
pesaba 18 g, calcula el volumen de dióxido de carbono obtenido a 740 mm y 40ºC.
SOL: 32’7 l
10.- ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0’6 M se necesita para que reaccione completamente con 4’2 g de carbonato de sodio
según la reacción: Na 2 CO 3 + HCl  CO 2 + H 2 O + NaCl.
SOL: 132 ml
11.- ¿Qué volumen de ácido clorhídrico comercial (36% en peso, densidad 1’18 g/ml) y qué peso de piedra caliza (90% de
pureza en carbonato cálcico) son necesarios para producir 2 kg de dióxido de carbono?.
HCl + CaCO 3  CaCl 2 + CO 2 + H 2 O .
SOL: 7811’2 ml ; 5050’5 g
12.- Dada la siguiente reacción 3 Cu + 8 HNO 3
 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O
¿Qué volumen de ácido nítrico 6 M se necesita para preparar 10 g de nitrato de cobre (II).
3
SOL: 23’7 ml
13.- 0’5 g de una muestra de carbonato de calcio necesitan para disolverse 50 cm de una disolución 0’1M de ácido clorhídrico.
Calcula la pureza de la muestra.
SOL: 50 %.
REACCIONES QUíMICAS
14.- Calcular la cantidad de etanol, C 2 H 5 OH, que se necesita para obtener, por deshidratación, 50 litros de eteno, C 2 H 4
medidos a 25 °C y 710 mm de Hg, supuesto que el rendimiento de la reacción sea del 70 %.
SOL: 125’6 g.
15.- La combustión del etanol produce dióxido de carbono y agua. Se pide:
a) Escribir y ajustar la ecuación que representa esta reacción.
b) Calcular el número de moles de oxígeno que se necesitarán para producir 0,8 moles de dióxido de carbono.
c) Hallar el número de moléculas de agua que se producirán a partir de 25 moléculas de etanol.
d) Calcular el número de moles de etanol que reaccionarán con 4,6.10
SOL: a) C 2 H 5 OH + 3 O 2
2 CO 2 + 3 H 2 O
24
moléculas de oxígeno.
b) 1’2 moles de O 2 ; e) 75 moléculas de H 2 O ;
d) 2,56 moles de etanol.
16.- En el proceso Mond para purificar el níquel se produce el níquel tetracarbonilo, Ni(CO) 4 mediante la reacción:
Ni + 4 CO
Ni(CO) 4
¿Qué volumen de monóxido de carbono será necesario para volatilizar 1 kg de níquel, si se supone medido a 300 °C y
2atmósferas de presión?.
SOL: 1600 litros
17.- A 335 °C el cloruro de amonio cristalizado sublima con disolución total en cloruro de hidrógeno y amoníaco. Calcular:
a) El volumen de gases que se obtendrá por calcinación a 400 °C de una muestra de dicha sal, medidos a 400 °C y 700 tor.
b) La presión parcial de cada componente en la mezcla gaseosa.
1 tor = 1 mm Hg
SOL: a) 2,24 1 gas/g NH 4 Cl; b) P HCl = P NH3 = 350 torr.
18.- Disponemos de 500 kg de H 2 S y 500 kg de SO 2 y queremos obtener azufre según la reacción:
2 H 2 S (g) + SO 2 ( g)
2 H 2 O (l) + 3 S (s)
Suponiendo que el rendimiento de la reacción sea total y que no haya pérdidas de ningún tipo, calcular:
a) La masa de reactivo que quedará en exceso.
b) Su volumen, medido a 20 °C y 740 mm de Hg.
3
e) La cantidad de azufre obtenida.
SOL: a) 29,4 kg de SO 2 ; b) 11 ,34 dm de SO 2 ; c) 705,9 kg de S.
19.- Por reacción entre el carbonato de sodio y el hidróxido de calcio se obtiene hidróxido de sodio y carbonato de calcio.
Calcular:
a) La cantidad de carbonato de sodio necesario para obtener 25 kg de hidróxido de sodio.
b) La cantidad de carbonato de calcio formado en la reacción.
Supóngase que el rendimiento de la reacción es total.
SOL: a) 33,125 kg de Na 2 CO 3 ; b) 31,25 kg de CaCO 3 .
20.- Se quema metano. Se pide:
a) Escribir la ecuación que representa esta reacción y ajustada.
b) ¿Cuántas moléculas y átomos de oxígeno se necesitan para quemar 32 g de metano?
c) Calcular el volumen de oxígeno (medido en condiciones normales) necesario para quemar 32 g de metano.
d) Con los datos del apartado anterior calcular los litros (medidos en condiciones normales) y gramos de dióxido de carbono que
se obtienen. SOL: : a) CH 4 + 2 O 2
CO 2 + 2 H 2 O;
b) 2’4 . 10
24
moléculas de O 2 ; 4’8 . 10
24
átomos de oxígeno; c) 89,6 litros de O 2 ; d) 44,8 litros de C O 2 ; 88 g de C O 2 .
21.- Se queman 50 g de etanol. ¿Cuántos litros de oxígeno, medidos a 740 mm de Hg y 25 °C, se necesitan?. SOL: 81,8 litros.
REACCIONES QUíMICAS
22.- Calcular los gramos de agua obtenidos en la combustión de 12 kg de gas butano, C 4 H 10 , contenidos en un recipiente. ¿Qué
volumen ocupa el dióxido de carbono que se origina, medido a 0,8 atm y 20 °C? ¿Cuál es el volumen de aire necesario para la
combustión, medido en condiciones normales? (El aire contiene un 21 % de oxígeno.)
3
SOL: 18621 g de H 2 O ; 24 854 litros de CO 2 ; 143’5 m aire.
23.- Se hacen reaccionar 200 gramos de carbonato de calcio con ácido clorhídrico suficiente para su reacción totaL El dióxido de
carbono formado se lleva a un vaso que contiene una disolución de NaOH donde se supone reacciona por completo para dar
carbonato de sodio. ¿Qué cantidad de hidróxido de sodio se necesita?.
SOL:: 160 g de NaOH.
24.- La fermentación de la glucosa para la obtención del etanol se realiza según la ecuación:
C 6 H 12 O 6
2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2
Calcular: a) La cantidad de etanol que se obtendrá a partir de 500 g de glucosa; b) El volumen de dióxido de carbono, medido
a 2 atm y 27 °C, si partimos de 500 gramos de glucosa.
SOL: a) 255,6 g de ; b) 68,3 litros
25.- Si tenemos 12 gramos de glucosa calcular:
a) La ecuación química representativa de su combustión completa; b) La cantidad de agua que se obtiene; c) El volumen de
dióxido de carbono que se obtiene, medido a 17 °C y 720 mm de Hg.; d) La cantidad de aire necesario para la combustión,
medido en condiciones normales. (La composición volumétrica del aire es 21 % de oxígeno y 79 % de nitrógeno.)
SOL: a) C 6 H 12 O 6 + 6 O 2
6 CO 2 + 6 H 2 O
b) 7,2 g ; c) 10,04 litros ; d) 42,67 litros de aire.
26.- Hemos de llenar con hidrógeno un recipiente de 10 litros, a 18 °C y 2 atm de presión. El hidrógeno lo hemos de obtener por
reacción del cinc con áci; do sulfúrico diluido. ¿Cuánto cinc hará falta?.
SOL: 54,8 g de Zn.
27.- Se dispone de una disolución de ácido clorhídrico 2 M que se pretende adicionar a carbonato de calcio para obtener dióxido
de carbono, según la ecuación:
2 HCl (aq) + CaCO 3 (s)
CaCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
3
Para recoger el gas se dispone de una probeta de 250 cm . Predecir la masa de carbonato de calcio que deberá reaccionar para
llenar la probeta y calcular el volumen de disolución de ácido clorhídrico necesario para ello. Tomar como valores de presión y
temperatura 1 atm y 27 °C.
SOL: 1,016 g de carbonato de calcio; 10’16 ml de disolución de HCl.
28.- El nitrato de bismuto pentahidratado puede obtenerse disolviendo bismuto en ácido nítrico. de acuerdo con la ecuación:
Bi + 4 HNO 3 + 3 H 2 O
Bi(NO 3 ) 3 . 5 H 2 O + NO
Calcular:
a) La cantidad de nitrato de bismuto pentahidratado que se obtendrá a partir de 20,8 gramos de bismuto.
b) El peso de ácido nítrico del 30 % de riqueza que se necesitará para reaccionar con la citada cantidad de bismuto.
SOL: a) 48,27 g; b) 83,60 g de disolución de HNO 3 .
29.- El cloruro de amonio es un subproducto del proceso Solvay, y de él se recupera amoníaco según la reacción:
CaO + 2 NH 4 Cl
CaCl 2 + H O 2 (l ) + 2 NH 3 (g)
¿Qué volumen de amoníaco gaseoso, medido en condiciones normales, se puede obtener a partir de 42,8 g de cloruro de
amonio?.
SOL: 17,92 litros
REACCIONES QUíMICAS
30.- A través de una muestra de cloruro de plata contenida en un tubo calentado al rojo se hace pasar una corriente de hidrógeno
3
hasta reacción total. Los gases desprendidos se recogen en agua, obteniéndose una disolución que consume 30cm de NaOH 0,5
M para conseguir su neutralización. Calcular:
a) El volumen de hidrógeno que ha reaccionado, expresado en condiciones normales. .
b) El peso de la muestra inicial de cloruro de plata.
.
SOL: a) 0,168 litros; b) 2,15 g.
31.- Se desean obtener 5 litros de oxígeno, medidos a 15 °C y 725 mm de Hg, por descomposición del clorato de potasio en
oxígeno y cloruro de potasio. ¿Qué peso de un clorato de potasio comercial que contiene 96,5 % de KClO es preciso utilizar?.
3
SOL: 17,1 g.
32.- Calcular cuánto ácido sulfúrico del 90 % de concentración en peso es necesario utilizar para obtener 146 g de cloruro de
hidrógeno, por reacción con sal común.
SOL: 218 g de ácido sulfúrico del 90 %.
33.- Se hace saltar una chispa en una mezcla que contiene 4 g de hidrógeno y 128 g de oxígeno, de modo que se forme agua de
acuerdo con la reacción: 2 H 2 (g) + O 2 (g)
2 H 2 O (l)
a) Calcular los gramos de agua que se formarán.
b) Señalar si sobra algo de uno de los gases y, en caso afirmativo, qué volumen ocupará en condiciones normales?.
SOL: a) 36 g de ; b) 67,2 litros de O 2 .
34.- Calcular el volumen de cloro a 20 °C y 754 mm de Hg que puede obtenerse por acción de un exceso de ácido clorhídrico
concentrado sobre 45 gramos de pirolusita de un 83,8 % de riqueza en MnO 2 La ecuación química correspondiente al proceso
es: Mn O 2 + 4 HCl
Mn Cl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O
SOL: 10,5 litros.
35.- Para determinar la riqueza de una muestra de cinc se toman 50 g de la misma y se tratan con HCl (aq) del 35 % en peso y
densidad 1,18 g/ml, consumiéndose 129 ml. Calcular el porcentaje de cinc en la muestra y la molaridad de la disolución.
SOL: 95,52 % de Zn; M = 11,33 M.
36.- Una muestra de aleación de cinc y aluminio pesa 0,156 gramos. Se trata con ácido sulfúrico y se producen 114 ml de
hidrógeno, medidos a 27° C y 725 torr. Calcular su composición y el peso de ácido sulfúrico necesario para reaccionar con el
aluminio contenido en ella.
SOL: 67.63 % de Zn y 32,37 % de Al; 0,275 g
37.- ¿Qué peso de fosfato de sodio puede prepararse por reacción de 4,9 g de ácido fosfórico con 7,6 g de hidróxido de sodio?.
SOL: 8,2 g.
38.- ¿Qué volumen de ácido clorhídrico de riqueza 35 % en peso y densidad 1,18 g/ml debe reaccionar con cinc para liberar
10,92 g de hidrógeno?.
SOL: 956,4 ml disolución de HCl.
39.- Para la obtención de azufre se ha utilizado una roca que contenía 37 % de azufre. Después de utilizar 80 toneladas de esta
materia prima se han obtenido 21.5 toneladas de azufre con un 8 % de impurezas. ¿Cuál es el rendimiento y el peso de azufre no
aprovechado?.
SOL:Rendimiento = 66,8 %;
9,82 toneladas de azufre.
40.- La cloración del eteno para dar l,2-dicloroetano tiene un rendimiento del 72,4 %. ¿Qué volumen de 1,2-dicloroetano,
medido a 180 °C y 1 200 mm de Hg de presión, se puede obtener a partir de 1 000 kg de cloro?.
SOL:240,2 l
41.- 14 gramos de monóxido de carbono reaccionan con 35,5 gramos de cloro para dar 40 g de COCl 2 , según el proceso:
CO + Cl 2
COCl 2
Calcular el rendimiento de la reacción.
SOL: 80,8 %.
REACCIONES QUíMICAS
42.- El dióxido de azufre se oxida catalíticamente a trióxido de azufre según la reacción:
2SO 2 (g) + O 2 (g)
2 SO 3 (g)
Calcular las masas de dióxido de azufre y de oxígeno necesarias para obtener 100 litros de trióxido de azufre, medidos en
condiciones normales.
SOL: 285,7 g de SO 2 y 71,4 g de O 2 .
43.- En la síntesis del amoníaco: N 2 (g) + 3 H 2 (g)
2 NH 3 (g)
reaccionan 10 gramos de nitrógeno con 1
gramo de hidrógeno. Calcular el rendimiento de la reacción, si se obtienen 2,12 gramos de amoníaco.
SOL: 37,4 %.
44.- Al pasar 100 litros de aire a 20 °C y 740 mm de Hg a través de una disolución de hidróxido de bario se forman 0,296gramos
de carbonato de bario. Calcular el tanto por ciento en volumen de dióxido de carbono existente en el aire.
SOL: 0,037 %.
45.- ¿Qué cantidades de carbonato de calcio y de disolución de ácido clorhídrico al 20 % son necesarias para obtener 50 gramos
de CaC1 2 . 6 H 2 O?.
SOL: 22,83 g de CaCO 3 y 83,3 g de disolución de HCl.
46.- 10 gramos de un mineral que tiene un 60 % de cinc reaccionan con una disolución de ácido sulfúrico del 96 % Y densidad 1
3
823 kglm .
Calcular:
a) La cantidad de sulfato de cinc producido.
b) El volumen de hidrógeno obtenido, si las condiciones del laboratorio son 25 °C y 740 mm de Hg de presión.
c) El volumen de la disolución de ácido sulfúrico necesario para la reacción.
d) Repite los apartados anteriores para el caso en que el rendimiento de la reacción no fuera del 100 %, como se considera allí,
3
sino del 75 %.
SOL: a) 14,8 g ; b) 2,3 l ; c) 5,14 cm ; d) 11,1 g ; 1,73 l ; 6,85 cm
3
47.- El ácido sulfúrico con el peróxido de bario forma sulfato de bario y agua oxigenada. ¿Qué cantidad de disolución 2 M de
3
ácido sulfúrico, de densidad 1,2 g/cm , debemos emplear para obtener 50 gramos de peróxido de hidrógeno, siendo el
rendimiento de la reacción del 95 %?.
SOL: 929 g de disolución de ácido sulfúrico.
48.- Se tienen dos toneladas de caliza y se pide calcular el número de kilogramos de óxido de calcio que se pueden obtener, si la
riqueza de la caliza es del 95 % en CaCO 3 y el rendimiento en el proceso de calcinación es del 75 %.
SOL: 798 kg
49.- Calcular la pureza de una muestra de sulfuro de hierro (II), sabiendo que al tratar 0,5 gramos de la misma con ácido
3
clorhídrico se desprenden 100 cm de sulfuro de hidrógeno, medidos a 27 °C y 760 mm de Hg.
SOL: 71,4 %.
50.- El ácido clorhídrico puede ser preparado por reacción entre la sal común y el ácido sulfúrico). Calcular el peso de disolución
de ácido sulfúrico al 90 % necesario para obtener 1 tonelada de disolución de ácido clorhídrico al 42 %.
SOL: 0,6 toneladas
51.- ¿Qué cantidad de aluminio se podrá obtener a partir de 1 tonelada de bauxita (Al 2 O 3 ) del 60 % de riqueza?.
52.- Se tuestan 2 toneladas de pirita, del 87 % de riqueza en FeS 2 , según la reacción:
4 FeS 2 + 11 O 2
8 SO 2 + 2 Fe 2 O 3
Calcular:
a) La masa de dióxido de azufre obtenido y su volumen, medido en condiciones normales.
b) La masa de sesquióxido de hierro formado.
c) El volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, necesario para la tostación.
3
SOL: a) 1,86 toneladas; 650 m ; b) 1,16 toneladas ; c) 894 m
3
SOL: 0,318 t
REACCIONES QUíMICAS
3
3
53.- A partir de 9 350 kg de pirita, FeS 2 , se obtienen 9,071 m de H 2 SO 4 del 90 % Y densidad 1 814,4 kg/m . ¿Cuánto
oxígeno se necesita para tostar la pirita? ¿Cuál es el rendimiento de la operación?
SOL: 6858 kg ; rendimiento = 96,97 %.
54.- Calcular la cantidad de blenda con 67,2 % de ZnS que hace falta para obtener 1 tonelada de ácido sulfúrico del 89,6%,
sabiendo que la pérdida de SO 2 en la tostación es del 60 %.
SOL: 3,3 toneladas de blenda.
55.- Calcular la cantidad de ácido sulfúrico que se puede obtener a partir de 1 tonelada de pirita (FeS 2 ) de una riqueza del 80 %,
sabiendo que el rendimiento global de todas las reacciones es del 75 %.
SOL: 981 kg de ácido sulfúrico.
56.- Una mezcla de cloruro y bromuro de sodio pesa 0,756 gramos. Por precipitación con nitrato de plata se obtienen 1,617
gramos de una mezcla de cloruro y bromuro de plata. Determinar la composición de la mezcla inicial.
SOL: 50 % de NaCl y 50 % de NaBr.
57.- 1,25 gramos de una mezcla de carbonato de calcio y óxido de calcio se calienta a temperatura elevada, de forma que todo el
carbonato de calcio se descompone según la reacción: CaCO 3
CaO + CO 2
El volumen de dióxido de carbono que se desprende, medido a 25 ºC y 720 mm de Hg, es 0,15 litros. ¿Cuál es la composición
porcentual de la mezcla inicial?.
SOL: 46,52 % de CaCO 3 y 53,48 % de CaO.
58.- Una mezcla contiene 80 % de carbonato de calcio y 20 % de sulfato de bario. Se toman 40 gramos de mezcla y se tratan con
ácido clorhídrico en exceso, hasta reacción total. El gas desprendido se recoge en un recipiente de 20 litros a 25ºC. Calcular:
a) La cantidad de gas desprendido en gramos. b) La presión final en el interior del recipiente.
SOL: a) 14,08 gramos de CO 2 ; b) P = 0,39 atm.