IÓNICOS Compuestos formados por iones unidos por fuertes enlaces iónicos. Son solidos. El máximo número de electrones que se pueden ganar o perder es 4. Cuando un átomo actúa con un número de oxidación mayor de 4 está compartiendo electrones Recuerda los cationes que forman metales tan importantes como: - Los alcalinos pierden 1 electrón - Los alcalinotérreos pierden 2 electrones - El aluminio pierde 3 electrones - El estaño y el plomo pueden perder 2 ó 4 electrones - De transición: - Hierro, cobalto y niquel pierden 2 ó 3 electrones - Cinc y cadmio pierden 2 electrones - Cobre y mercurio pierden 1 ó 2 electrones - Plata pierde 1 electrón - Oro pierde 1 ó 3 electrones BINARIOS Con el anión hidruro H- (ha ganado 1 e-): - Hidruro de magnesio Hidruro de aluminio 2Con el anión óxido O (ha ganado 2 e ): - Óxido de cobre (I) Óxido de zinc - Con un anión haluro: F , Cl , Br , I (han ganado 1 e-) - Fluoruro de cadmio Cloruro de hierro (II) - Bromuro de plata Yoduro de niquel (III) Con el anión sulfuro: S2- (ha ganado 2 e-): - Sulfuro de sodio Sulfuro de calcio Sales con el catión amonio y alguno de los aniones anteriores: - Sulfuro de amonio Cloruro de amonio Hidróxidos (compuestos con el anión OH ): - Hidróxido de aluminio - Hidróxido de zinc Oxosales: Acaban en –ito si el ácido acaba en –oso Acaban en –ato si el ácido acaba en -ico TERNARIOS - Hipoclorito de sodio Clorito de niquel (II) Clorato de oro (III) Perclorato de aluminio Hidrogenosulfito de magnesio Sulfato de plata Nitrito de amonio Nitrato de hierro (III) Ortofosfato de zinc Monohidrogenoortofosfato de cobre (I) Dihidrogenoortofosfato de cobalto (II) Permanganato de potasio Cromato de plata Dicromato de amonio Recuerda que debes saber disociar cualquier compuesto iónico (escribir los iones que lo forman y su proporción).