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Equilibrio Químico:
Un enfoque cinético
Equilibrio:
Problemas conceptuales
Problemas semánticos
Equilibrio Químico:
• Procesos Dinámicos Reversibles
A +B
C+D
C+D
A+B
A +B
C+D
Procesos Reversibles
ejemplos:
+
H
+
OH
H3O+ + OH2 NO2
H2O
2 H2O
N2O4
Mejor aún:
Fe(Hem) + O2
O2-Fe(Hem)
R
P
Procesos Reversibles:
la reacción :
(C6H12O6)n + 6O2
6 CO2 + 6H2O
¿es reversible ? :
6 CO2 + 6H2O
(C6H12O6)n + 6O2
6 CO2 + 6H2O
(C6H12O6)n + 6O2
CH3OH
CO2 + H2O
CHO2H
CO2 + H2O
6 CO2 + 6H2O
(C6H12O6)n + 6O2
En todo proceso reversible:
H2 + Br2
2 HBr
• El camino de “ida” y el de
“regreso” debe ser el mismo
¡¡¡¡ El Camino es importante !!!!
Camino de reacción = Cinética química
Sistema en equilibrio:
H2 + Br2
V1
V2
2 HBr
¿ Analogías ?
V1 = V2
Velocidad de una reacción química :
¿Qué es eso?
¿De qué depende?
¿Cómo se mide?
! Que no cunda el pánico !
Para explicar el equilibrio químico
solo requerimos de los conceptos
más básicos de la cinética química
A + B
1
C
2
3
A + B
1
C
2
3
A + B
C
Velocidad es proporcional a |A| y |B|
V  |A||B|
Mejor aún:
V = k |A||B|
A + B
rápida
V1 = k1 |A||B|
C + D
lenta
V2 = k2 |C||D|
k2 < k1
A + B
C + D
Ea1
Ea2
Si k1 > k2
entonces Ea1 < Ea2
Si
T
k
Energía de Activación:
H2O + N2 + O2
HNO3
C6H12O6 + O2
H2O + CO2
FIN
(de las herramientas cinéticas)
H2 + Br2
HBr + HBr
+
Estado de transición
+
+
Pero.....
Si es estable ¿Por qué reacciona?
Mea culpa...
No. de partículas
estable
La culpa la tiene
Boltzmann...
Energía
2A + B
Le Châtelier
V1
C+D
DH = (+)
V2
Cinética Química:
V = k |A||B|
+ A
- B
DT (+)
Calor como Reactivo
DV (+)
¿Por qué?
+ A
V1 > V2
- B V1 < V2
DT (+) Dk1 > Dk2
V1 > V2
Keq = k1 / k2
DV (+) V1 < V2
Keq
FIN
Gracias por su atención........