Colegio de Bachilleres Del Estado de Chihuahua Plantel No. 10

Colegio de Bachilleres
Del Estado de Chihuahua
Plantel No. 10
MATERIAL GENERADO POR:
ACADEMIA DE QUIMICA
EDICION Y
ADAPTACIÓN: QBP. Elsa Ivonne Morales Ángel
IDEA ORIGINAL: QBP. Oscar René Valdez D.
Q.B.P. Miguel Ángel Flores
QUÍMICA II BLOQUE I
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
1
Yo soy :
Estudio en :
Soy competente para:
Cuando apruebe este curso seré una persona que:
1. Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos
históricos y sociales específicos.
2. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana,
asumiendo consideraciones éticas.
3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea hipótesis necesarias para
responderlas.
4. Obtiene, registra y sistematiza información para responder a preguntas de carácter científico,
consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y
comunica sus conclusiones.
6. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de
evidencias científicas.
7. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas
cotidianos.
8. Explica el funcionamiento de máquinas de uso común, a partir de nociones científicas.
9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios
científicos.
10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a
simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.
11. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones
humanas de riesgo e impacto ambiental.
12. Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y
el entorno al que pertenece.
13. Relaciona los niveles de organización química, biológica, física y ecológica de los sistemas vivos.
14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de
actividades de su vida cotidiana.
QUÍMICA II BLOQUE I
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
2
COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE CHIHUAHUA PLANTEL No. 10
TURNO ______________ ENCUADRE
QUIMICA II
SEMESTRE 2012-A
DOCENTE:_________________________________________________
GRUPOS: ________________________________________
PROGRAMA
horas
HORARIO
BLOQUE I
Aplicas la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos
de tu entorno
BLOQUE II
Actúas para disminuir la contaminación del aire, del agua y del suelo
PRIMER BIMESTRE
BLOQUE III
LUNES
MARTES
MIERCOLES
Comprendes la utilidad de los sistemas dispersos
BLOQUE IV
Valoras la importancia de los compuestos del carbono en tu entorno
BLOQUE V
JUEVES
VIERNES
Identificas la importancia de las macromoléculas naturales y
sintéticas
REGLAS DEL JUEGO:
1. Máximo de faltas al semestre 7. Si se excede el número presentará examen extraordinario.
2. Tolerancia máxima de entrada de 5 minutos. Si la puerta esta cerrada EVITA TOCAR.
3. Una vez que inicia la clase evita pedir permiso para salir del salón.
4. Los justificantes serán aceptados máximo 3 días después de la falta.
5. Las evaluaciones y registro de tareas se realizan única y exclusivamente el día asignado para ello.
Evita complicaciones. Si se presenta una situación extraordinaria puedes utilizar los PUNTOS PREMIA ,
los cuales puedes obtener en actividades que el docente indicará periódicamente.
6. Las evaluaciones y entrega de trabajos se realizan única y exclusivamente el día asignado para ello.
Evita complicaciones.
7. Evita consumir alimentos y bebidas en hora de clase.
8. Evita usar celulares y cualquier tipo de aparatos electrónicos que distraigan la atención.
9. Conserva el lugar asignado a tu persona durante todo el curso es importante para el
registro correcto de trabajos y asistencia. Tu lugar debe estar limpio, también se evalúa.
DECALOGO DE CONDUCTA PARA UN MEJOR DESEMPEÑO:
( Mediante lluvia de ideas de todo el grupo, elaboren un decálogo de conducta )
1.___________________________________________ 6._________________________________________
2. ___________________________________________ 7._________________________________________
3.____________________________________________ 8._________________________________________
4.____________________________________________ 9._________________________________________
5.____________________________________________ 10.________________________________________
REQUISITOS:
 Libro y folleto de trabajo
 Calculadora
 Tabla periódica nivel bachillerato
 Bata blanca de manga larga
 Materiales diversos que serán solicitados
cuando sea requerido.
QUÍMICA II BLOQUE I
Nombre y Firma del Alumno
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
3
QUIMICA 2 COMPETENCIAS+APRENDIZAJE+VIDA;
Sosa,Ana; segunda edición; Pearson Editorial; México
2011
1
2
Química basado en competencias; Ehécatl Luis D. Paleo González, Miguel
Ángel Jaime Vasconcelos, Maritza Quintanilla Bravo; Progreso Editorial
Química II; Ma. De Lourdes García Becerril; Editorial McGraw Hill
3
Química Orgánica; Editorial McGraw Hill
4
Química; Sesse W S Daubw G; Editorial Prentice Hall
5
Química; Garritz A. Chamizo J A; Editorial Adisson Weasley
6
Química; Devore y Muñoz; Editorial C L A S A
7
Química; Hein M; Editorial Iberoamericana
8
Química Enfoque Ecológico; Dickson T R; Editorial Limusa Noriega
9
10
Química conceptos y aplicaciones; Bailey P.S. Bailey C.A.; Editorial Pearson
Educación
Química Orgánica Vivencial; De la Cruz A.; Editorial McGraw Hill
11
Química II; Ramírez Regalado Victor ; Editorial Publicaciones Cultural
12
Química Orgánica; Recio del Bosque Francisco; Editorial McGraw Hill
13
Química II Enfoque Constructivista; Luz Divina Torres Pestoni
HISTORIETA SOBRE CONTAMINACION: Lee la rúbrica de la siguiente
Pagina y empieza a prepararte para el bloque II deberás
presentar el trabajo final el día______________________________
QUÍMICA II BLOQUE I
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
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QUÍMICA II BLOQUE I
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
5
QUÍMICA II BLOQUE I
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
6
En muchas profesiones es importante calcular las cantidades
correctas. Así, de igual manera, en química también se
determinan cantidades, pero de partículas tan especiales
como átomos, moléculas o iones. Además, en química
también se tienen que calcular la cantidad de sustancias que
participan en las reacciones químicas. Esta tarea la realizan
utilizando una herramienta muy útil de la química:
La palabra estequiometria se deriva de los vocablos griegos
stoicheion, que significa “elemento”, y metreon, que significa
“medida”.
De acuerdo a su definición, la estequiometria se aplica tanto
para el cálculo de la composición de los elementos que
forman un compuesto como para la determinación de las
cantidades de las sustancias que participan en una reacción
química, y ello obedece a ciertas reglas cuantitativas
conocidas como Leyes ponderales.
El estudio de las relaciones numéricas relativas a la
composición de lo materia y de sus transformaciones
constituye el campo de lo estequiometria.
SELLO
Investiga el significado de mol y su aplicación
y el numero de Avogadro y su valor, utiliza
paginas 5, 6 y 7 de tu libro.
SIGNIFICADO:
APLICACIÓN:
1 mol
=
QUÍMICA II BLOQUE I
g
=
Átomos
o moléculas
=
Lts
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
7
Es el peso relativo de los átomos en una escala arbitraria, tomando como base el
peso del átomo de carbono C12 cuyo peso es de 12.000 uma
La masa atómica para cada elemento corresponde al promedio de sus masas de
sus isótopos en la proporción que se encuentran en la naturaleza.
Hoy sabemos que la mayoría de los elementos son en realidad mezclas de
isótopos, con diferentes pesos atómicos, ejemplo el cloro tiene 2 isótopos uno con
un peso atómico de 35 y el otro con un peso atómico de 37 así el peso atómico
corresponde al peso promedio de 35.453 uma.
Isótopo.- átomos del mismo elemento que tienen los mismos números atómicos
pero diferente número de masa.
ATOMO GRAMO (at-gr).- Es la masa relativa de un elemento y se expresa en gramos, por lo tanto el
número de gramos es igual a la masa de un átomo en cualquier elemento donde este tiene unidades
de masa atómica (uma).
Ejemplos:
El peso atómico del hidrogeno es = 1.008 uma
El peso átomo-gr. = 1.008 g
El peso atómico del oxigeno = 15.998 uma
El peso átomo-gr = 15.998 g
Esto es:
un átomo-gr- de hidrogeno pesa 1.008 g
un átomo-gr- de oxigeno pesa 15.998 g
Un átomo gramo (at-gr) en cualquier elemento esquivare a su peso atómico expresado en gramos y en
esa cantidad de peso habrá 6.023 x 1023 átomos de ese elemento. :
EJEMPLO: 1.-Cuántos at-gr habrá en 15 g de
sodio?
1 at-gr = PA gr =6.023 X 1023 átomos
1 at-g = PA gr
Peso atómico (PA) del sodio = 23g por lo tanto:
1 at-gr 15 g = 0.652 at-gr
23 g
O bien 1 at-gr = 23 gr
X
= 15 gr
x= 0.652 at-gr
EJEMPLO: 2.-Cuántos átomos habrá en 56 g de
sodio?
1 at-gr = PA gr =6.023 X 1023 átomos
PA gr = 6.023 X 1023 átomos
Peso atómico (PA) del sodio = 23g por lo tanto:
6.023 X 1023 átomos 56 g = 1.46 X1024 átomos
23 g
O bien 23 g = 6.023 X 1023 átomos
56 g =
X
X = 1.46 X1024 átomos
QUÍMICA II BLOQUE I
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
8
SELLO
Resuelve los siguientes ejercicios
RECUERDA QUE:
1 at-g = PA g = 6.023 X 1023 átomos
1. ¿Cuántos gramos de fierro contendrá un clavo si se sabe que tiene 5.876 X 1015 átomos del
metal?
2.-Si un cerillo contiene 0.345 at-gr de fósforo y 0.0412 at-gr de azufre; ¿cuántos gramos de cada
elemento habrá en el cerillo?
3. ¿Cuántos átomos de aluminio tendrá una ventana de este metal la cual pesa 38 kg?
4. ¿Cuántos átomos de Flúor habrá en 4.5 at-gr de este halógeno contenidos en un enjuague bucal?
Se define como la suma de los pesos atómicos de los átomos que
e encuentran presentes en una molécula.
Determinar el peso molecular del ácido sulfúrico (H2SO4)
H = 1.OO8 X 2 = 2.O16
S = 32.064 X 1 = 32.O64
O = 15.998 X4 = 63.992
98. 72 g/ mol
Por la tanto el peso molecular del ácido sulfúrico es 98.72 g/mol
SELLO
Determina los Pesos Moleculares de cada una de las siguientes
sustancias, realiza las operaciones al reverso de la hoja
a) metano CH4
PM = ___________
f) clorato de potasio KClO3
PM = ___________
b) Nitrato de sodio NaNO3
PM = ___________
g) Oxido de plata Ag2O
PM = ___________
c)
h) sulfato férrico Fe2 (SO4)3
PM = ___________
Monóxido de carbono CO
PM = ___________
d) Dióxido de carbono CO2
PM = ___________
I) Cloruro de estroncio SrCl2
PM = ___________
e)
Fluoruro de amonio NH4F
j) fosfato de sodio Na3PO4
PM II= ___________
= ___________
QUÍMICA
BLOQUE I
plantel 10: “EXCELENCIA PM
DE ORIGEN”
9
Para cualquier compuesto la suma de los pesos atómicos en unidades de masa atómica se le llama
peso fórmula y cuando el compuesto es molecular a esta suma se le puede llamar también peso
molecular
MOL.- Se puede definir de varias maneras:
 Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6. 023 x 1023 unidades elementales
 Es el número igual al número de átomos en 12.01 g de carbono
 Masa molecular o atómica expresada en gramos
 Número de partículas igual al número de Avogadro (6.023 x 1023)
 Equivale a 22.4 Lts. conocido como el volumen molar estándar
1 mol de átomos de carbono
1 mol de moléculas de O2
1 mol de iones de Na+
1mol de partículas de NaCl
RECUERDA QUE:
Peso
Pesa 12.01 g
Pesan 31.996 g
Pesan 22.98 g
Pesan 58.43 g
Nº de avogadro
Contiene 6.02 x 1023 átomos
Contiene 6.02 x 1023 moléculas
Contiene 6.02 x 1023 iones
Contiene 6.02 x 1023 partículas
1 mol = PM g = 6.023 X 1023 moléculas = 22.4 Lts
EJEMPLO: 1.-Cuántos moles habrá en 153 g de
cloruro de sodio?
1mol = PM g =6.023 X 1023 moléculas =22.4 Lts
Peso Molecular NaCl = 45 g por lo tanto:
1 mol 153 g = 3.4 mol
45 g
O bien 1 mol = 45 g
X
= 153 g
x= 3.4 mol
SELLO
Resuelve los siguientes ejercicios
EJEMPLO: 2.-¿Cuántas moléculas habrá en 34.57 Lts de
carbonato de litio?
1mol = PM g =6.023 X 1023 moléculas =22.4 Lts
Por lo tanto:
6.023X1023 moléculas 34.57 Lts =9.29 X1023 moléculas
22.4 Lts
O bien 6.023X1023 moléculas = 22.4 Lts
X
= 34.57 Lts
X = 9.29 X1023 moléculas
1.-Si sabemos que el fosfato de calcio es parte esencial del tejido óseo; supongamos que Pedro se
encontró un pequeño hueso y al pesarlo dio 132 g
Determinar.
a) la fórmula del compuesto
b) El peso de un mol de compuesto
c) ¿Cuál será el peso de 1.464 mol de fosfato de calcio?
2.- ¿Cuál es el peso de 2.47 mol de hidróxido de calcio?
3.- El helio (He) es un gas utilizado en la industria y la investigación, es necesario mantenerlo a baja
temperatura, se usa en tanques de buceo, para inflar globos, ¿cuántas moléculas de helio hay en un
tanque de 6.46 g de helio?
4. El gas propano (C3H8) se utiliza en los hogares como combustible. ¿Cuántos litros habrá en un tanque
que contiene 32.67 mol del gas?
QUÍMICA II BLOQUE I
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
10
SELLO
Resuelve los siguientes ejercicios generales
1. ¿Cuantos moles hay en las siguientes muestras?
a) 22.5 g de zinc
c) 382 g de Co
b) 0.688 g de Mg
d) 4.5g de Cu
e) 25 g de NaOH
f) 44 g de Br2
g)14.8 g de CH3OH
h)0.684 g de MgCl2
3. Calcule el número de gramos en cada uno de los siguientes casos:
a) 0.550 mol de Au
d) 3.15 mol de NH4OH
b) 15.8 mol de agua
e) 0.00255 mol de Ti
c) 12.5 mol de Cl2
f) 47.9 mol de CaSO4
4. Calcule la masa expresada en gramos en cada uno de los siguientes casos
1 átomo de Pb
1 átomo de Ag
1 molécula de agua
5. Calcule la masa molar (g/mol) de:
Ácido Sulfurico H2SO4
Oxido de aluminio Al2O3
Cloroformo CHCl3
Glucosa (CH2O)6
Sulfato de sodio Na2SO4
Carbonato de calcio CaCO3
QUÍMICA II BLOQUE I
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
11
LEYES PONDERALES
Son las leyes que rigen las relaciones establecidas entre los pesos de los elementos que
forman un compuesto, así como entre los pesos de las sustancias que participan en una
reacción química. Estas leyes son cuatro y se presentan en la siguiente tabla:
Completa la siguiente tabla investigando el
significado de cada una de las leyes ponderales,
ejemplo y su importancia y aplicación,
CONSULTA PAG 13 Y 14 DE TU LIBRO.
LEY
DEFINICIÓN
EJEMPLO
SELLO
IMPORTANCIA/APLICACIÓN
1. Ley de la
conservación de la
masa
2. Ley de las
proporciones
constantes
3. Ley de las
proporciones
múltiples
4. Ley de las
proporciones
recíprocas o
equivalentes
QUÍMICA II BLOQUE I
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
12
Con frecuencia es conveniente saber la composición del compuesto en términos de los pesos de sus
elementos. Esta información se obtiene de las fórmulas del compuesto comparando el peso de cada
elemento presente en un mol del mismo con el peso total de 1 mol del compuesto.
Ejemplo: determinar la composición porcentual del fosfato de amonio (NH4)3PO4
1er. PASO.- CALCULAR EL PESO MOLECULAR.
N = 14.0 gr. X 3
H = 1 gr. X 12
P = 31.0 gr X 1
O = 16.0 gr. X 4
1 mol de (NH4)3PO4
= 42.0 g
= 12.0 g
= 31.0 g
= 64.0 g
149.0 g/mol.
=
2 do. Paso.- DETERMINAR LOS PORCENTAJES DE CADA ELEMENTO PRESENTE:
N= 149 g
42 g
= 100 %
= X
. X = 28.2% de N
H = 149 g = 100 %
12 g = X
. X = 8.1 % de H
P = 149 g = 100 %
31 g =
X . X = 20.8 % de P
O = 149 g = 100 %
64 g =
X .
X = 42.9 % de O
La suma de los porcentajes obtenidos es = 100 %
Determina la composición porcentual de cada uno de los
elementos que integran las formulas de los siguientes
contaminantes atmosféricos y ácidos presentes en la lluvia acida
SELLO
a)
SO3
d) O3
g) HNO3
b)
NO
e) CO2
h) H2SO4
c)
NO2
f) CH2O
i) H2CO3
QUÍMICA II BLOQUE I
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
13
La formula mínima expresa la relación más simple que existe entre los átomos de los diferentes
elementos de un compuesto.
La fórmula molecular expresa la relación que existe entre los átomos de los elementos de una
molécula real o verdadera
Ejemplo
1.-Determinar la fórmula mínima y molecular de un compuesto que presenta la siguiente
composición: de carbono 33.2 % de hidrogeno 7.5 % y de oxigeno un 56.3 % con un peso
molecular real de 90 gr. mol.
Elemento
Masa
Peso
atómico
At- gramo
Relación
Nº de
átomos
Carbono
33.2 g
12.01
7.5 g
1.00
3
3.00
oxigeno
56.3 g
16.00
2.76 g/ 2.76 g =
1
7.5 g/ 2.76 g =
2.71
3.51 g/2.76 g =
1.27
1
Hidrogeno
33.2/12.01 =
2.76 g
7.5/ 1.00 = 7.5 g
Peso
molecular
de F.
mínima
12.01
1
16.00
56.3/ 16.00 =
3.51 g
PM = 31.01g/mol
PM. real
PM F. mínima
90 g./mol
31.01 g./mol = 2.9 = 3
No. moléculas =
No. moléculas =
FÓRMULA MÍNIMA:
CH3O
FÓRMULA MOLECULAR: 3 ( CH3O)
FÓRMULA MOLECULAR:
C3H9O3
SELLO
Determina la fórmula mínima y molecular para los compuestos
que presentan la siguiente composición porcentual
1.- La serotonina es un compuesto que conduce los impulsos nerviosos del cerebro. La
Serotonina tiene 68. 2 % de carbono, 6.86 % de hidrogeno, 15.95 % de nitrógeno y 9.08% de
oxigeno y presenta un peso molecular de 176.9 g/mol. Determinar la formula mínima y
molecular.
Elemento
Masa
Peso
atómico
At- gramo
Relación
Nº de átomos
Peso
molecular de
F. mínima
PM =
Fórmula mínima ___________________
Fórmula molecular_________________
QUÍMICA II BLOQUE I
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
14
2.- El índigo colorante usado para el color azul de los pantalones de mezclilla; se prepara usando
una amida de sodio. La amida de sodio contiene 5.71% hidrogeno, 35.9 % de nitrógeno, 58.9% de
sodio. Determinar su fórmula mínima
Elemento
Masa
Peso
atómico
At- gramo
Relación
Nº de átomos
Peso
molecular de
F. mínima
PM =
Fórmula mínima ___________________
3.-El geraniol es un componente principal del olor de las rosas y tiene la siguiente composición:
carbono 77.9% ,de hidrogeno 11.9% y de oxigeno 10.4 % con un peso molecular de 160 g/mol
Elemento
Masa
Peso
atómico
At- gramo
Relación
Nº de átomos
Peso
molecular de
F. mínima
PM =
Fórmula mínima ___________________
Fórmula molecular__________________
4.- Se hizo un análisis de un compuesto y dio los siguientes resultados: carbono 40%, hidrogeno
6.7 % oxigeno 53.3% con un peso molecular 60 g/mol determina la fórmula mínima y molecular:
Elemento
Masa
Peso
atómico
At- gramo
Relación
Nº de átomos
Peso
molecular de
F. mínima
PM =
Fórmula mínima ___________________
Fórmula molecular__________________
5.- Determina la fórmula mínima y molecular utilizando los datos que se dan: magnesio 17.09%,
aluminio 37.93% y oxigeno 44.98% con un peso molecular de 260g/mol
Elemento
Masa
Peso
atómico
At- gramo
Relación
Nº de átomos
Peso
molecular de
F. mínima
PM =
Fórmula mínima ___________________
Fórmula molecular___________________
QUÍMICA II BLOQUE I
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
15
Resuelve los ejercicios de la pagina 17 y en el siguiente
espacio anota el procedimiento y encerrando el resultado.
SELLO
IMPLICACIONES ECOLOGICAS, INDUSTRIALES Y ECONOMICAS DE LOS CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
Lectura a la explicación introductoria de las páginas 17 y 18 para comentar posteriormente en clase.
En equipos de tres planteen una estrategia para determinar
experimentalmente la relación estequiométrica entre el bicarbonato
de sodio y vinagre (Actividad “Entremos en Acción” de la pagina
18) y reporten en un formato similar al de una practica de
laboratorio.
QUÍMICA II BLOQUE I
SELLO
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
16
Cuando no hay suficiente cantidad de un reactivo en una reacción química se
dice que es el reactivo limitante y cuando este se ha consumido por completo
la reacción se detiene.
Reactivo limitante.- es el reactivo que se encuentra en menor proporción
respecto a la estequiometria de una reacción química y al reactivo que sobre se
le conoce como reactivo en exceso:
ANALOGIAS:
 Cuantos emparedados iguales puedes hacer si tienes 6 rebanadas de pan, 3
rebanadas de salchicha y 2 rebanadas de queso?
+
+
=
Solo se forman 2 emparedados completos con pan, salchicha y queso
El queso es el reactivo limitante por que se encuentra en menor
cantidad
 A una fiesta asisten 20 hombres y 32 mujeres ¿cuantas parejas (hombremujer) se forman? Solo 20 parejas, ya que la cantidad de hombres limita la
formaron de parejas
Reactivo limitante = los hombres
Reactivo en exceso = las mujeres
 Una maquina expendedora de dulces requiere que deposites una moneda
grande de $ 5.00 y dos monedas chicas de $ 2.00 para obtener un
chocolate. ¿ si tienes 4 monedas grandes y 6 chicas. ¿Cuantos chocolates
puedes obtener de la máquina? ¿Cuales monedas limitan que obtengas
más chocolates? Represéntalo en la parte de atrás de esta hoja….
QUÍMICA II BLOQUE I
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
17
Pasos que puedes seguir para la resolución de problemas:
1.- Observar que la ecuación este bien escrita (Balanceada)
2.- Leer cuidadosamente el problema subrayando los compuestos que estén
implicados en los datos del problema.
3.- En la parte superior del compuesto escribe las cantidades de cada reactivo.
4.- Determina el peso molecular de cada uno de los compuestos subrayados y
escríbelo debajo de cada línea correspondiente.
5.- Construir una ecuación matemática o razón matemática que te permita llegar a
la resolución del problema.
EJEMPLO:
Sabemos que en el fenómeno de la lluvia ácida, una se las sustancias que se
forma es el ácido sulfuroso ( H2SO3) y la reacción que lo forma se representa en la
siguiente ecuación química:
H2O
+
SO2
H2SO3
1.-¿Que cantidad ( en gramos) de ácido sulfuroso ( H2SO3) se formará al
reaccionar 350 gramos de anhídrido sulfuroso ( SO2) con agua?
H2O
+
350 g
SO2
PM= 64 g/mol
X
( H2SO3)
PM= 82g/mol
X= ( 82 g/mol H2SO3 ) ( 350 g SO2 ) = 448 g ( H2SO3)
64 g/mol SO2
REACTIVO LIMITANTE:
Si 80 gramos de agua (H2O) reaccionan con 100 gramos de SO2 ¿cuántos gramos de H2SO3 se forman?
Determina quien es el reactivo limitante y cual en exceso.
80 g
H2O
+
PM= 18g/mol
X=
1mol H2O
18 g H2O
100g
SO2
PM= 64 g/mol
80 g H2O
X
H2SO3
PM= 82g/mol
= 4.44 mol H2O
X= 1mol SO2 100 g SO2
64 g SO2
= 1.56 mol SO2
El reactivo limitante es el SO2 porque hay menos cantidad de moles y el reactivo en exceso es el H2O
porque hay más moles de él.
X= 82 g/mol H2SO3 100 g SO2 = 128.12 g H2SO3
64 g/mol SO2
por lo tanto se producen 128.12 g de H2SO3
QUÍMICA II BLOQUE I
plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
18
SELLO
Resuelve los problemas que a continuación se presentan.
1.-¿Cuántos gramos de CaO se producen al reaccionar 300 gramos CaCO3?
CaCO3
CaO
+
O2
2.- El compuesto SF6 se obtiene quemando azufre en una atmósfera de flúor la ecuación es:
Si se emplean 1.2 moles de azufre y 32 moles de flúor, ¿Cual es el reactivo limitante y
cuanto SF se produce?
S 8 (s)
+
24 F2 (g)
8 SF 6 (g)
3.-El anhídrido carbónico (CO2) es un contaminante que se forma durante la combustión de la
gasolina (C8H18) el nombre químico de ésta es Octano, en los vehículos de combustión interna.
Al quemar una muestra de 900 g de gasolina con 15 g de Oxigeno en un recipiente cerrado:
2C8 H18 + 25 O2
16 CO2 + 18 H2O
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
___________________________________
b) Gramos de CO2 que se producen :
________________________________
c) Cantidad de gasolina que reacciona :
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d) Cantidad de gasolina que no reacciona:
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plantel 10: “EXCELENCIA DE ORIGEN”
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SELLO
Contestan la pregunta de la página 22 del libro de texto.
El rendimiento teorico de una reacción es la cantidad de producto que debiera formarse si
todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción.
El rendimiento real es la cantidad de producto efectivamente formado en una reaccion
Se explica el problema del libro y/o el siguiente:
Con los datos obtenidos de rendimiento real (rendimiento de reacción) se puede calcular el
porcentaje de rendimiento de una reacción mediante la siguiente formula:
% DE RENDIMIENTO DE UNA REACCION=
RENDIMIENTO REAL
X 100
RENDIMIENTO TEORICO
EJEMPLO: Se preparó sulfato de calcio (CaSO4) al hacer reaccionar 200 g de Fluoruro de
Calcio (CaF2) con acido sulfúrico (H2SO4). Calcula el rendimiento porcentual si se obtuvieron
200 g de Sulfato de Calcio.
CaF2 + H2SO4
CaSO4 + 2HF
SOLUCION:
a) Se convierten los 200 g de CaF2 a moles.
1 mol CaF2 ------------- 78.06 g
X
------------- 200 g
X = 2.56 moles de CaF2
b) El dato obtenido se relaciona con los moles de la ecuación con una regla de tres:
1 mol CaF2 ---------- 1 mol CaSO4
2.56 mol CaF2 ------X
X = 2.56 moles de CaSO4
c) Se transforman los mol a gramos:
1 mol CaSO4 --------- 136 g
2.56 mol CaSO4 ----- X
X = 348.41 g DE CaSO4, ESTE ES EL RENDIMIENTO TEORICO. El rendimiento real son
los 200 g que se obtuvieron en la reacción.
d) Finalmente se aplica la formula para obtener el porcentaje de rendimiento:
% de rendimiento =
200 g x 100
348.41g
R = 57.4 %
SELLO
Contestar los problemas de la página 24 y 25 del
libro de texto en la parte de atrás de esta hoja
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SELLO
Contesta las paginas 181 y 182 y la siguiente
actividad integradora. Prepárate para el examen.
1.- Calcule la Masa Molar de los siguientes compuestos:
a) NaCl
b) H2SO4
c) SO3
d) MgSO4
e) NaOH
f) HCl
2.- Resuelva los siguientes problemas.
a) Relación masa-masa.
Calcule los gramos de Cloruro de plata AgCl que se obtienen a partir de 25 g de Nitrato
de Plata AgNO3 en la siguiente reacción:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
b) Relación mol-mol
El amoniaco NH3 se produce al hacer reaccionar el Hidrógeno H2 y el Nitrógeno N2. Si se
suministran a la reacción 100 g de H2, ¿Cuántos moles de NH3 se producen?
3H2 + N2 → 2NH3
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c) Relación volumen-volumen
Mediante la siguiente reacción ¿Cuántos litros de Oxígeno se combinarán con 30 litros
de Hidrógeno en las mismas condiciones? Se presumen condiciones de temperatura y
presión normales.
2H2 + O2 → 2H2O
d) Fórmula molecular
El análisis de una sustancia dio C= 26.7%, H= 2.2% y O=7.1%. Si su masa molar es de
90 g/mol, ¿Cuál es su formula molecular?
e) Rendimiento Teórico
El Nitrobenceno C6H5NO2 se prepara mediante la siguiente reacción:
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O
Si se utiliza una muestra de 98.6 g de Benceno C6 H6 para que reaccione con el ácido
nítrico HNO3 y produzca 138.2 g (Rendimiento Real) de Nitrobenceno, ¿Cuál es el
porcentaje de rendimiento de la reacción?
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PRÁCTICA No. 1
ESTEQUIOMETRÍA
SELLO
PROPOSITO
El alumno se basará en las relaciones estequiométricas y el concepto de mol, y será capaz de medir
experimentalmente cierta cantidad de mol de Bicarbonato de Sodio para su posterior utilización en la
Práctica No. 2 “Reactivo Limitante”.
MATERIALES
1 Balanza granataria
1 Espátula
1 Vidrio de reloj
REACTIVOS
Bicarbonato de Sodio (Royal 100 gr)
PROCEDIMIENTO
1. Determinar la fórmula química del Bicarbonato de Sodio.
2. En base a la suma de los Pesos Atómicos, determina el Peso Molecular del compuesto.
3. Realiza la relación estequiométrica del Mol utilizando la fórmula revisada en clase para
determinar los gramos necesarios que representen 0.1071 Mol. (Regla de Tres)
4. Realizar la pesada de los 0.1071 Mol con ayuda del material necesario en la Balanza
Granataria.
5. Obtener 4 pesadas idénticas a la anterior para su posterior uso en la Práctica No. 2.
DIAGRAMA
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RESULTADOS
A. Fórmula del Bicarbonato de Sodio
B. Peso Molecular del Compuesto
C. Relación Estequiométrica.
Gramos que representan 0.1071 Mol de Bicarbonato de Sodio.
D. Define el concepto de Mol
CONCLUSIÓN
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PRÁCTICA No. 2
REACTIVO LIMITANTE
SELLO
PROPOSITO
Explorar la reacción entre el Bicarbonato de Sodio y el Ácido Acético, determinando la cantidad de
Dióxido de Carbono que desprende la reacción como producto primario.
FUNDAMENTO
Cuando se mezcla una sal común como el Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) con el Ácido Acético
comercial (Vinagre CH3-COOH), reaccionan para producir una reacción exotérmica de Acetato de
Sodio (CH3-COONa), Dióxido de Carbono (CO2) y Agua (H2O).
MATERIALES
REACTIVOS
4 Matraces Erlen-Meyer de 250 ml
1 Embudo de cuello corto
1 Pipeta serológica de 10 ml
4 Globos del No. 9 ó 12
1 Pro pipeta
1 Regla de Plástico de 30 cm
1 Botella de Vinagre blanco de 250 ml
40 gr. de Bicarbonato de Sodio
PROCEDIMIENTO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Numere con un marcador los 4 Matraces Erlen-Meyer.
Corte una hoja de papel en 4 porciones iguales.
Pese 0.1071 moles de Bicarbonato de Sodio. Repita esta operación 3 veces.
Coloque el NaHCO3 dentro de cada uno de los globos.
Coloque 15 ml de Vinagre en el Matraz No. 1 con ayuda de la pipeta y pro pipeta.
Coloque el Globo en la boca del Matraz sin que el Bicarbonato caiga dentro del Matraz.
Levante el globo para iniciar la reacción química.
Determine con el uso de la regla el diámetro del globo inflado.
Repita el experimento utilizando: 20, 30 y 50 ml de Vinagre.
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DIAGRAMA
RESULTADOS
A. Reporte en forma de tabla comparativa la cantidad de reactivos utilizados y el diámetro
alcanzado por cada uno de los globos,
No. De Matraz
Cantidad de NaHCO3
Cantidad de CH3-COOH
Medida del globo CO2
B. ¿Existe una relación entre las cantidades de vinagre y bicarbonato empleadas y el grado en
que el globo se infla? Si la hay ¿Cómo puedes explicarla?
C. ¿En qué punto, un aumento en la cantidad de vinagre no hace que el globo se infle más?
D. Con base en lo analizado en esta unidad, ¿Cómo puede ser que el aumentar la cantidad del
reactivo no provoque que el globo se infle más?
CONCLUSIÓN
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