1 1. Supón que toda la población actual del planeta (estímala en

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QUÍMICA GENERAL I
Semestre 2015–I, grupo 1
Dr. Andoni Garritz
Fecha de entrega: Miércoles 23 de noviembre
1. Supón que toda la población actual del planeta (estímala en siete mil cien
millones de personas) decide contar el número de moléculas que hay en 10 g de
H2S Supón que cada persona puede contar 300 moléculas en un segundo.
¿Cuánto tiempo tomará a todos los habitantes contar las moléculas que hay en
esos 10 g de H2S?
2. Supón que colocas un mol de átomos de hidrógeno como si fueran esferas
empacadas en una malla sólida de forma cúbica (el radio de cada uno de estos
átomos es rH = 0.53 × 10-10 m), ¿qué lado tendría este cubo, dado en
centímetros?
3. La masa molar del actinio-227 es de 227.03 g/mol. ¿Cuál es la masa de un
solo átomo de actinio?
4. ¿En qué muestra hay más átomos de cloro? La masa molar del cloro es de
35.45 g/mol.
a) 2.1 g de cloro
b) 0.016 moles de cloro
c) 8.53 × 1021 átomos de cloro
d) Un litro de cloro a condiciones estándar de T y P.
5. Calcula la cantidad de sustancia presente en cada una de las siguientes
masas:
a) 42.0 g de Na2SO4
b) 0.130 g de plata
c) 0.805 g AsCl3
d) 0.926 g XeF4
6. A partir del dato del peso atómico del cloro, que es 35.453, calcula el dato
faltante en la siguiente tabla.
Isótopos estables
Abundancia relativa
Peso atómico relativo
35
75.53%
34.96885
37
24.47%
-----------
Cl
Cl
7. Cuál de los siguientes pares de substancias contiene el mayor número de
entidades elementales mencionadas:
a) 1 mol de átomos de iodo o 1 mol de moléculas de I2
b) 6.66 × 1023 moléculas de O2 o 1 mol de O2
c) 6.76 × 1023 átomos de Na o 1.1 mol de Na
d) 53.4 g de Al o 53.4 g de Fe
8. Indica a qué tipo de reacción pertenecen. Las opciones son: síntesis,
descomposición, desplazamiento simple, doble desplazamiento o combustión.
a. - C3H8 (g) + O2 (g ) ⇒ CO2 (g) + H2O (g)
2
b. - Fe (s) + CuSO4 (ac) ⇒ FeSO4 (ac) + Cu (s)
c. - KBr (ac) + AgANO3 (ac) ⇒ AgBr (s) + KNO3 (ac)
d. - CuCl2 (l) ⇒ Cu (s) + Cl2 (g)
e. - S8 (s) + O2 (g) ⇒ SO2 (g)
f. - Fe (s) + H2O (g) ⇒ Fe2O3 (s) + H2 (g)
g. - H3BO3 (s) ⇒ B2O3 (s) + H2O (l)
9. Balancea las reacciones anteriores por tanteos.
10. Asigna números de oxidación a cada elemento en los siguientes compuestos
a) Mg(NO3)2 b) AsCl3
c) POF3
d) (NH4)2CO3
11. Balancea las siguientes reacciones por el método del ión-electrón en medio
ácido.
a) Sn2+ + BrO3- ⇒ Sn4+ + Br b) Mn2+ + MnO4- ⇒ MnO2
12. El análisis de una muestra indica que contiene 36.76% de Fe y 21.08% de S.
El resto es oxígeno. Con estos datos, determina la fórmula mínima de este
compuesto.
13. La hidrazina (N2H4) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) se utilizan como
combustible de cohetes. Reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación:
7 H2O2 + N2H4 → 2 HNO3 + 8 H2O
a) ¿Cuál es la cantidad de sustancia de HNO3 se produce a partir de 0.33
mol de hidrazina?
b) ¿Cuál es la cantidad de sustancia que se requiere si se desea producir
2.75 mol de agua?
c) ¿Cuánta cantidad de sustancia de agua se obtiene al producir 425 g de
ácido nítrico?
d) ¿Por qué se escribe “hidrazina” con “Z”?
Para la pregunta 14, indica cuáles afirmaciones de la (a) a la (d) son verdaderas
y cuáles falsas (justifica tu respuesta):
14. La fosfina (PH3) se puede preparar por la hidrólisis del fosfuro de calcio,
Ca3P2, según la siguiente ecuación:
Ca3P2 + 6 H2O → 3 Ca(OH)2 + 2 PH3
a) Una mol de fosfuro de calcio produce 2 moles de fosfina;
b) Un gramo de fosfuro de calcio produce 2 gramos de fosfina
c) Tres mol de hidróxido de calcio se producen por cada dos mol
de fosfina producidos
d) La relación entre fosfina y fosfuro de calcio es de
2 mol PH3 / 1 mol Ca3P2
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